Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Алыкова Т.В. -> "Химический мониторинг объектов окружающей среды" -> 8

Химический мониторинг объектов окружающей среды - Алыкова Т.В.

Алыкова Т.В. Химический мониторинг объектов окружающей среды — Астрахань, 2002. — 210 c.
Скачать (прямая ссылка): himmonitoringobektovokrujausheysredi2002.pdf
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 7 < 8 > 9 10 11 12 13 14 .. 140 >> Следующая

Можно применять растворы тиосульфата другой нормальности (от 0,01 до 0,05 н.). Их приготовляют аналогичным способом и устанавливают титр, как описано выше. Эти растворы можно приготовить также соответствующим разбавлением более концентрированного раствора, например 0,1 н.
Бихромат калия, 0,05 н. (0,02 н. и 0,01 н.) раствор. Растворяют 2,4518 г К2СГ2О7 (0,9807 г при приготовлении 0,02 н. раствора и 0,4904 г при приготовлении 0,01 н. раствора), высушенного при 105° С, в дистиллированной воде и доводят объем при 20° С до 1 дм3.
Крахмал, 0,5 %-ый индикаторный раствор. Смешивают 5 г растворимого крахмала
ч.д.а. с 50 см3 дистиллированной воды и приливают к 950 см3 кипящей дистиллированной воды. Раствор консервируют прибавлением небольшого количества иодид а ртути или друго-
го консервирующего вещества (например, амилового спирта, хлороформа или салицилово! кислоты).
Примечание. Вместо раствора сульфата марганца можно применять также раствор хло рида марганца (425 г МпСЬ^НгО ч.д.а. растворяют в дистиллированной воде и доводят объ ем до 1 дм3). Для растворения осадка гидроксидов марганца применяют в этом случае соля ную кислоту, разбавленную в отношении 1:1.
Вместо гидроксида калия можно применять гидроксид натрия (для приготовления рас твора вместо 70 г КОН берут 50 г NaOH; дальнейшее приготовление раствора остается бе: изменения).
Выполнение определения. Вариант А. В кислородную склянку, заполненную доверх; пробой, прибавляют 2 см3 раствора сульфата марганца следующем способом: наполненнук пипетку погружают до самого дна кислородной склянки, затем открывают верхний конец i пипетку медленно вынимают. Другой пипеткой прибавляет к пробе 2 см3 раствора гидрокси да калия с азидом. Кончик пипетки при этом опускают только под уровень пробы в горле ки слородной склянки. Склянку осторожно закрывают так, чтобы под пробкой не образование! пузырьки воздуха. Горло ополаскивают водой и содержимое хорошо перемешивают, перево рачивая склянку до образования хлопьевидного, хорошо выпадающего осадка.
Осадку дают собраться на дне склянки, а прозрачный раствор над осадком сифонирую: (конец сифона погружают до половины высоты кислородной склянки). Раствор можно слит! сифоном или присоединить сифон к водоструйному насосу и отсосать. Отсасывание должне продолжаться 15-20 с (более быстрое отсасывание может увлечь осадок).
Сразу после отсасывания или сифонирования прозрачной жидкости над осадком в кислородную склянку по стенке приливают 5 см3 разбавленной (1:4) серной кислоты. Раствор перемешивают, затем прибавляют 2 см3 раствора иодида калия и содержимое вновь перемешивают. По истечении 5 мин выделившийся иод титруют непосредственно в кислородной склянке раствором тиосульфата до светло-желтой окраски. Прибавляют раствор крахмала к продолжают титрование до обесцвечивания. Индикатор прибавляют в количестве 1-2 см3, ъ зависимости от качества применяемого крахмала.
Вариант Б. Кислород фиксируют так же, как в варианте А. Приливают 2 см3 раствора сульфата марганца и 2 см3 раствора гидроксида калия с азидом или раствора гидроксида калия с иодидом калия и азидом.
После выпадения осадка гидроксидов марганца кислородную склянку открывают и пипеткой с широким концом, опущенным под уровень пробы, прибавляют 10 см3 разбавленной (1:4) серной кислоты. Кислородную склянку вновь закрывают и, перевертывая, перемешивают ее содержимое. Затем содержимое кислородной склянки перевивают в колбу для титрования и ополаскивают склянку дистиллированной водой, сливая ее в ту же колбу. Если для фиксации кислорода применялся раствор гидроксида калия без иодида, в колбу прибавляют еще 2 см3 раствора иодида калия.
По истечении 5 мин иод титруют раствором тиосульфата, как в прописи определения по варианту А. При титровании используют весь объем кислородной склянки, а не аликвотную часть.
Л
Расчет. Содержание растворенного кислорода (х) в мг/ дм вычисляют по формуле:
х = а * к • N ¦ 8 -1000 / Vj-V2j где а - расход раствора тиосульфата в см ; к - поправка для приведения концентрации раствора тиосульфата к точно используемой нормальности; N - нормальность раствора тиосульфата; 8 - эквивалент кислорода; Vi - объем кислородной склянки в см3; - общий объем реактивов, прибавленных в кислородную склянку при фиксации кислорода, а в некоторых случаях и при предварительной подготовке пробы, в см3.
Степень насыщения растворенным кислородом (у) в % рассчитывают по формуле:
у = Cl • 100/с2,
где ci - найденная концентрация кислорода в мг/ дм3; Сг - равновесная концентрация кислорода (см. табл. 1) для температуры воды, измеренной при отборе пробы, с возможной поправкой на атмосферное давление и содержание растворенных солей.
1.1.2. Сточные воды
Состав сточных вод, даже качественный, часто трудно предвидеть. В первую очередь это относится к сточным водам после химической или биохимической очистки, так как в процессе очистки в результате химических реакций образуются новые вещества. Поэтому, как правило, необходимо предварительно проверить пригодность даже достаточно хорошо отработанных методов определения отдельных компонентов и схем анализа. Для такой проверки можно воспользоваться методом добавок или провести предварительное исследование на модельных растворах.
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 7 < 8 > 9 10 11 12 13 14 .. 140 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама