Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 30

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 24 25 26 27 28 29 < 30 > 31 32 33 34 35 36 .. 105 >> Следующая

q = VN3
где !/ — объем рабочего раствора {мл);
Э — эквивалентный вес определяемого вещества. Выражение концентраций растворов через нормальности их особенно удобно для вычислений тогда, когда сравнивают концентрации двух растворов, реагирующих друг с другом. Так как количество миллиграмм-эквивалентов одного из реагирующих веществ равно количеству миллиграмм-эквивалентов другого, то в случае, когда на Vi мл одного раствора идет при титровании V2MA другого, получится простая зависимость
M1V1=N2V2 или 4r™Tf
т. е. нормальности растворов обратно пропорциональны реагирующим объемам их.
К задачам, решаемым при объемном анализе, относятся и задачи на вычисление емкости измерительных сосудов, ошибок анализа, на вычисление концентраций ионов в титруемом растворе и т. п. Общие указания к решению таких задач даны в соответствующих разделах.
I. ОБЩИЕ ЗАДАЧИ
(Определение емкости сосудов, вычисление ошибок измерений)
Определение емкости (калибровку) сосуда производят путем определения веса (массы) воды, которую сосуд вмещает; найденный вес воды затем делят на ее плотность при данной температуре.
* Эквивалентные веса см. в книге Ю. Ю. Л у р ь е, Справочник по аналитической химии, т. ІУ, 1971,
99
Для определения истинного веса воды следует ввести поправку в найденный при взвешивании вес, так как гирьки вытесняют другое количество воздуха, чем сосуд с водой, и, таким образом, потеря веса в воздухе для них не одинакова (см. стр. 29).
Кроме того, прн определении надо учитывать то обстоятельство, что с изменением температуры изменяется как емкость сосуда, так и объем данного количества жидкости.
В этом разделе даны также задачи на вычисление ошибок объемного анализа, связанных с ошибками измерений объемов и взвешивания. Указания к решению таких задач приведены на стр. 14—20 (см. также задачи 32—41).
ЗАДАЧИ
242. а) Сколько миллилитров воды поместится в колбе емкостью 100 мл, калиброванной для 20 °С, при наполнении ее до метки при 12 С?
б) Какова будет процентная ошибка, если при 120C объем воды принять за 100 «нормальных» миллилитров (т. е. за объем при этой температуре того количества воды, которое при 200C занимает 100 мл)?
243. а) Сколько граммов воды надо отвесить при
14 °С латунными гирьками (плотность латуни 8,4) для калибровки колбы емкостью при 2O0C в 200 мл?
б) Какова будет процентная ошибка, если при калибровке отвешивать ровно 200 г воды?
244. Какова емкость колбы при 20 0C, если при- 15 °С в нее вмещается 99,770 г дистиллированной воды (воду взвешивали гирьками из латуни, плотн. которой 8,4)?
245. Относительная плотность серной кислоты при
15 °С по отношению к воде с той же температурой (dlt») равна 1,112. Плотность воды при 15°С равна 0,9991.
Рассчитать плотность кислоты при 150C по отношению к плотности воды при 4 0C (d\o°).
246. Какова будет ошибка, если титр рабочего (стандартного) 0,1 н. раствора H2SO4 устанавливают при 15°С, а пользуются этим раствором при 25°С?
247. Какова процентная ошибка при измерении следующих объемов: а) 1 мл; б) 10 мл; в) 20 мл; г) 40 мл, если абсолютная ошибка измерений (Дабе) во всех случаях равнялась ±0,02 мл?
96
248. При повторных определениях нормальности со« ляной кислоты были получены следующие числа! 1) 0,2133; 2) 0,2134; 3) 0,2122 и 4) 0,2131.
Найти: а) отклонения чисел друг от друга в процентах, б) среднее значение нормальности и в) отклонения чисел от среднего значения нормальности, г) вероятное значение нормальности (с доверительным интервалом 95%).
249. Рассчитать погрешность в установке титра, если на титрование навески (q), равной около 200 мг вещества, шло около 20 мл (V) раствора. Взвешивание на аналитических весах и измерение объема бюреткой было произведено с обычной точностью (±0,1 мг и ±0,02мл). Титр вычисляли по формуле
Vd2
где Зі и 32— эквивалентные веса.
250. Рассчитать погрешность в установке титра соляной кислоты по буре вследствие наличия в буре 0,3% примесей, не реагирующих с кислотой. Титр вычисляли по формуле, приведенной в задаче 249 (q — навеска буры).
.251. Рассчитать процентную ошибку в определении титра, если при титровании затрачивалось около 20 мл раствора и титрование заканчивали (по изменению окраски индикатора) с избытком в 2 капли по сравнению с точкой эквивалентности (1 капля равна ^0,05мл). Титр вычисляли по формуле, приведенной в задаче 249.
252. Рассчитать процентную ошибку определения количества H2SO4 в растворе при титровании его раствором NaOH, если наблюдение точки эквивалентности и измерение объема произведены с погрешностью ±0,05 мл. На титрование шло около 15 мл (V) раствора NaOII, а титр этого раствора (T) был определен с погрешностью в +0,2%. Количество H2SO4 (q) вычисляют по формуле
Cf2
где З, и 32 — эквивалентные веса H2SO4 и NaOH.
253. Нормальность раствора NaOH определялась по соляной кислоте, титр которой был определен по буре. На титрование навесок буры (q мг) шло около 20 мл
4 Зак. 286
HCl (V), а на титрование 25 мл NaOH (Vi) около 30ла HCl (V2).
В том и другом случае ошибка титрования составила избыток в одну каплю (0,05 мл) раствора HCl.
Предыдущая << 1 .. 24 25 26 27 28 29 < 30 > 31 32 33 34 35 36 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама