Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 23

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 17 18 19 20 21 22 < 23 > 24 25 26 27 28 29 .. 105 >> Следующая

Пример I. Растворимость Ag2CO3 при 2O0C равна 3,17-Ю-2 г/л.
Вычислить произведение растворимости.
Решение 1. Пересчитывают концентрацию Ag2CO3, выраженную по условию задачи в граммах на литр, в моли (грамм-молекулы) на литр. Для этого делят количество граммов Ag2CO3 в литре на молекулярный вес Ag2CO3:
0,0317 , 1П_4 .
=¦ 1,15 • 10 г-мол/л
2. Составляют уравнение ионизации Ag2CO3:
Ag2CO3 = 2Ag+ + COf-
3. На основе уравнения ионизации вычисляют концентрацию каждого иона. 1 г-мол Ag2CO3 распадается на 2 г-иона Ag+ и 1 г-ион CO3- Следовательно, 1,15' ПО-4 г-мол Ag2CO3 дают:
2- 1,15- Ю-4 г-ион Ag+ и 1,15- Ю-4 г-ион CO3" Отсюда:
[Ag+] = 2.1,15-10-4, a [CO3-]= 1.15' Ю-4
4. На основе уравнения ионизации составляют общее выражение произведения растворимости:
[Ag+F [со2-] = npAg2COa
5. Подставляют в это выражение числовые значения и получают величину ПР:
[2-1,15- Ю-4]2-[1,15- l0-4] = nPAg2CO3 = 6,08. 1<ГИ
V/ Пример II. Произведение растворимости Pb3CPO4H при 250C равно 7,9-Ю-43.
Вычислить растворимость этой соли в граммах на литр и концентрацию каждого из ионов в насыщенном растворе при той же температуре.
70
Решение. 1. В растворе Pb3(PCUh диссоциирует на 100% по схеме:
Pb3 (Р04)2 ^ 3Pt,2+ + 2Р0Г
2. Если молярную концентрацию (г-мол/л) насыщенного раствора Pb3(PCu)2 обозначить через х, то на основании уравнения диссоциации концентрации ионов равны:
[Pb2+] = 3*; [ро!]-] = 2*
3. Общее выражение произведения растворимости;
[рь213-[ро34-]2 = прРЬз(РО4)2=7,9.10-«
4. Подставляя в это уравнение алгебраическое значение концентраций ионов, приведенное в п. 2, решают новое уравнение относительно х
(За;)3 • (2л-)2 = 108л:5 = 7,9 • Ю-43
откуда
х— 1,5- 10~9 г-мол/л
5. Чтобы найти содержание Pb3(P04)2, Pb2+ или PO4" в граммах на литр, найденное значение в молях на литр следует умножить соответственно на молекулярный вес Pb3(PO4J2, утроенный атомный вес Pb или удвоенный ионный вес РОГї
1,5 - Ю-9 • 812 = 12,2-10~7 1,5- Ю-9-3-207 = 9,1 . 10~7 1,5- Ю-9 - 2 - 95 = 2,7-10~7
Пример III. Произведение растворимости Mg(OH)^ равно 1,8-Ю"11.
Вычислить растворимость этой гидроокиси в чистой воде н в 0,02 M растворе Mg (NO3) 2.
Решение 1. Осадок Mg(OH)2 распадается:
Mg(OH)2 Mg2+ + 20Н~
2. Если молярную концентрацию (г-мол/л) насыщенного раствора Mg(OH)2 в воде обозначить через х, то Концентрации ионов равны
[Mg2+J=a-; [ОН-] = 2л:
71
3. Из произведения растворимости Mg(OH)2 следует
пРмг(ОН)2 = [Mg2I [ОН-]2 = ж (2xf = 1,8 • 1<Г11
откуда
X = У '¦8''0"" в 1.65. 10-4 в-лол/л
4. В 0,02 /И растворе Mg(NOa)2 концентрация Mg2+ равна 0,02 (концентрацией Mg2+ из Mg(OH)2 можно пренебречь). Тогда из произведения растворимости
1,8 ¦ 10"11 = 0,02 (їх)2 = 0,08*2
откуда _
X=V 0 08- = ' 0 г-мол1л
Сравнивая растворимость Mg(OH)2 в воде с растворимостью ее в 0,02 M растворе Mg(NOa)2 видим, что она снизилась в 11 раз. Для точных вычислений необходимо учитывать влияние солевого эффекта Mg(NO3)2 (см. дальше).
ЗАДАЧИ
\/185. Вычислить произведение растворимости CaCO3, если в 1 л насыщенного раствора при 25°С содержится 6,93-10~2 г этой соли.
\/186. Сколько граммов BaCrO4 содержится в 200 мл насыщенного раствора этой соли, если произведение растворимости ее при 250C равно 2,4-10"10?
187. Для насыщения 200 мл воды требуется 0,71 мг Na2CrO4.
Рассчитать ПРВасг04-
188. Произведения растворимости при 25°С PbSO4, MgCO;, BaCrO4 и Zn(OH)2 составляют:
npPbSo4 = 13 • Ю-8'. прмесо3 = 1-0 • Ю-3 ПРваСгО, = 2,4 • Ю-10; ПР2п(0Н)2 = 1,0 • Ю-'7
Определить концентрации ионов: а) Pb2+, б) Mg2+, в) Ba2+ и г) Zn2+ в граммах на литр насыщенного раствора каждой из перечисленных солей. >/189. Сколько граммов: а) иона Pb2+ и б) иона I- содержится в ! мл насыщенного раствора PbI2, если при 250C ПРрм, = 8,7 • 10~9?
72
190. Растворимость CaC2O4 при 180C равна 4,2 X X Ю-5 г-мол/л.
Вычислить ПРсас2о4 при той же температуре. V91. Произведение растворимости оксалата кальция равно 2-Ю'9 моль/л.
Сколько потребуется воды для растворения 1 г этой соли?
192. Растворимость Ag3PO4 при 2O0C равна 2,0-Ю-3 г/л.
Вычислить ПРлгзро4 при той же температуре.
193. Какова разность (в граммах) между количеством серебра, содержащимся в 400 мл насыщенного раствора AgBr (ПРлйвг = 4,0- 10-п), и количеством серебра в 400 мл насыщенного раствора AgCl (ПРдгсі = = 1,0- Ю-10) при 2O0C?
194. Сколько граммов иона Ag+ находится в 1 л насыщенного раствора Ag2SO4, если ПРа82зо4 = 7,7 • Ю-'? Можно ли количественно определять серебро в виде его сульфата?
195. Выпадает ли осадок AgCl1 если к 10 мл 0,01 Af раствора AgNO3 прибавить 10 мл 0,01 M раствора NaCl?*.
196. Вычислить, сколько граммов бария было потеряно при промывании осадка BaCrO4 120 мл воды.
При промывании вода насыщалась хроматом бария
на 50%: ПРВаСг04 = 1,6 • Ю-10 (180C). V197. Определить нормальность и молярность насыщенного раствора Co(OH)-,. ПРсоюнь= 1,6 • 10~18 (при 180C).
198. Определить ПРм8к'н4ро4, если в 300 мл насыщенного раствора MgNH4PO4 содержится 2,58¦1O-3 г этой соли.
Предыдущая << 1 .. 17 18 19 20 21 22 < 23 > 24 25 26 27 28 29 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама

www.victorinoxswiss.ru

Журнал о часах. Магазин швейцарских часов

victorinoxswiss.ru