Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Алимарин И.Н. -> "Аналитическая химия Брома" -> 6

Аналитическая химия Брома - Алимарин И.Н.

Алимарин И.Н., Беляев Ю.И., Бусев А.И., Вольнец М.П. Аналитическая химия Брома — М.: Наука, 1980. — 244 c.
Скачать (прямая ссылка): analiticheskayahimiyabroma1980.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 < 6 > 7 8 9 10 11 12 .. 124 >> Следующая

Поскольку максимумы светопоглощения брома и хлора
13
Рис. 1. Спектры светопоглощения растворов галогенов и хлорида брома в
СС14
1 - 5-10'3 М раствор С1г; 2 - 5 ¦ • 10-3 М раствор Вг2; 3 - 1 • 10-3
М раствор BrCl; 4 - суммарный спектр светопоглощения растворов С12 и Вг2
[759]
значительно удалены друг от друга, для анализа их смесей рекомендуют
фотометрический метод.
Основные физико-химические свойства брома характеризуются приведенными
ниже константами [140, 581, 858, 860]:
Температура плавления, °С -7,25+0,05
Температура кипения, °С 58,8
Критическая температура, °С 311
Критическое давление, ата 102
Теплота испарения при 59° С, кал/г 44,8
Теплота плавления при -7,25° С, кал/г 15,8
Теплоемкость брома в интервале 18-43, 6°С, 0,1125
кал/г-град
Теплопроводность брома (99,999%-ной чисто- 2,93-10~4 ты), кал! см-сек
Давление пара над твердым бромом, мм рт. ст.
при-50° С 1,09
-30° С 7,45
-7,3° С 44,4
Давление пара над жидким бромом, мм рт. ст.
при 0° С 65,9
20° С 173
40° С 392
58,8° С 760
Диаметр молекулы, вычисленный по вязкости, А 3,23
Вязкость жидкого брома при 27° С, спз 0,925
Поверхностное натяжение при 20° С, дин/см 41,5
Плотность жидкого брома, г!см3
при 20° С 3,1193
30° С 3,0848
Показатель преломления Лд 1,6475
Удельная электропроводность при 17,2° С, 1,3*10-11
ом-1-см-1
Диэлектрическая проницаемость при 24,7° С, 3,148
ед. CGSE
Растворимость в жидком броме при 25° С, вес. %
воды 0,029
NaBr 0,010
RbBr 0,058
CsBr 19,3
14
Растворимость брома в 100 г в 95%-ной H2S04 при в воде при -0,58° С 30° С
54° С 100° С
Растворимость брома в солевых при 25° С, г/л
в 0,90 М NaBr 198
1,56 М NaBr 347
8,02 М NaBr 1280
растворителя, 25° С
растворах
1 М KNO,
0,75
4,3
3,43
3,58
0,14
1 М NaNO., 28,СО
28,95
Неожиданно высокая растворимость бромида цезия в жидком броме успешно
использована для его выделения из солевых смесей и последующей очистки
[859].
Растворение брома в воде, солевых растворах и многих органических
растворителях сопровождается химическими превращениями, которые
необходимо учитывать при выполнении физико-химических, аналитических или
препаративных работ. Растворимость брома в растворах солей зависит от их
природы и концентрации. Она особенно велика в растворах бромидов и других
галогенидов, взаимодействующих с бромом с образованием комплексных
полигалогенидов. Высокую растворимость брома в органических
растворителях, например в галогенпроизводных и углеводородах, с которыми
он смешивается в любых соотношениях, используют для его экстракции из
водных растворов. При выборе экстрагента необходимо руководствоваться его
химической стабильностью по отношению к брому.
Бром непосредственно взаимодействует со многими элементами, но его
активность по отношению к металлам нередко преувеличивают. Если
образующийся бромид нерастворим в броме или если эквивалентный объем
металла меньше, чем продукта реакции, то взаимодействие не происходит
вовсе или же идет очень медленно. В отсутствие влаги к действию жидкого
брома устойчивы Li, Na, Си, Ag, Mg, Zn, Pb, Та, металлы триады железа и
платина. На Fe, Со и Ni влажный бром на холоду действует медленно, но
интенсивно разрушает их при нагревании. В нагретом броме корродирует даже
платина. К, Cs, Au, Al, Sn и Sb активно реагируют с бромом на холоду. В
присутствии электроно-: донорных растворителей круг металлов,
взаимодействующих с бромом при обычной температуре, значительно
расширяется.
Бром может содержать примеси органических веществ и взаимодействовать с
ними с образованием, бромистого водорода, который усиливает коррозию
металлов, например свинца [592], используемого в качестве
конструкционного материала. Результаты исследования поведения металлов и
других конструкционных материалов в средах, содержащих Вг2 и НВг,
сообщаются в работе [623].
Бром с водородом на холоду практически не взаимодействует, но реакция
может быть инициирована нагреванием, тихим элект-
-V
15
рическим разрядом или введением катализаторов. С азотом бром также не
реагирует, но активно взаимодействует с серой, селеном, теллуром,
фосфором и мышьяком, образуя соединения различного состава. При действии
электрического разряда из элементов образуется Вг02, из которой можно
получить Вг20. Ряд соединений получен непосредственным соединением брома
с другими галогенами.
В соответствии с величиной окислительно-восстановительного потенциала Е0
(Вг2/Вг~) = +1,07 в бром может окислять различные неорганические и
органические вещества.
Многие окислительно-восстановительные реакции с участием брома идут по
типу диспропорционирования: это взаимодействие Вг2 с KCN, которое
приводит к образованию BrCN и КВг (реакция имеет значение в анализе
[820]), и реакции
Br2 + Н20 + AgN03 =AgBr -f- НВгО + HN03,
Вг., + 2NaOH=NaBr + NaBrO + H20,
используемые для препаративного получения НВгО и NaBrO* а также реакция
гидролиза брома
Вг2 + Н2ОггНВг+НВгО,
равновесие которой сильно смещено влево. На прямом солнечном свету
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 < 6 > 7 8 9 10 11 12 .. 124 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама