Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Автократова Т.Д. -> "Аналитическая химия рутения" -> 5

Аналитическая химия рутения - Автократова Т.Д.

Автократова Т.Д. Аналитическая химия рутения — Академия наук, 1962. — 270 c.
Скачать (прямая ссылка): analithimiyarutena1962.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 < 5 > 6 7 8 9 10 11 .. 113 >> Следующая

Для рутения очень характерно образование комплексных галогенидов, хотя структура их до сих пор достаточно не изучена. Известны комплексные фториды, хлориды, бромиды и йодиды рутения. Краткие сведения о фторидах рутения даны на стр. 234. Комплексные галогениды трех- и четырехвалентного рутения, весьма характерные для этого элемента, описаны в гл. III — в разделе «Объемные методы».
Комплексные галогениды двухвалентного рутения отвечают общей формуле Me^RuTJ, где Me = Rb+, Cs+ и NH4+ и Г = С1~ и Вг~. Для двухвалентного рутения известно также соединение K3[RuH2OC1s], интересное тем, что оно получено при облучении солянокислого раствора четырехокиси рутения ультрафиолетовым светом [468]. Для комплексных галогени-доб двух-, трех- и четырехвалентного рутения характерно присоединение органических молекул.
. '* Существование такого соединения подвергается сомнению.
Соединения типа H2[RuC14] • А, где А — молекула пиридина, этилендиамина или дипиридила, получают при добавлении реактива к растворам солей двухвалентного рутения [328].
Продуктам взаимодействия галогенидов трехвалентного и четырехвалентного рутения с аминами приписаны следующие формулы:
H2[Rur5]-2A, H2[Rur5]-4A и H2[Rure]-2A, где Г=С1' и Вг\ А = NH2R; NHR2; NR3; и i[NR4] X; R = CH3, C2H5, С3Н7, С4Н9 и С5Нц. А — может быть также молекулой пиридина, этилендиамина, хинолина или другим органическим аддендом [347, 349, 350, 355—357, 784].
Сульфаты рутения также имеют значение в аналитической химии этого элемента, так как четьгрехокись рутения, на образовании которой основаны многие методы отделения рутения от других элементов, часто выделяется из сернокислых растворов. Зеленый сульфат шеставалентного рутения, содержащий ион [Ru02(S04) 2]2-, -получается восстановлением четы-рехокиси (рутения в разбавленном растворе серной кислоты такими восстановителями, как NaN02, Na2S03, FeS04, N2H4 и NHzOH [529]. Взаимодействие четырехокиси рутения с серным ангидридом при ультрафиолетовом облучении приводит к образованию Ru02S207, при растворении которого в разбавленной серной кислоте при 0° образуется [Ru02(S04)2]2_. Если растворение производить при комнатной температуре, то получается раствор сульфата четырехвалентного рутения и осаждается двуокись рутения [370].
Раствор сульфата четырехвалентного рутения получается также при взаимодействии рутената бария с избытком серной кислоты [143]. При про-пускании сернистого газа раствор становится сначала фиолетовым, затем голубым, и, наконец, образуется светло-желтый раствор RuS206, устойчивый при высоких температурах [142]. В качестве промежуточного продукта получается RuS04 [142], который при избытке сернистого газа переходит в желтовато-голубоватый, растворимый в воде и кислотах дитионат рутения, не реагирующий с избытком сернистой кислоты и отщепляющий при 80° сернистый ангидрид, а при более высокой температуре — серный ангидрид.
Комплексные нитриты платиновых металлов, в частности комплексные нитриты рутения, очень устойчивые соединения. В аналитической химии они имеют большое значение, так как из нитритных растворов платиновых металлов неблагородные металлы осаждаются в виде гидроокисей или карбонатов. Состав комплексных нитритов рутения приведен в табл. 1.
Строение Ru20(N02)4*8KN02-2H20, по-видимому, не соответствует приведенной формуле. Все нитриты рутения диамагнитны. Это указывает на то, что если они являются соедине-
Комплексные нитриты рутения
Состав нитритов рутения Способ получения и свойства Ссылка на
литературу
Na2[RuN0(N02)40H]. 2НгО Получается взаимодействием [275, 433]
RuCl3 с NaN02 при 60---80°
в виде желтых, растворимых в
воде кристаллов моноклинной
системы, или в виде оранже
вых кристаллов, растворимых
в воде, спиртах, кетонах и дру
гих органических растворите
лях
K2[RuN0(N02)40H] Получается из RuCl3 и рас [433, 434]
считанного количества KN03
в виде оранжево-красных кри
сталлов моноклинной системы.
а: b \ с --- 0,2948 : 1 : 0,56720
Ru20(N02)4.8KN02.2H20 Получается из RuCl3 и из [425, 433, 434J
бытка KN02 в виде желтых
или оранжевых кристаллов,
мало растворимых в воде
ниями трехвалентного рутения, то в их состав входит нитрозо-группа *.
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 < 5 > 6 7 8 9 10 11 .. 113 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама