Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 10

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 4 5 6 7 8 9 < 10 > 11 12 13 14 15 16 .. 105 >> Следующая

65. Вес вещества в воздухе по латунным гирькам равен 14,9654 г. Объем этого вещества — 2 мл.
Найти вес его в безвоздушном пространстве.
66. Найти истинное процентное содержание Cl" в хлориде натрия с учетом поправок на потерю веса в воздухе как при взятии навески для анализа, так и при взвешивании осадка AgCl, получаемого в ходе анализа. Без этих поправок найденное содержание Cl" равно 60,02%.
Взвешивание производилось алюминиевыми гирьками. Плотность: Al — 2,63, NaCl-2,1, a AgCl — 5,56.
Расчетная формула, по которой вычислялось процентное содержание Cl", имеет вид
где р — процентное содержание Cl"; а — вес AgCl; 0,2474 — отношение атомного веса Cl к молекулярному весу AgCl; а — навеска.
2. ВЫЧИСЛЕНИЯ В ВЕСОВОМ АНАЛИЗЕ
Вычисление весового и процентного содержания определяемого вещества
Вычисления весового и процентного содержания определяемого вещества в весовом анализе производят по уравнениям реакций образования взвешиваемого осадка, имеющего после прокаливания (или высушивания) постоянный состав. Такой осадок называют весовой формой.
Например, если требуется вычислить содержание бария в растворе хлорида бария по весу прокаленного осадка BaSO4, полученного при осаждении Ba2+ серной кислотой, составляют уравнение реакции
BaCl4 + H2SO4 —> BaSO4 + 2HCl
и производят соответствующий расчет.
Пусть вес осадка BaSO4 был равен 0,6206 г. Тогда, на основании этого уравнения:
233,4 г (1 моль) BaSO4 содержат 137,4 a (I г-ат) Ba*+ 0,6206 г BaSO4 V х » > Ba2+
31
Отсюда:
х- 137^f06 - 0,3653 . Ba" 0)
что и соответствует содержанию бария в исследуемом растворе.
Обычно требуется найти не весовое содержание того или иного элемента в исследуемом веществе, а его относительное, процентное содержание.
Для этого берут определенную навеску исследуемого вещества и найденное по предыдущему весовое содержание определяемого элемента выражают в процентах к весу взятой навески. Например, если вычисленное выше количество бария (0,3653 г) было найдено в навеске хлорида барИя BaCl2-2H2O1 равной 0,6531 г, то процентное содержание бария в этой навеске вычисляют по следующей пропорции:
0,6531 г BaCl2-2H2O содержат 0,3653 г Ba2+ 100 » BaCl2 •2H2O » X ъ Ba2+
Отсюда:
0,3653 • 100
= 55,92% Ba2+ (2)
0,6531
Таково процентное содержание Ba2+ в навеске, а следовательно и во всем анализируемом веществе.
Вычисления (1) и (2) целесообразнее представить в виде одного выражения:
137,4-0,6206-100
233,4-0,6531
= 55,92 % *
* В двуводной соли ВаСЬ-2Н20 теоретически вычисленное содержание Ba2+ равно:
'37,4¦10O 244,3 -50-"*
В данном примере взята, очевидно, соль, загрязненная примесями (или влажная); при этом предполагается, что примеси эти для данного анализа являются индифферентными, т. е. в условиях анализа они не дают аналогичного осадка и ие влияют на его вес. Так, примесь какой-либо солн кальция исказила бы результат анализа, так как выпавший осадок содержал бы наряду с BaSO4 также и CaSO4. С другой стороны, такая примесь, как хлорид натрия, в данном примере на состав осадка и на вычисление результата анализа не влияет и является индифферентной. J.-
32
Подобные расчеты лежат в основе всех количественных весовых определений.
Результаты количественного анализа можно выражать различно: расчет ведется на элементы (Cu, Fe, Р, Сит. д.), либо на ионы (Ca2+, Mg2+, HCO3"» PO4- н т. д.), либо на окислы (SiO2, Fe2O3, Al2O3 и т. д.), либо на другие соединения (соли и т. д.).
ЗАДАЧИ
67. В растворе, содержащем ионы Cl", например в растворе хлорида калия, хлор был осажден в виде AgCl, вес которого после высушивания оказался равным 0,1562 г.
Написать уравнение реакции и вычислить весовое содержание Cl- в растворе.
68. В растворе бромида натрия осадили бром в виде AgBr. После высушивания вес осадка был равен 0,2510 г.
Вычислить содержание NaBr в растворе.
69. В растворе сульфата железа (III) осадили железо аммиаком в виде гидрата окиси Fe(OH)3* и прокалили. Вес прокаленного осадка Fe2O3 оказался равным 0,3288 г.
Написать уравнения реакций и вычислить: а) содержание Fe3+ в растворе и б) содержание Fe2(SO4J3 в растворе.
70. В растворе, приготовленном из железного купороса FeSO4-7H20, двухвалентное железо окислили азотной кислотой до трехвалентного и затем осадили в виде гидрата окиси и прокалили. Вес прокаленного осадка Fe2O3 оказался равным 0,2662 г.
Написать уравнения реакций и вычислить содержание в первоначальном растворе: a) Fe2+H б) FeSO4•7H2O.
71. Для анализа раствора сульфата алюминия взяли 50 мл этого раствора и осадили ион SO4- в виде BaSO4, Вес BaSO4 оказался равным 0,2640 г.
Вычислить, сколько содержится в 1 л раствора: а) граммов SO4" и б) граммов сульфата алюминия, считая на водную соль Al2(SO4J3- 18H2O.
* Точнее — состав осадка x?^Qh • #Н20.
2 Зак. 286

72. Раствор иодида калия обработали для осаждения иода хлоридом палладия. Осадок PdI2 прокалили в токе водорода, причем он восстановился до металлического палладия.
Вычислить содержание KI в первоначальном растворе, если вес металлического палладия был равен 0,2345 г.
Предыдущая << 1 .. 4 5 6 7 8 9 < 10 > 11 12 13 14 15 16 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама