Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 21

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 15 16 17 18 19 20 < 21 > 22 23 24 25 26 27 .. 105 >> Следующая

Сколько следует взять магнезиальной смеси для осаж-дения фосфора из навески апатита, в которой предполагается содержание около 0,5 г P2Os?
4/167. Какой объем 0,1 н. раствора AgNO3 требуется для осаждения всего хлора из навески NaCl в 0,05 г?
168. Сколько миллилитров 0,2 н. раствора BaCI2 требуется для осаждения серы в виде BaSO4 из навески 0,5 г FeS2?
169. Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,060 требуется для осаждения всего бария в виде BaSO4 из раствора, содержащего 0,55 г чистого BaCl2-•2H2O?
170. Сколько миллилитров соляной кислоты плотностью 1,20 требуется для растворения 10,00 г известняка; содержащего 95,5% CaCO3 и 4,5% индифферентных (не растворяющихся в соляной кислоте) примесей?
171. Сколько миллилитров азотной кислоты плотностью 1,42 требуется для окисления и растворения навески пирита (FeS2) в 0,5188 г? Принять, что HNO3 восстанавливается здесь до NO2. Написать уравнение реакции.
Факторы пересчета
В практических руководствах по количественному анализу, а также в ГОСТах обычно даются готовые формулы для вычисления результатов анализов. При пользовании этими формулами отпадает необходимость в составлении и вычислении стехиометрических уравнений. Так, для вычисления процентного содержания серного ангидрида, который взвешивают в виде BaSO4, применяют следующую формулу расчета
0-0,3430. юо /1Л
PsO3=-а- W
где а — вес прокаленного осадка BaSO4; А — навеска вещества.
Очевидно, что множитель 0,3430 — это заранее вычисленное отношение молекулярного веса SO3 к молекулярному весу BaSO4.
Факторы пересчета представляют собою, в общем случае, отношение грамм-эквивалента определяемого вещества к грамм-эквиваленту взвешиваемого вещества. Можно также сказать, что они показывают (в граммах) содержание определяемого вещества в 1 г взвешиваемого вещества (весовой формы). Так, в 1 г BaSO4 содержится 0,3430 г SO3, в 1 г Mg2P2O7 содержится 0,2185 г Mg2+ (0,2185 — отношение удвоенного атомного веса Mg к молекулярному весу Mg2P2O7).
Следует заметить, что не всегда определяемое вещество входит в состав взвешиваемого осадка. Иногда взвешиваемое вещество является совершенно «посторонним». Так, определяя K+ в растворе KCl, можно осадить Cl" в виде AgCl и по весу последнего рассчитать содержание K+ (хотя K+ и не входит в состав взвешиваемого осадка), так как оно эквивалентно содержанию Cl". В данном случае множителем, очевидно, является отношение грамм-эквивалента K+ к грамм-эквиваленту AgCl, а именно
39,10
143,3
: 0,2728
Легко заметить, что из двух возможных методов определения какого-либо элемента при прочих равных условиях тот будет более точным, для которого фактор пересчета меньший. Так, например, марганец (ат. вес 54,93) можно определять и взвешивать в виде Mn2P2O7 (мол. вес. 283,82) и в виде Mn3O4 (мол. вес. 228,79). Но в первом случае фактор пересчета
2 • 54,93 283,82
а во втором
3 • 54,93 228,79
Понятно, что одна и та же абсолютная погрешность, например при взвешивании осадка, в первом случае менее отразится на вычисленном результате содержания марганца, чем во втором случае.
От стехиометрических факторов следует отличать эмпирические факторы. Последние применяют в тех
3 Зак. 286 65
F2= =0,7203
случаях, когда состав взвешиваемого осадка не вполне отвечает его формуле и стехиометрический расчет не дает поэтому точного результата, так что требуется ввести известную эмпирическую поправку. Так, состав осадка (NH4J2PtCU (мол. вес 444,1), получаемого при определении NH3 (мол. вес 17,03) по хлороплатинатному способу, не вполне отвечает этой формуле и вместо вычисленного теоретического фактора
2'17>03 =0,07671
444,1
для вычисления анализа пользуются эмпирическим фактором 0,07642.
Эмпирические факторы определяют опытным путем. Они приводятся в соответствующих таблицах *.
Пользуясь готовым фактором, аналитик должен анать, как этот фактор вычислен.
* ЗАДАЧИ
172. В руководствах по техническому анализу дается следующий расчет процентного содержания фосфора в навеске, когда фосфор определяют по магниевому способу: вес осадка Mg2PzO7 умножают на 27,83 и делят на навеску. В результате получают процентное содержание фосфора в навеске.
Каково здесь значение множителя 27,83?
173. Для определения содержания в бронзе металлического алюминия поступают следующим образом. Вначале определяют содержание железа (например объемным путем), затем осаждают железо и алюминий в виде гидроокисей и по весу прокаленного осадка Fe2O3 и Al2O3 вычисляют содержание алюминия, пользуясь следующим расчетом: вес металлического железа, умноженный на 1,4297, вычитают из веса Al2O3-J-Fe2O3 и остаток умножают на 0,5292. В результате получают процентное содержание металлического алюминия
PAi = (?r2o3 -l,4297<7Fe).0,5292
где ^r2O3 — вес ре2°з + Al2O3, a <7Fe - вес Fe.
* Ю. Ю. Лурье, Справочник по аналитической химии, Изд. 4-е, 1971.
69
Какое значение имеют в данном случае множители 1,4297 и 0,5292?
174. Если при анализе силиката щелочи определяют в виде суммы NaCl и KCl, то для вычисления процентного содержания в силикате суммы Na2O и K2O пользуются следующей формулой
Предыдущая << 1 .. 15 16 17 18 19 20 < 21 > 22 23 24 25 26 27 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама