Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Алыкова Т.В. -> "Химический мониторинг объектов окружающей среды" -> 11

Химический мониторинг объектов окружающей среды - Алыкова Т.В.

Алыкова Т.В. Химический мониторинг объектов окружающей среды — Астрахань, 2002. — 210 c.
Скачать (прямая ссылка): himmonitoringobektovokrujausheysredi2002.pdf
Предыдущая << 1 .. 5 6 7 8 9 10 < 11 > 12 13 14 15 16 17 .. 140 >> Следующая

Расчет. Окисляемость по Кубелю (х) в мг кислорода на дм воды рассчитывают по формуле:
х= (a-b)k-O.Ol-8« 1000/V, где а - количество 0,01 н. раствора перманганата, израсходованного на титрование пробы, в см3; b - количество 0,01 н. раствора перманганата, израсходованного на титрование холостой пробы, в см ; к - поправочный коэффициент для приведения нормальности раствора перманганата точно к 0,01 н.; 8 - эквивалент кислорода; V - объем пробы, взятой для определения, в см . Если поправка к титру перманганата находятся в пределах от 0,995 до 1,005, при вычислении результатов ее можно не учитывать.
1.1.2.З.2. Определение с бихроматом
Бихромат окисляет при кипячении в сернокислой среде большинство органических и некоторые минеральные вещества, присутствующие в воде. Для повышения полноты окисления органических веществ прибавляют в качестве катализатора сульфат серебра. Для исключения влияния хлоридов прибавляют сульфат ртути (II). Избыток бихромата определяют титрованием.
Общая окисляемость представляет собой кислородный эквивалент всех органических и минеральных (кроме хлоридов) веществ, окисляющихся в условиях определения.
Окисляемость с поправкой представляет собой кислородный эквивалент окисляющихся органических веществ и является характеристикой их содержания. Эту величину находят вычитанием из величины общей окисляемости кислородных эквивалентов нитритов, сульфитов, сульфидов, железа (II) и др., присутствующих в пробе.
Мешающее влияние. Мешающее влияние хлоридов при концентрациях ниже 1 г/ дм3 устраняют способом, описанным в методике определения. Если концентрация хлоридов больше 1 г/дм3, следует прибавить ртуть (II) в количестве, превышающем в 15 раз содержание хлоридов. Одновременно вводят 5 см концентрированной серной кислоты для лучшего растворения сульфата ртути (II). Мешающее влияние сульфидов можно устранить, прибавив бихромат и небольшое количество серной кислоты к пробе перед определением и оставив смесь на несколько минут в холодном месте.
Аппаратура и реактивы. Колбы круглодонные со шлифами для кипячения (емкостью 250 см3) с пришлифованным обратным холодильником. Серная кислота ч.д.а, концентрированная (96 %-ая). Сульфат ртути (II) ч.д.а. Сульфат серебра ч.д.а. кристаллический.
Бихромат калия, 0,25 н. основной раствор. Растворяют 12,258 г К2СГ2О7 ч.д.а, высушенного в течение 2 ч при 105° С, в дистиллированной воде и разбавляют при 20° С до 1 дм3.
Соль Мора (сульфат железа (II) и аммония), 0,25 н. раствор. Растворяют 98 г Fe(NH4)2 (БО^г'бНяО ч.д.а. в дистиллированной воде, прибавляют 20 см3 концентрированной серной кислоты и после охлаждения разбавляют до 1 дм3 дистиллированной водой. Титр раствора должен устанавливаться для каждой серии определения следующим образом; разбавляют 25 см3 0,25 н, раствора бихромата дистиллированной водой приблизительно до 250 см3, прибавляют 20 см концентрированной серной кислоты и после охлаждения титруют раствором соли Мора при добавлении 2-3 капель раствора ферроина или пяти капель раствора N-фенилантраниловой кислоты.
Ферроин, индикатор. Растворяют 1,485 г моногидрата 1,10-фенатролина и 0,695 г
FeS04*7H20 ч.д.а. в дистиллированной воде и доводят до 100 см3.
N-фенилантраниловая кислота, индикатор. Растворяют 0,25 г реактива в 12 см3 0,1 н. раствора гидроксида натрия и разбавляют дистиллированной водой до 250 см3.
Выполнение определения. Сильно загрязненные воды разбавляют перед определением так, чтобы расход бихромата составлял не более 50 % от приготовленного его количества. Пробы перед разбавлением перемешивают. ¦
20 см3 пробы или меньший ее объем, доведенный дистиллированной водой до 20 см , помещают в колбу со шлифом для кипячения. Прибавляют 0,4 г сульфата двухвалентной ртути, 0,4 г сульфата серебра, 10 см3 0,25 н. раствора бихромата и стеклянные шарики или кусок пемзы. Смесь перемешивают и осторожно приливают 30 см3 концентрированной серной кислоты. После присоединения обратного холодильника смесь равномерно кипятят 2 ч. После охлаждения отсоединяют холодильник, прибавляют в колбу 100 см3 дистиллированной воды и смесь вновь охлаждают. Затем добавляют 2-3 капли индикатора. Избыток непрореагировавшего бихромата титруют титрованным раствором соли Мора до изменения окраски индикатора.
Таким же образом проводят холостой опыт с 20 см3 дистиллированной воды.
Расчет. Окисляемость бихроматную (х) в мг О / дм3 рассчитывают по формуле:
х- (а-Ь) ¦ к • 0,25 * 8 • 1000/V, где а - количество титрованного раствора соли Мора, израсходованного на холостой опыт, в см3; b - количество тированного раствора соли Мора, израсходованного на титрование пробы, в см3; к - поправка для приведения концентрации раствора соли Мора к точно 0,25 н.; 8 -эквивалент кислорода; V - количество пробы, взятой для определения, в см3.
'l
Предыдущая << 1 .. 5 6 7 8 9 10 < 11 > 12 13 14 15 16 17 .. 140 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама