Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Алыкова Т.В. -> "Химический мониторинг объектов окружающей среды" -> 3

Химический мониторинг объектов окружающей среды - Алыкова Т.В.

Алыкова Т.В. Химический мониторинг объектов окружающей среды — Астрахань, 2002. — 210 c.
Скачать (прямая ссылка): himmonitoringobektovokrujausheysredi2002.pdf
Предыдущая << 1 .. 2 < 3 > 4 5 6 7 8 9 .. 140 >> Следующая

Nhco; ' v.,~ = nn.oh ' vn.o„ - N„c, • VHC, (фенолфталеин)
N pQj. * Vnpo6M = N HC| VHC1 - [N Nl0li • VNa0H — N HO • V,lc) ]
(метилоранж) (фенолфталеин)
Определение жесткости воды. Общая жесткость воды характеризуется содержанием солей кальция и магния. Количество кальция и магния, эквивалентное содержанию карбоната и гидрокарбоната, называют карбонатной жесткостью. Разность между общей и карбонатной жесткостью характеризует концентрацию катионов щелочноземельных металлов, соответствующих содержанию других анионов (хлорид, нитрат, сульфат). Общую жесткость определяют титрованием раствором комплексона-Ш в присутствии индикатора эриохрома черного Т в аммиачной буферной смеси с pH 9-10. Результаты анализа выражают в миллиэкви-валентных массах.
Определение сульфат-иона. При содержании сульфат-иона менее 20 мг/дм определение проводят турбидиметрически, сравнивая степень помутнения анализируемого раствора после добавления соляной кислоты и нитрата бария со станадртными растворами сульфата бария. В полевых условиях используют твердую мутномерную шкалу заводского изготовления. Такие шкалы выпускаются для интервала концентрации от 4 до 20 мг/дм3 сульфат-иона.
При содержании сульфат-иона более 20 мг/дм3 определение проводят либо гравиметрически (в лабораторных условиях), либо титриметрически (в полевых условиях). Сульфат-ион можно также определить косвенным полярографическим методом.
Определение хлорид-иона. При низких содержаниях хлорид-иона (до 20 мг/дм3) определение проводят турбидиметрически с помощью нитрата серебра. При более высоком содержании надежные результаты дает гравиметрический метод определения хлорид-иона в виде хлорида серебра.
Вполне удовлетворительные результаты можно получить с помощью аргентометриче-ского титрования. В качестве индикатора часто используют хромат калия, титрование проводят в интервале pH от 6,5 до 7,5. Но этот метод неприменим для определения хлорид-иона в кислых водах.
В кислых водах хлорид-ион определяют, титруя избыток нитрата серебра, оставшегося после осаждения хлорид-иона, стандартным раствором тиоцианата калия в присутствии соли железа (III). В этом случае правильные результаты (особенно при низком содержании хлорид-иона) можно получить только при отделении осадка хлорида серебра или изолировании его от раствора с помощью нитробензола, так как растворимость хлорида серебра выше растворимости тиоцианата серебра.
Следует отметить, что все указанные методы дают сведения о суммарном содержании галогенидов (хлорид, бромид, иодид), но в большинстве типов природных вод преимущественно содержится хлорид, поэтому поправки на содержание других галогенид-ионов не вносят. Если же анализируемая вода содержит заметное количество бромид- и иодид-ионов, то их определяют полярографически и вносят поправку при расчете содержания хлорид-иона.
Потенциометрическое обнаружение конечной точки титрования позволяет проводить определение хлорид- и иодид-ионов, а также бромид- и иодид-ионов при совместном присутствии. Метод особенно ценен при анализе вод с низким содержанием галогенид-ионов. Индикаторным электродом при титровании служит серебряный электрод, электродом сравнения - насыщенный каломельный.
Хлорид-ион можно определять методом прямой потенциометрии с помощью хлоридсе-лективного электрода. Линейная зависимость потенциала электрода от рС1 наблюдается в интервале от 1,0 до 5,0.
Определение борат-иона. В природных водах содержание борат-иона невелико. Повышенное содержание его наблюдается только в промышленных и бытовых водах при производстве или применении стиральных порошков. Определяют борат-ион главным образом в водах, предназначенных для орошения.
При содержании борат-иона от 2 до 20 мг/дм определение проводят фотометрическим
о
методом по реакции с карминовой кислотой (X — 585 нм, s = 7-10 ). При более высоком содержании борат-иона его определяют титриметрически, титруя щелочью маннитборную или глицеринборную кислоты, образующиеся при прибавлении в анализируемый раствор манни-та или глицерина.
Определение калия и натрия. Естественное содержание калия и натрия в поверхностных и подземных водах обычно невелико, оно определяется геологическими условиями в бассейне и водоносных слоях. Повышенное содержание натрия в водах обусловливается спуском в водоемы хозяйственных и производственных сточных вод, повышенное содержание калия - рмывами с сельскохозяйственных угодий.
Лучшим методом определения калия и натрия является метод эмиссионной фотометрии пламени. Пробу воды для определения калия и натрия отбирают в полиэтиленовые бутыли; если анализ выполняют не позднее чем через сутки после отбора пробы, можно использовать и стеклянные бутыли. Определение натрия проводят по измерению интенсивности спектральной линии 589 нм, калия - 770 нм. Метод пригоден для определения от 0,1 до 100 мг/дм калия и натрия. Определению натрия мешают калий и кальций, если их содержание более чем в 10 раз превышает содержание натрия. При определении калия могут полу-читься завышенные результаты, если вода содержит более 50 мг/дм кальция. Для устранения мешающего влияния сопутствующих элементов при построении градуировочного графика рекомендуется вводить в стандартные растворы соответствующие количества этих элементов.
Предыдущая << 1 .. 2 < 3 > 4 5 6 7 8 9 .. 140 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама