Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 33

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 27 28 29 30 31 32 < 33 > 34 35 36 37 38 39 .. 105 >> Следующая

103
297. Исследуемое вещество может быть либо едкое кали, либо едкий натр. Для -нейтрализации 1,1 г этого вещества потребовалось 31,4 мл 0,860 н. раствора HCl.
Что это за вещество и сколько оно содержит примесей?
298. На нейтрализацию 0,2000 г твердой органической кислоты потребовалось 31,7 мл 0,1000 и. раствора КОН.
Рассчитать эквивалентный вес этой кислоты и определить, что это за кислота.
299. Для нейтрализации 0,5000 г смеси Na2CO3 и K2CO3 до CO2 потребовалось 39,5 мл 0,2000 н. раствора HCl.
Определить процентное содержание Na2CO3 в смеси, считая, что других веществ смесь не содержит.
300. Из 4,000 г нитрата аммония приготовлено 500 мл раствора. К 25 мл этого раствора прибавили 10 мл нейтрального раствора формалина. На титрование HNO3, освободившейся при взаимодействии NH4NO3 с формалином, потребовалось 24,25 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Влажность нитрата аммония 2,2%.
Рассчитать в пересчете на сухое вещество: а) процентное содержание NH4NO3 в нитрате аммония и б) процентное содержание в нем азота.
в) Расчет навески для анализа
301. Какую требуется взять навеску химически чистой соды, чтобы на титрование ее до CO2 шло 20—30 мл 0,2 н. раствора HCl?
302. Какую навеску негашеной извести, содержащей 90% CaO и 10% индиферентных примесей, требуется взять для анализа, чтобы на нейтрализацию ее шло 20 мл раствора HCl с титром 0,007300?
303. Рассчитать навеску вещества, содержащего около 25% CaO, 70% CaCO3 и 5% индиферентных примесей так, чтобы на титрование ее пошло 20 мл 0,12 н. раствора HCl.
304. Сколько миллилитров серной ьислоты плотностью около 1,07 (содержание H2SO4 около 10%) следует взять для анализа, чтобы на титрование ее пошло 20 мл 1,5 н. раствора NaOH?
305. Сколько граммов нитрата натрия требуется брать, чтобы при анализе ее по методу восстанавлива-
104
ния NO3 до NH31 мл 0,2000 н, раствора HCl, израсходованный на титрование NH3, соответствовал 1 % NaNO3?
г) Вычисление объема раствора для титрования 306. Сколько миллилитров 0,12 и. раствора HCl требуется для нейтрализации: а) 0,2 г химически чистого Na2CO3; б) 0,2 г вещества, содержащего 70% CaO; в) аммиака, выделяющегося из 0,4 г вещества, содержащего 6,5% азота?
>? 307. Сколько миллилитров 0,855 я. раствора HCl требуется для нейтрализации 5,00 мл раствора NH3 плотностью 0,904, содержащего 26% NH3? V 308. Сколько миллилитров раствора HCl с титром 0,007000 требуется для нейтрализации 0,220 г Na2CO3 до CO2?
309. Титр соляной кислоты по CaO равен 0,005670, Сколько миллилитров этой кислоты требуется для нейтрализации 0,200 г CaO?
V 310. Сколько миллилитров раствора KOH с титром 0,01111 требуется для нейтрализации 25,00 мл раствора HCl с титром 0,007777?
V/311. Сколько миллилитров 0,1500 и. раствора NaOH пойдет на титрование: а) 21 мл 0,1133 н. раствора H2SO4 и б) 21 мл HCl с титром 0,003810?
Титрование по остатку
312. В 20 мл раствора HCl, титр которого равен 0,007860, было пропущено некоторое количество газообразного NH3. Избыток HCl оттитровали 6,30 мл раствора NaOH, 1 мл которого эквивалентен 1,025 мл раствора HCl.
Определить количество NH3, поглощенного раствором HCl.
313. К 120 мл питьевой воды прибавлено 20,00 мл раствора Na2CO3 с титром по CaO 0,002500. После кипячения и фильтрования раствора от осадка CaCO3, избыток Na2CO3 был оттитрован 15,70 мл раствора HCl, 1 мл которого эквивалентен 1,012 мл раствора Na2CO3.
Сколько миллиграммов CaO (в виде CaCl2 и CaSO4, ср. стр. 41) находится в 100 мл исследуемой воды?
314. К раствору 0,7500 г H2C2O4 •2H2O добавлено 25,00 мл раствора КОН, а затем избыток последнего оттитрован 4,02 мл 0,1250 н. раствора HCl.
105
Рассчитать нормальность раствора КОН.
315. К 0,1500 г известняка, содержащего кроме СаСОз примеси, не реагирующие с кислотой, прибавлено 20 мл 0,2060 н. раствора HCl, после чего избыток кислоты оттитрован 5,60 мл раствора NaOH, 1 мл которого эквивалентен 0,975 мл раствора HCU Определить процентное содержание CO2 в известняке.
316. Для определения процентного содержания Р2О5 в суперфосфате из навески его в 2,500 г приготовили^ 250 мл раствора (с осадком); из 10 мл фильтрата выделили PO4- с помощью молибдата аммония; полученный осадок обработали 25 мл 0,2500 н. раствора КОН, а избыток последнего оттитровали 3,02 мл раствора H2SO4 (1 мл раствора H2SO4 эквивалентен 0,875 мл раствора КОН).
Рассчитать процентное содержание P2Os в суперфосфате. (Уравнение реакции — см. сноску к задаче 255, е).
317. Стеклянную ампулу с навеской азотной кислоты в 2,010 г разбили в воде, содержащей 25,00 мл 1,010 н. раствора NaOH; оставшийся после реакции избыток NaOH оттитровали 5,02 мл 0,7470 н. раствора HCl.
Найти процентное содержание в кислоте: a) HNO3 и б) N2O5.
318. К раствору (NH4J2SO4 было добавлено 25,00 мл раствора NaOH (Гиаон = 0,009021). Затем кипячением из раствора был удален NH3; на оттитровывание оставшегося избытка NaOH пошло 6,30 мл раствора HCl (Гнсі = 0,007860).
Вычислить содержание (NH4)2S04 в растворе.
319. Навеску в 0,8880 г муки, для определения в ней азота, обработали концентрированной серной кислотой, переведя азот в аммонийную соль (NH4HSO4). Из последней действием щелочи был отогнан NH3 в раствор, содержащий 20,00 мл раствора HCl (7*Hci/n = 0,003000), а избыток кислоты оттитровали 0,1962 н. раствором NaOH, которого потребовалось 5,50 мл.
Предыдущая << 1 .. 27 28 29 30 31 32 < 33 > 34 35 36 37 38 39 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама