Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 28

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 22 23 24 25 26 27 < 28 > 29 30 31 32 33 34 .. 105 >> Следующая

Вычислить растворимость CdS в 0,001 M растворе KCN.
238. Смешали 0,002 M раствор AgNO3 и 0,01 M раствор KBr.
При какой концентрации тиомочевины не будет выделяться осадок AgBr1 если произведение растворимости AgBr равно 5,3-10"'3, а константа нестойкости тиомоче-винного комплекса серебра равна 7 - Ю-14.
Вычисление растворимости осадка по потенциалу электрода
Растворимость осадка может быть вычислена в ряде случаев по окислительно-восстановительному потенциалу, приведенному в таблицах для данных случаев *. Например, в таблице приведен потенциал платинового электрода (по отношению к нормальному
* Справочник химика. Изд. 2-е, т. III, 1965, стр. 740,
88
зодородному электроду) для электродном реакции: Cu0 + SCN- — - е 5* CuSCN (осадок) E0 = 0,27 в. По данному потенциалу и потенциалу реакции Cu—ез±Си+ (?0 = --0,52) можно вычислить растворимость CnSCN в воде или в растворах с одноименными ионами, а следовательно, рассчитать произведение растворимости CuSCN Вычисления проводятся следующим образом.
Уравнение реакции Me0 — е ^ *~. Me+ E-
Me /Me
, Me»-,+Л" ^± MeA ?Ме,МеА
По уравнению Нернста:
_ _ . 0,059 , „
0 + ~1Г~ g
Из этого уравнения можно вычислить концентрацию ионов растворенного осадка, если известен потенциал данной системы
Пример 1. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал реакции Cu— е->Cu+ fiCu+/&i = — 0,52 е. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал реакции Cu — е + SCN-=** CuSCN равен —0,27 е.
Вычислить произведение растворимости CuSCN
откуда nPcuscN = 4 • Ю-'4.
Пример 2. Вычислить произведение растворимости Cd(OH)2 по величине окислительно-восстановительных потенциалов: E j2+/„,=
Cd /Cd
= -0,41 и ^Cd(OHWCd= -0,81.
РПР ¦: -0,40-(-0,81) J Р Н 0,059/2 _ld'9
"л" npCd(OH,2= 1.26-10"14.
ЗАДАЧИ
239. Вычислить произведение растворимости сульфида серебра по окислительно-восстановительному потенциалу реакции: Ag2S Ч- 2е -* 2Ag° + S2-; Eo=— 0,71 в (потенциал реакции Ag+ + е-> Ag см. стр. 363).
240. Вычислить произведения растворимости следующих труднорастворимых солей; Agl, Ca (ОН) г, Zn(OH)?,
89
CuS, CuBr, Hg2Cl2 и PbSO4. Значения E0 реакций, связанных с образованием осадков, следующие:
AgI + <?—>Ag»+Г -0,152
Ca (OH)2 + 2е —> Ca0 + 20Н" -3,03
Zn (OH)2 + 2е —> Zn0 + 20Н~ -1,245
CuS + 2е —> Cu0 + S2" -0,76
CuBr + 2е —> Cu0 + Br" +0,03
Hg2Cl2 + Ie —v 2Hg0 + 2СГ +0,27
PbSO4 + Ie —> Pb0 + SO2" -0,36
Другие необходимые потенциалы см. таблицу на стр. 363.
241. В 200 мл насыщенного раствора содержится 1,4•1O-3 г хромата серебра. Для реакции Ag2CrO4 + 2е-> -» 2Ag0 + CrO2" ?0 = + 0,446 в.
Вычислить произведение растворимости этой соли по окислительно-восстановительному потенциалу реакции и по концентрации насыщенного раствора.
III. ОБЪЕМНЫЙ АНАЛИЗ
В объемном анализе количество определяемого вещества вычисляют по израсходованному на титрование объему рабочего раствора и по концентрации этого раствора.
Следует по учебнику хорошо ознакомиться с принятыми способами выражений и обозначений концентраций. Ниже приведена лишь краткая их сводка.
1) Титр по рабочему веществу (или просто титр) показывает количество граммов вещества, содержащееся в 1 мл рабочего раствора, и обозначается через 7м (где M — формула вещества, содержащегося в рабочем растворе), например, Гнсі =1 0,003610 обозначает, что в 1 мл раствора содержится 0,003610 г HCL*
2) Титр по определяемому веществу показывает количество граммов определяемого вещества, соответствующее. 1 мл рабочего раствора (например, реагирующее с 1 мл этого раствора). Такой титр обозначают через TkJk2 (гДе Mi — формула вещества, содержащегося в рабочем растворе, a M2 — формула определяемого вещества). Так, 7H2so4/cao = 0,002800 обозначает, что 1 мл раствора серной кислоты может нейтрализовать 0,002800 г CaO **.
3) Молярность раствора выражается числом грамм-молекул растворенного вещества, содержащегося в 1 л
* Удобнее титр выражать ие в граммах вещества, содержащегося в 1 мл рабочего раствора, а в миллиграммах этого вещества; например Гнсі = 3,610 мг/мл.
** Так же, как и в предыдущем случае, удобнее выражать титр по определяемому веществу ие в граммах определяемого вещества, соответствующего I мл рабочего раствора, а в миллиграммах этого вещества, например T H2SO1ZCaO = 2,800 мг/мл,
91
раствора, или равным этому числу —числом миллиграмм-молекул в I мл раствора.
Молярность обычно обозначают буквою Af. Например', если молярность раствора H3PO« равна 0,1825, то пишут Mn3po1 = 0,1825, или 0,1825 M раствор H3PO4.
4) Нормальность раствора выражается числом грамм-эквивалентов вещества на I л раствора или, что то же, числом миллиграмм-эквивалентов вещества на 1 мл раствора (число г-экв/л равно числу мг-экв/мл)*. Так как числа грамм-эквивалентов реагирующих между собою веществ всегда равны, то нормальность показывает число грамм-эквивалентов не только вещества, растворенного в литре раствора, но и любого другого вещества, реагирующего с I л данного раствора, или, что то же, число миллиграмм-эквивалентов любого вещества, реагирующего с 1 мл раствора (см. стр. 11).
Предыдущая << 1 .. 22 23 24 25 26 27 < 28 > 29 30 31 32 33 34 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама