Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Крешков А.П. -> "Аналит.химия Т.1 Качественный анализ "

Аналит.химия Т.1 Качественный анализ - Крешков А.П.

Аналит.химия Т.1 Качественный анализ

Автор: Крешков А.П.
Издательство: Москва
Год издания: 1975
Страницы: 370
Читать: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181
Скачать: analithimiyat11975.pdf


ГЛАВА III *
ВВЕДЕНИЕ В КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
а. методы качественного Анализа § 1. Обнаружение отдельных элементов
В качественном анализе для установления состава исследуемого вещества используют характерные химические или физические свойства этого вещества. Например, аммиак легко узнают по специфическому запаху, а соли аммония - по выделению аммиака, образующегося при нагревании этих солей с едкой щелочыо:
Nii4f + Oir -> NH3f +Несовершенно нет необходимости выделять открываемые элементы в чистом виде, чтобы обнаружить их присутствие в анализируемом веществе. Однако выделение в чистом виде металлов, неметаллов и их соединений иногда используется в качественном анализе для их идентификации, хотя такой путь анализа весьма труден. Для обнаружения отдельных элементов пользуется более простыми и удобными методами анализа, основанными на химических реакциях, характерных для ионов данных элементов и протекающих при строго определенных условиях. Так, для открытия серы в сульфиде железа (II) к пробе исследуемого вещества добавляют хлористоводородную кислоту. При этом сульфид железа (II) растворяется и появляется запах сероводорода, образующегося в результате реакции;
F'eS -f 2Н+ -> Fg++ + H2S|
О присутствии Ре44- в полученном растворе судят по выделению си-п.сго осадка Fes[Fe(CN)6]2, который образуется при добавлении к полученному раствору гексацианоферрата (III) калия Кз[Ре(СЫ)6]:
31-e+++2[Fe(CN)^- ---> ^Fc3[Fe(CN)6]2
Итак, в одном случае аналитическим признаком присутствия в ана-лизируемом соединении искомого элемента является выделение газа, отличающегося специфическим запахом; в другом - выпадение осадка, характеризующегося определенным цветом.
Аналитические признаки. Помимо образования характерных осад ков и газов аналитическими признаками ряда соединений являются также нх определенная растворимость в воде, кислотах, щелочах, орга-
мнческих растворител отношение .iarp пин* i ютичнп ¦ чи полная возгонка, термические разложетк-, о(>> i .тиание), к дейсмнпо окислителей и восстановителей, к концентрированной H2SO4; поведение яри нагревании с плавнями (с Na2C03, NaNH"HP04 • 4НаО, Nar^O? * IOHjO, K^Si07), образование кристаллов определенной формы, изменение цвеи раствора, окрашивание бесцветного пламени горелки и т. п.
Например, аналитическими признаками являются: для BaSO* -белый цвет, нерастворимость в воде, кислотах и щелочах и др.; для СиСиО* - белый пвет, нерастворимость в воде и уксусной кислоте, термическое разложение на СаСОз + СО. при нагревании и СаО + С02 -f ( СО при прокаливании, обесцвечивание кислого раствора КМпО* и др., для кристаллогидратов - выделение воды при нагревании; дли органических соединений-обугливание при прокаливании; для восстановителей - обесцвечивание подкисленного серной кислотой раствора перманганата калия (КМлО*); для окислителей - выделение иода н.ч центральных или кислых растворов при действии на. них KI; для карбонатов - выделение двуокиси углерода при действии на них кислот и I. д. и т. п.
Одной из характерных качественных реакций на кислоты или щелочи, известных еще в древние времена, является изменение окраски лакмуса (индикатора).
Реакции, протекающие между твердыми веществами и газами. Аналитические реакции могут протекать не только в растворах, но и между твердыми, а также и газообразными веществами.
Примером реакции между твердыми веществами является описы-п.тгмая ниже реакция выделения металлической ртути при нагревании 1'у.\их солей ее с карбонатом натрия (см. § 2).
Образование белого дыма при взаимодействии газообразного аммиака с хлористым водородом
NH3 + НС1 -> NH4CI
может служить примером аналитической реакции с участием газообразных веществ.
Реакции, применяемые в качественном анализе. Реакции, используемые в качественном анализе, можно подразделить на следующие группы.
1. Реакции осаждения, сопровождающиеся образованием осадков различного цвета. Например, СаС204 - белого цвета, Fe4l.Fe(CN)e]a-синий, CuS - черный, CdS - канареечножелтого цвета, Hgb - красный, MnS - те-лесно-розовый, РЫ2 - золотистый и т. д.
Образующиеся осадки могут отличаться определенной кристаллической структурой, растворимостью в кислотах, щелочах, аммиаке и т. п.
2. Реакции, сопровождающиеся образованием газов, обладающих известным запахом, растворимостью и т. д.:
NHj + OH~ -> NH3f + H40 FeS-f 2Н+ ->" HsSf + Fe++
C0CO3 + 2H+ - * Ca++ + H20-| C0,t
3. Реакции, сопровождающиеся обрит ванием слабых электролитов. К числу та
кпх реакций относят реакции, в резулылм /*. г, [!,,¦>/ - к,;/!).
которых urtpinyim ¦ I ( H,C001I. Ilyl N1ЦОН, IIrCI Kr((;N)::, J;e(.SCN)3 и r. ii. Ih-.iKuuuMii этого же типа можно пмггм'п. реакции кислотно-основного м:к1пмоллТ|ствпн, сопровожда юш.тч'н образованием нейтральных молекул йоды, реакции образования газов и малорастворимых в водб осадков и реакции комнлсксообразованшг.
4. Реакции кис лот но-о с но в но го взаимодействия, сопровождающиеся переходом протонов (см. гл. II, § 2).
5. Реакции комплексообразования, сопровождающиеся присоединением к атомам комилексообразователя различных лигандов - ионов и молекул (см. гл. I, § 28).
< 1 > 2 3 4 5 6 7 .. 181 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама