Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Автократова Т.Д. -> "Аналитическая химия рутения" -> 8

Аналитическая химия рутения - Автократова Т.Д.

Автократова Т.Д. Аналитическая химия рутения — Академия наук, 1962. — 270 c.
Скачать (прямая ссылка): analithimiyarutena1962.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 7 < 8 > 9 10 11 12 13 14 .. 113 >> Следующая

Яффе и Во'игт 1778] спектрофотометрическим -методом изучали взаимодействие перхлоратов трех- и четырехвалентного рутения с роданидами щелочных металлов. В растворе находится ион [RuNCS]2+, константа образования которого при ионной силе 1,0 равна 60±1.
При добавлении KCNS или NH4CNS к разбавленным растворам трихлорида рутения на холоду возникает сначала розовая, затем пурпурно-красная, а при температуре кипения — фиолетовая окраска. При длительном кипячении окраска становится черной [326].
Открываемый минимум при использовании роданида аммония равен 1,2 мг Ru в 1 мл [14].
Открытию рутения мешают соединения меди, железа, кобальта, платины и палладия. Хлориды других платиновых металлов не образуют с ионом родана окрашенных соединений, однако несмотря на это, качественное открытие рутения в смеси комплексных хлоридов платиновых металлов при
помощи роданидов не удается, если рутения содержится меньше 30% по отношению к сумме платиновых металлов.
Хлористое олово вызывает появление характерных окрасок с хлоридами благородных металлов [701]. Хлориды золота окрашиваются в сине-черный цвет, платины — в коричневый, палладия — ;в кирпично-красный, иридия — в оранжево-желтый и рутения — в бледно-желтый цвет [701]. Соляно-кислые растворы соединений рутения с хлористым оловом дают желтое или бледно-коричневое окрашивание, особенно хорошо наблюдаемое при кипячении раствора. Открытию рутения мешают платиновые металлы и золото.
При нагревайии солянокислого раствора соединений рутения с хлористым оловом и амиловым спиртом развивается характерная фиолетовая окраска [624].
Хлориды трехвалентного рутения с нитритами щелочных металлов образуют ряд комплексных соединений с характерной желто-оранжевой окраской [433]. Для открытия рутения испытуемый раствор обрабатывают ЫагСОз до -слабощелочной реакции. Появляющаяся при этом зеленовато-черная окраска при добавлении нитрита калия или натрия после кипячения становится оранжево-желтой. Если к нитритному раствору прибавить небольшое количество -сульфида аммония, то появляется характерная карминово-красная ок-раска, а в случае избытка сульфида аммония осаждается -сульфид рутения. Открытию рутения мешают металлы платиновой группы.
Растворы комплексных хлоридов рутения с тетраборатом натрия дают слабое зеленовато-желтое окрашивание; при нагревании раствора выпадает черный осадок, и ра-ство-р обесцвечивается [50]. Более характерно для рутения образование при сплавлении с тетраборатом натрия окрашенного в черный цвет перла [247]. Перлы рутения и палладия окрашены в черный цвет, перлы платины, иридия, -осмия — в цвета от красно-коричневого до фиолетового, перлы родия—в коричневый цвет.
Открытие рутения по окраске водных растворов его хлоридов
По красно-коричневой окраске, возникающей при растворении четырехокиси рутения в концентрированной НС1 + С12 открывается 10~6 г Ru в 1 мл [637]. Рутений можно открыть по голубой окраске его дихлорида, возникающей при действии сероводорода, или амальгамы натрия на соединения рутения. Голубая окраска возникает также при электролизе соединений трехвалентного рутения и -при растворении в 95%-ном этиловом спирте дихлорида рутения, .полученного сухим хлорированием металла [289, 328, 640, 641].
Голубой раствор дихлорида рутения обладает следующими свойствами: холодный концентрированный и горячий разбавленный растворы выделяют белый, быстро темнеющий на воздухе осадок, при растворении которого в 10%-ной соляной кислоте .вновь получается голубой раствор. Аммиак выделяет из голубого раствора серовато-черный осадок, растворимый в избытке ре актива и в соляной кислоте. Прибавление к раствору карбоната аммония приводит к изменению окраски до темно-зеленой, исчезающей при добавлении кислот [326, 629а].
Сероводород при длительном действии выделяет из голубого раствора черный осадок, который постепенно растворяется, окрашивая раствор в розовый цвет, характерный для аквосолей. Азотнокислое серебро медленно вызывает опалесценцию раствора, затем выпадает серый осадок. Перекись водорода медленно обесцвечивает раствор, бромная вода окрашивает синий раствор в красный цвет. При действии хлора раствор становится сначала зеленым, затем желтым. При добавлении концентрированной или разбавленной соляной кислоты раствор становится розовым, что, по-видимому, объясняется образованием аквосоли. Хлориды рубидия и цезия образуют оливково-зеленый осадок. Окись азота медленно окисляет голубой раствор. На воздухе он не изменяется, при длительном выпаривании получается растворимый в воде голубой осадок.
Можно открывать рутений по окраске комплексных гало-генидов рутения. Если к нагретому солянокислому раствору K2[RnCl6] по каплям прибавлять концентрированную соляную кислоту, то появляется быстро исчезающая пурпурная окраска, являющаяся, по-видимому, результатом образования многоядерных соединений рутения с различной валентностью центральных атомов. В разбавленной соляной кислоте галоге-ниды четырехвалентного рутения окрашены в желтый или коричневато-желтый цвет. Галоидные соединения четырехвалентного рутения сначала обесцвечиваются сероводородом, затем образуется буро-красный осадок. Хлор не оказывает никакого действия. При действии едкого натра выделяется темно-зеленый осадок.
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 7 < 8 > 9 10 11 12 13 14 .. 113 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама