Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 29

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 23 24 25 26 27 28 < 29 > 30 31 32 33 34 35 .. 105 >> Следующая

Нормальность обозначают обычно буквами N перед числом или н. после соответствующего числа. Например, выражение 0,1225 н. H2SO4 обозначает, что 1 л этого раствора содержит 0,1225 г-зкв H2SO4 или 1. мл раствора содержит 0,1225 мг-экв H2SO4. Одновременно это обозначает, что каждый миллилитр данного раствора может реагировать, например, с 0,1225 мг-экв CaO или с 0,1225 мг-экв Na2CO3.
Произведение объема рабочего раствора, израсходованного на титрование (V), на концентрацию этого раствора (С) выражает количество вещества (q), находящегося в этом объеме рабочего раствора или приходящееся на этот объем:
q = VC
В зависимости от способа выражения концентрации рабочего раствора это произведение показывает либо количество вещества, содержащегося в данном объеме рабочего раствора, либо количество вещества, реагирующего с этим объемом рабочего раствора. Единица изме-
* Довольно часто нормальность раствора обозначают не непосредственно, а через так называемый коэффициент нормальности (К), выражающий отношение нормальности данного раствора к той, какую желали иметь при приготовлении его. В этом случае концентрация раствора выражается не одним числом, а двумя, — например: 0,1 и. раствор HCl, К = 0,954. Такой способ выражения концентрации менее удобен; в данном примере проще обозначить ее одним числом—0,0954 и, раствор HC!,
92
рений, в которых получится количество вещества, также зависит от способа выражения концентрации рабочего раствора.
Таким образом, в случае определения количества CaO титрованием соляной кислотой могут быть получены следующие выражения для произведения концентрации соляной кислоты на ее объем (V, мл)\
>) Гневна =а г НС|;
2> ГНС|/Са01/НС1 = b г Са°: 3) MHclVHcl = с мг-мо.г HCl;
¦^Hci^HCi = ^ мг'экв HCl = d мг-экв CaO.
Методы вычисления количества определяемого вещества зависят от способа выражения концентрации рабочего раствора.
Так, в приведенном примере лишь во втором случае получается непосредственно искомое весовое количество CaO в граммах, в остальных для вычислений этого количества (л:) необходимо воспользоваться молекулярными песами HCl — 36,46 и CaO — 56,08 (или их эквивалентными весами —36,46 и 28,04):
,, 56,08 28,04 _ п
1)Х = °- 2^46 =й--ЗбЖгСа0
2) X = Ь г CaO
3) Количество миллиграмм-молекул CaO равно '/г с, следовательно:
X = 1J2C ¦ 56,08 мг CaO
Т. є.
'*° юоо гСаи
4) Количество миллиграмм-эквивалентов CaO, равное количеству миллиграмм-эквивалентов HCl, равно of, следовательно:
X = d • 28,04 мг CaO
т. є.
28,04
1000
г CaO
При решении задач по объемному анализу, и особенно в том случае, когда концентрация рабочего раствора выражена в единицах нормальности, необходимо ясно понимать, что такое эквивалентный вес вещества.
93
Поэтому перед решением задач этого раздела необходимо прочитать об этой величине соответствующие разделы учебника.
На стр. 11 (а также в задачах 3 и 4) даны общие сведения об эквивалентном весе. В дополнение к этому надо обратить внимание на следующее.
В объемном анализе эквивалентный вес вещества берут как долю молекулярного веса, соответствующую одному действующему заряду молекулы в реакции данного титрования.
Например, при титровании H3PO4 щелочью до изменения окраски метилового оранжевого, что соответствует реакции нейтрализации ее до NaH2PO4, эквивалентный вес H3PO4 равен молекулярному весу ее; при титровании же до изменения окраски фенолфталеина, когда H3PO4 нейтрализуется до Na2HPO^ эквивалентный вес ее равен половине молекулярного веса. Или при титровании двувалентного железа каким-нибудь окислителем (например, KMnO4 или K2Cr2O7) эквивалентный вес железа, несмотря на то, что оно двувалентно, равен атомному весу железа, а не половине его, так как в реакции окисления-восстановления 1 ион Fe2+ отдает окислителю один электрон (Fe2+ — е Fe3+).
Когда определение производится не по одной, а по нескольким последовательным реакциям, за эквивалентный вес определяемого вещества принимают такую долю молекулярного веса, которая соответствует единице эквивалентного веса вещества рабочего раствора.
Например, Pb определяют по схеме:
Pb2+ + CrO2+ —> PbCrO4 CrO2- + ЗГ + 8H+ —> Cr3+ + 4H2O + 31° 21°+ 2S2O2" —> S4O2" +2Г
B этом определении количество свинца вычисляется по количеству затраченного тиосульфата. Эквивалентный вес последнего равен молекулярному весу его, так как ион S2O3-отдает ионам I- один электрон. Ион свинца соответствует иону CrO2T, т. е. 3 ионам I- и 3 молекулам Na2S2O3, что соответствует трем эквивалентам тиосульфата. Поэтому эквивалентный вес свинца, несмотря на то, что он двувалентен, берут равным не половине атомного веса, а одной трети его.
94
В Справочнике химика т. IV (стр. 303 и след.) приведены значения коэффициентов М/Э, показывающих отношение атомного или молекулярного веса данного элемента или соединения к эквивалентному весу его. Очевидно, эквивалентный вес вещества получается делением атомного или молекулярного веса вещества на этот коэффициент М-1Э *.
В случае выражения концентрации рабочего раствора через нормальность, весовое количество определяемого вещества (в мг) вычисляется по формуле
Предыдущая << 1 .. 23 24 25 26 27 28 < 29 > 30 31 32 33 34 35 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама