Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 37

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 31 32 33 34 35 36 < 37 > 38 39 40 41 42 43 .. 105 >> Следующая

л) N2H4-H2SO4 при окислении до азота;
м) ICI при восстановлении до I2 и до I";
н) KIO3 в рабочем растворе при восстановлении до ICl;
о) NaIO4 при титровании с восстановлением до I- (иодометри-ческое определение), до ICl (в присутствии CHCI3) до KIO3 (в щелочной среде).
363. Рассчитать эквивалентные веса (а также отношения молекулярных весов к эквивалентным — М/Э) для следующих веществ при определении их окислительно-восстановительными методами объемного анализа:
а) Fe2O3; * н) I";
б) Ca2+; о) AsO3,- и AsO3,";
в) NO2; n) Sb3+ (при титровании раст-гу СЮГ; вором KBrO3);
' / „ „2-\ P) S в угле (через SO2);
д) Cr (через CrO4 ); с) S в стали (через H2S);
е) Mn (через MnO4); т) SO2- (через BaCrO4);
ж) Mn2+ (при титровании пер- У) SO2; манганатом); Ф) р°2+ (через PbCrO4);
з) у (через VO3-V х* КЩ1°з)2 при иодометриче-г 2;. ском определении;
и/ rL.', , Ц) Тория при иодометрическом
к) Al3+ (через оксихинолят); определении через
л) Mg2+ (через оксихинолят); 4Th(IO3J4-KlO3
м) MnO2;
364. Написать ионио-электронные уравнения для следующих реакций по указанным значениям М/Э:
а) Mn2+ (М/Э = 2) титруется (в присутствии Zn2+) KMnO« (М/Э = 3);
б) Mn2+ (М/Э — 1) титруется (в присутствии NH4F) KMnO1 (М/Э = 4);
115
в) Cr3+ (М/Э = 3) титруется в щелочной среде (в присутствии BaCl2) KMnO4 (М/Э = 1);
г) SeOf- (М/Э = 2,4) титруется KBrO3 (М/Э = 6) и (после удаления брома кипячением) оттитровывается NaAsO2 (М/Э = 2);
д) I- (М/Э = 2) титруется KIO3 (М/Э = 4);
е) I- (М/Э = 2) титруется KIO4 (М/Э = 6).
Вычисления при приготовлении рабочих растворов
365. Найти: а) титр; б) нормальность; в) молярность; г) титр по иоду раствора, для приготовления 1 л которого было взято 5,200 г к2сг2о7.
366. Сколько граммов Na2S2O3-OH2O следует взять для приготовления: а) 1300 мл 0,1 н. раствора; б) 1300 мл раствора с титром по иоду 0,01500?
367. Найти для 0,1010 н. раствора KMnO4: а) молярность; б) титр; в) титр по кислороду; г) титр по железу.
368. Нормальность раствора HNO3 как кислоты равна 0,1121; найти ее нормальность как окислителя в реакции восстановления до N0.
369. Рассчитать нормальность раствора K2CrO4 в реакциях окисления, если для реакций осаждения этот раствор имеет нормальность 0,1000.
370. а) Рассчитать нормальность раствора KMnO4 при титровании в щелочной среде (восстановление до MnO2). если при определении титра этого раствора титрование проводили в кислой среде н нормальность равняется 0,1000; б) рассчитать нормальность этого раствора при титровании в присутствии F- (восстановление до MnF3) и в присутствии Ba2+ (восстановление до Ва(Мп04)2).
371. Азотная кислота плотностью 1,185 содержит 30,1% HNO3.
Рассчитать ее нормальность в реакциях окисления, если при этом HNO3 восстанавливается до N0.
372. Выразить концентрацию 0,1000 н. раствора KMnO/, в процентах Fe, соответствующих каждому миллилитру этого раствора, если навеску руды для определения железа берут всегда равной точно 0,5000 г.
373. Смешаны следующие растворы бихромата калия: 300 мл раствора, содержащего в этом объеме 1,56 г KaCr2O7, 400 мл 0,0365 M раствора и 250 мл 0,213 н. раствора; после этого смесь разбавлена до 1 л. Какова нормальность полученного раствора в реакции окисления?
im
374. Сколько граммов NaNOa следует добавить к раствору, содержащему 1,25 г As2O3, чтобы при разбавлении до 1 л полученный раствор был, как смешанный восстановитель, 0,050 н.?
375. До какого объема следует разбавить 1500 мл 0,1 и. раствора K2Cr2O7 для получения раствора с титром по железу, равным 0,005000?
376. Сколько миллилитров 1,000 н. раствора K2Cr2O7 надо прибавить к 1300 мл раствора K2Cr2O7 с титром по железу 0,004500, чтобы получился раствор с титром по железу 0,005000?
Прямое.титрование
377. Сколько миллиграммов иода содержится в анализируемом растворе, если на титрование его пошло 20 мл 0,1040 н. раствора Na2S2O3?
378. Какую навеску Na2C2O4 требуется взять, чтобы на титрование ее шло 20 мл 0,1 н. раствора KMnO4?
379. На титрование навески 0,1133 г химически чистого Na2C2O4 в кислой среде пошло 20,75 мл раствора KMnO4.
Найти: а) нормальность этого раствора и б) его титр по железу.
380. К навеске 0,1200 г K2Cr2O7 добавили избыток KI л соляной кислоты и выделившийся иод оттитровали 22,85 мл раствора Na2S2O3.
Найти: а) нормальность раствора тиосульфата натрия и б) его титр по иоду.
381. На титрование 20 мл раствора иода пошло 21,35 мл 0,1135 н. раствора Na2S2O3.
Каковы: а) нормальность раствора иода и б) его титр?
382. К раствору KI, содержащему серную кислоту, прибавили 20 мл 0,1133 н. раствора KMnO4 и выделившийся иод оттитровали 25,9 мл раствора Na2S2O3.
Какова нормальность раствора тиосульфата?
383. 25 мл раствора KMnO4, с титром по кислороду 0,0008112, прибавили к раствору, содержащему избыток KI и кислоту; выделившийся при этом иод оттитровали
- 24,14 мл раствора тиосульфата.
Рассчитать титр Na2S2O3 по иоду.
384. Титр раствора тиосульфата натрия определяли по следующей схеме: Cu -*• Cu2+, 2Cu2+t-f-4r—v Cu2I2-f-12;
!17
Предыдущая << 1 .. 31 32 33 34 35 36 < 37 > 38 39 40 41 42 43 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама