Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Алимарин И.Н. -> "Аналитическая химия Брома" -> 8

Аналитическая химия Брома - Алимарин И.Н.

Алимарин И.Н., Беляев Ю.И., Бусев А.И., Вольнец М.П. Аналитическая химия Брома — М.: Наука, 1980. — 244 c.
Скачать (прямая ссылка): analiticheskayahimiyabroma1980.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 7 < 8 > 9 10 11 12 13 14 .. 124 >> Следующая

Характеристика цветных реакций, используемых в аналитической химии
брома
Реагент Продукт Среда, pH Аналитическая Литера-
реакции длина волны, нм тура
Флуоресцеин Тетрабромпроиз- водное 5,5 525 [754]
Феноловый крас- Тетрабромпроиз- 4,6 589 [318]
ный водное 585 [588]
Крезоловый Дибромзамещен- 1,8 N H2S04 519 [474 , 475]
красный ное
Бромкрезолпур- 9,5 587 [853]
пурный
Малахитовый зе- 4,2 490 [50, 51]
леный
Бриллиантовый 4,2 490 [50, 51]
зеленый
Кислотный голубой О 3,3 640 [50, 271]
Фуксин Пентабромзаме- 7 N H2S04 585 [896]
щенное
Трибромзамещен- 2 N H2S04 573 [709]
ное
Метилоранж Монобромзаме- 2,0 505 [628]
щенное, продукты
расщепления по
азо-свя зи
N, N-Д иэти л-ге-фе- 6,3 552 [853!
нилендиамин ок-
салат
18
золовый пурпурный) бромируются в меньшей степени и именно в таком случае
можно рассчитывать на более высокую чувствительность определения брома.
По-видимому, этим объясняется весьма высокая чувствительность реакций с
участием трифенил-метановых красителей, иногда позволяющих определять
бром при концентрации порядка сотых долей мкг/мл.
Кроме того, для определения брома было использовано обесцвечивание
феносафранина [853], а также цветные реакции с ]Ч,1Ч-диэтил-и-
фенилендиамином [741], о-толидином [803] и 2,6-
дихлорфенолдигидроиндофенолом [888].
По состоянию на 1969 г. в рациональный ассортимент колориметрических
реагентов на бром вошли флуоресцеин, фуксин и феноловый красный [47]. С
учетом данных сравнительного исследования [199] и недавно опубликованной
работы [90] этот перечень нужно дополнить метилоранжем. При выборе
экстрагентов следует учитывать возможность образования комплексов брома с
органическйми соединениями [240].
БРОМИСТЫЙ ВОДОРОД,
БРОМИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА, БРОМИДЫ
Бромистый водород (НВг) получают сжиганием смеси водорода и парообразного
брома или каталитическим взаимодействием элементов в присутствии
платинированного асбеста. Он представляет собой бесцветный газ с резким
запахом, конденсирующийся в жидкость с температурой кипения -67° С и
температурой затвердевания -84° С. При сильном нагревании бромистый
водород подвергается термической диссоциации (на 1,1% при 1200° С),
проявляя большую устойчивость, чем HJ, но меньшую,, чем HCI.
При растворении бромистого водорода в воде образуется бромистоводородная
кислота. Ее водный азеотроп при 760 мм рт.ст. кипит при 124,3° С и
содержит 47,63% НВг. По силе восстанови* тельных свойств
бромистоводородная кислота занимает промежуточное положение между
иодистоводородной и соляной. Действием НВг на гидроксиды или карбонаты
готовят бромиды многих металлов, которые также получают непосредственным
взаимодействием брома или бромной воды с металлами и растворением оксидов
в броме в присутствии восстановителей.
Соли НВг как сильной кислоты с катионами сильных оснований практически не
гидролизуются и в водных растворах имеют нейтральную реакцию; их
кристаллическая решетка имеет ионную структуру. С увеличением валентности
металла полярность его связи с бромом уменьшается, а в результате бромиды
трех-и четырехвалентных металлов имеют молекулярные решетки, причем
некоторым из них присущи сравнительно низкие температуры плавления и
хорошая растворимость в органических растворителях. Известны также
случаи, когда связи атомов брома с металлом в одной и той же молекуле
имеют различную природу.
V
19
Так, с применением спектроскопии ядерного квадрупольного резонанса
показано, что VBr3-6H20 содержит часть ковалентно связанных атомов
согласно формуле IV(Н20)4Вг21+, ане [V(H20)6I3+ как предполагалось ранее
[417].
Бромиды ряда элементов, например Al(III), In(III) и Ga(III), находятся в
органических растворителях и в парообразном состоянии в виде димерных
молекул, a PdBr2 в парах содержит тетра-и гексамеры [417, 581]. Водные
растворы солей этих металлов, а также других элементов, образующих слабые
основания, имеют кислую реакцию. Большинство бромидов хорошо растворяется
в воде, за исключением CuBr, AgBr, Hg2Br2, HgBr2 и PbBra. Бромиды ртути и
особенно серебра находят применение в анализе.
Низкая растворимость AgBr (ПР, согласно современным данным, равно (8+ !)•
10~13 [400]) лежит в основе определения бро-мид-ионов гравиметрическими и
различными титриметрическими методами. При их использовании приходится
считаться со светочувствительностью осадка и возможностью его загрязнения
за счет соосаждения других малорастворимых солей серебра, в том числе
галогенидов, или тяжелых металлов. Теоретические аспекты соосаждения
рассмотрены в монографиях [125, 151]. Практические вопросы профилактики
соосаждения тяжелых металлов решаются их предварительным отделением в
виде гидроксидов или введением комплексующих добавок. Влияние других
галогенидов полностью элиминировать трудно, но уменьшить ошибки за счет
соосаждения можно путем введения в раствор солей, благоприятствующих
флокуляции осадка AgBr, например сульфата алюминия [404]. Часто
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 7 < 8 > 9 10 11 12 13 14 .. 124 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама