Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Сидельковская Ф.П. "Химия N-вннилпирролидона и его полимеров" ()

Райт П. "Полиуретановые эластомеры" (Высокомолекулярная химия)

Сеидов Н.М. "Новые синтетические каучуки на основе этилена и олефинов" (Высокомолекулярная химия)

Поляков А.В "Полиэтилен высокого давления. Научно-технические основы промышленного синтеза" (Высокомолекулярная химия)

Попова Л.А. "Производство карбамидного утеплителя заливочного типа" (Высокомолекулярная химия)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Гибало И.М. -> "Аналитическая химия Ниобия и Тантала" -> 6

Аналитическая химия Ниобия и Тантала - Гибало И.М.

Гибало И.М. Аналитическая химия Ниобия и Тантала — М.: Наука, 1967. — 353 c.
Скачать (прямая ссылка): analiticheskayahimiyaniobiyaitantala1967.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 < 6 > 7 8 9 10 11 12 .. 154 >> Следующая

Радиус атома, А ................ 1,45 1,47
Удельный вес, zjcMs.............. 8,56 16,6
Температура плавления, °С ........... 2468±10 2996
Температура кипения, °С ........... 3700 5300
Температура перехода в сверхпроводящее состоя-
ние, °С.................... —263,8 —268,8
Теплота сгорания, кал/г . •.......... 2379 1379
Потенциал ионизации, в............ 6,77 7,3+0,3
Эффективное сечение поглощения тепловых ней-
тронов, барн/атом............... 1,1±0,1 20
Минеральные кислоты: серная, азотная, соляная, царская водка, весьма мало действуют на оба металла, тантал не растворяется даже при кипячении в кислотах. Устойчивость тантала к кислотам равноценна устойчивости к ним стекла [453], но имеет ряд преимуществ, связанных с пластичностью, прочностью, высокой температурой плавления и теплопроводностью.
Фтористоводородная кислота медленно действует на ниобий и почти не действует на тантал; лучшим растворителем для этих металлов является смесь фтористоводородной и азотной или серной кислот.
Ниобий легко растворяется в смеси, содержащей 40% HF й 10% Н2О2, тантал — в смеси 40% HF и 15% Н2Ог [72].
В табл. 3 приведены данные, характеризующие устойчивость ниобия и тантала к действию некоторых химических реактивов [310, 453, 455, 841, 1192, 1265, 1439]. Несмотря на исключительную устойчивость к кислотам, ниобий и тантал не могут рассматриваться как благородные металлы, так как сравнительно легко окисляются при нагревании на воздухе (Nb — при 200°, Та — при 400° С) с образованием пятиокисей Nb20s и Ta2Os [455, 954]. Расплавленные щелочи растворяют оба металла, образуя нио-баты и танталаты.
В виде мелких порошков при достаточно сильном нагревании ниобий и тантал реагируют с галогенами, серой, углеродом, водородом, азотом, кремнием и другими элементами; при этом образуются соответственно галогениды, сульфиды, нитриды, карбиды, гидриды и силициды [159, 326, 521, 624, 691, 926, 980, 1039, 1345].
15
Таблица 3
Действие химических реактивов на металлические ниобий и тантал
Ниобий Тантал
Реагент Продолжительность опыта, сутки Температура, °С Изменение Продолжительность опыта, мес. Температура, °С Изменение
НС1 (конц.) 82 21 Слегка протравлен 4,5 19—26 Без изменений
H2SO4 (конц.) 67 50 Стал хрупким 4,5 19—26 То же
HNOg (конц.) 67 100 Без изменений 4,5 19—26 »
H2SO4 (конц.) — —, - 3 175 Потеря в весе за 1 мес. 0,324%
Царская водка 6 22 Без изменений . _ —
НзРС>4 (конц.) Н2С2О4 (насы- 82 22 То же 3 145 Потеря в весе за 1 мес. 0,14%
щенный раствор) 82 21 Стал хрупким 3 19—26 Без изменений
NaOH (40%-ный) — 110 Быстро растворяется — 110 Быстро растворя ется
КОН (40%-ный) — 100 То же — 100 То же
Вга (жидкий) — .— — 4,5 19—26 Без изменений
Галогены (сухие и влажные) — — — — — Устойчив при температуре до 150° С
HF (40%-ная) — 20—100 Быстро растворяется — 20—10 Быстро растворяется
HF + HNO» — 20—100 То же — 20—10 То же
Н2О2 (30%-ная) — 21 Частично корродирует — 21 Без изменений
ГИДРООКИСИ НИОБИЯ И ТАНТАЛА И ИХ СВОЙСТВА
Соединения ниобия и тантала, как уже отмечалось, исключительно легко гидролизуются в водных растворах с образованием белых гелеобразных осадков гидроокисей ниобия и тантала (ниобиевой и танталовой кислот) состава Me20s-*H20 или [Me2(V*H20]n. Часто эти осадки называют гидратированными пятиокисями, или «земельными кислотами». «Земельными кислотами» называют и пятиокиси ниобия и тантала [364, 370, 991, 1033, 1041, 1045). Гидролиз в минеральнокислых растворах приводит к количественному выделению ниобия и тантала и отделению их от многих сопутствующих элементов.
Осадки ниобиевой и танталовой кислот, выделенные путем гидролиза, практически не растворяются в воде, но легко пеп-тизируются; при фильтровании и промывании водой они могут
16
проходить через бумажные фильтры. Сильные электролиты способствуют коагуляции коллоидных частиц. Сернистая кислота оказывает специфическое коагулирующее действие на коллоидные растворы ниобиевой и танталовой кислот, вызывая мгновенное образование довольно плотных, х9рошо фильтрующихся осадков.
0,1 1 2 3 4 5 6 концентрация HN03iN
Рис. 1. Растворимость1 гидроокисей тантала (1,2) и ниобия (3,4)
[64]
Кривые 2 и 4 рассчитаны из констант диссоциации гидроокисей тантала и ниобия соответств енно
Бабко с сотр. [64] изучили растворимость свежеосажденных гидроокисей ниобия и тантала в зависимости от концентрации водородных ионов в растворе (рис. 1). Как в кислой, так и щелочной среде в начальной стадии растворения образуются мономерные ионы ниобия и тантала, которые сравнительно легко по-лимеризуются. Рассчитаны константы основной и кислотной диссоциаций гидроокисей ниобия и тантала:
^кисл ^осн
Гидроокись ниобия . . . 4-10“® 2,5-10-15
Гидроокись тантала . . 2,5-10~10 1-10'13
Построены диаграммы распределения гидролизованных форм ниобия и тантала в кислых растворах (рис. 2).
Яцимирский с сотр. [1649—1651] изучал устойчивость растворов ниобия и тантала в зависимости от pH и времени кинетическим методом. Было показано, что растворы ниобия и тантала
2 Аналитическая химия ниобия
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 < 6 > 7 8 9 10 11 12 .. 154 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама