Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 19

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 13 14 15 16 17 18 < 19 > 20 21 22 23 24 25 .. 105 >> Следующая

В нижеприведенных задачах даны примеры внесения поправок в результаты анализа и выяснения точности того или иного метода.
Иногда при внесении поправки определяют не абсолютную ее величину, а только знак ошибки, т. е. выясняют, будет ли результат анализа повышенным или заниженным.
ЗАДАЧИ
140. В горной породе определяли CO2 прокаливанием. Потеря при прокаливании была равна 7,56%. Но порода содержала в числе других компонентов 1,25% FeO, которая при прокаливании могла окислиться до Fe2O3, Действительно, проверка прокаленного осадка не обнаружила в нем закисного железа.
Какую следует внести поправку в результат анализа?
141. При осаждении иона SO4- хлоридом бария из раствора Fe2(SO4)3 получается осадок BaSO4, который может быть загрязнен примесью Fe2(SO^3 (вследствие соосаждения).
Учитывая, что Fe2 (SO4) з гтри прокаливании осадка превращается в Fe2O3, рассчитать, как такое соосажде-ние отразится на результате анализа?
142. При осаждении Ba2+ серной кислотой из раствора хлорида бария вследствие соосаждения получен осадок BaSO4, загрязненный примесью BaCl2.
Как это отразится на результате анализа?
143. При осаждении иона SO4- хлоридом бария из раствора, содержащего ионы NO3", осадок обычно вследствие соосаждения загрязнен примесью Ba(NO3H.
68
Как это должно отразиться на результате анализа?
144. При осаждении Mg2+ в виде AIgNH4PO4 могут соосаждаться: a) Mg(H2PO4J2, б) MgHPO4, в) Mg3(PO4),.
Каковы ошибки, вызванные присутствием каждого из этих веществ в осадке MgNH4PO4, если при вычислении содержания магния принимать, как обычно, что прокаленный осадок имеет состав Mg2P2O7?
145. При анализе некоторого сульфата на содержание серы был получен осадок BaSO4 весом 0,6095 г.
Какую поправку следует внести в результат анализа, если допустить, что вследствие частичного восстановления при прокаливании осадок BaSO4 в действительности содержал 1% примеси BaS?
146. При определении серебра в навеске его осадили в виде AgCI, отфильтровали и взвесили. Нашли, что вес осадка был равен 0,5030 г. Предполагая, что под действием света осадок AgCl успел частично разложиться и содержал 1% металлического серебра и лишь 99% AgCl, вычислить: а) истинное содержание серебра в исходной навеске и б) процентную ошибку определения без учета разложения AgCl.
Вычисление эмпирических (простейших) формул
Эмпирической формулой соединения называется простейшая из возможных химических формул, отвечающая процентному составу этого соединения. Так, медная соль, состоящая из 64,19% Cu и 35,81% хлора, может быть выражена формулами: CuCl1 Cu2Cl2, так как каждая из этих формул отвечает такому именно процентному составу. Однако простейшей формулой данной соли является CuCl, которую и называют эмпирической.
Для вычисления эмпирической формулы поступают следующим образом. Найденные по анализу процентные содержания элементов делят на соответствующие атомные веса. При этом получаются числа, которые относятся друг к другу, как количества атомов, входящих в состав молекулы данного соединения. Так как обычно эти числа получаются дробными, их преобразовывают в целые, приняв наименьшее (или некоторое его кратное) за единицу.
Пример. При анализе сульфида сурьмы получен следующий его процентный состав: 72,29% Sb и 27,63% S.

Вычислить эмпирическую формулу этого соединения. Решение. Соотношение между количеством атомов
сурьмы и серы в молекуле исследуемого соединения
равно:
«5h-ч 72,29 . 27,63 пад.пи,
Меньшее число 0,59 принимают за единицу и полученное соотношение
„. , „ 0,59 0,86 ....
Sbs=w:w=,-1>5
выражают целыми числами:
1:1,5 = 2:3
Отсюда — эмпирическая формула соединения Sb2S3 (можно было принять за единицу половину меньшего числа, т. е. 0,59:2 = 0,29, и тогда сразу получилось бы соотношение 2:3).
В практике количественного анализа часто приходится устанавливать эмпирические формулы минералов. Если состав минералов выражен в виде процентного содержания отдельных окислов, то для установления эмпирической формулы минерала делят найденные процентные содержания окислов на их молекулярные веса.
При вычислении эмпирической формулы минерала учитывают только те составные части, которые представляют главный минерал, примеси же (жильная порода и т. п.) в формуле не учитывают.
При вычислении эмпирической формулы следует также иметь в виду, что некоторые минералы представляют собою изоморфные соединения, т. е. такие, в которых один металл ча'стично замещен другим. Например, в цинковой обманке ZnS (см. задачу 96) часть цинка может быть замещена железом, что обозначается формулой (Zn,Fe)S. В этом случае для установления эмпирической формулы вычисляют, как обычно, коэффициенты при металлах (или их окислах) и коэффициенты при изоморфно замещаемых металлах складывают (см. задачу 157).
Иногда, на основании анализа, устанавливают процентное содержание отдельных соединений, в виде которых в анализируемое вещество входит данный эле-
«0
мент. Так, медь может содержаться в руде одновременно в виде разных соединений — куприта Cu2O, халькозина Cu2S, ковеллина CuS1 халькопирита CuFeS2, а также самородной меди Cu. Формулы, выражающие состав минерала в виде таких соединений, называются рациональными. Например, определяя особыми методами в руде отдельно Cu2S, CuS, CuFeS2 и самородную медь, можно установить ее рациональную формулу.
Предыдущая << 1 .. 13 14 15 16 17 18 < 19 > 20 21 22 23 24 25 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама