Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 39

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 33 34 35 36 37 38 < 39 > 40 41 42 43 44 45 .. 105 >> Следующая

Какова формула анализированного окисла железа — FeO, Fe2O3 или Fe3O4?
405. а) Определить процентное содержание Fe2O3 и AI2O3 в минерале, если при анализе его были получены следующие данные.
Навеска минерала 801,0 мг; вес прокаленного осадка «полуторных окислов» 224,1 мг; после переведения в раствор этого осадка и восстановления Fe3+ хлоридом олова (II) до Fe2+ последнее было протитровано 7,96 мл 0,1011 н. раствора KMnO4.
б) Найти процентные ошибки при определении содержания Fe2O3 и Al2O3 в предыдущем случае, если было обнаружено, что при анализе не учитывалось наличие в минерале 1,00% V2Os. При восстановлении хлоридом олова (II) пятивалентный ванадий восстанавливается до четырехвалентного.
в) Каковы были бы ошибки определения, если бы восстановление производилось не двухвалентным оловом, а
120
металлическим цинком (пятивалентный ванадий восстанавливается при этом до двухвалентного).
Титрование по остатку
406. К 2,50 мл раствора KClO3 было прибавлено 25,00 мл 0,1200 н. раствора FeSO4, избыток которого затем оттитровали 5,00 мл 0,1100 н. раствора KMnO4.
Рассчитать процентное содержание KClO3 в растворе, если плотность этого раствора равна 1,020.
407. Для определения содержания серы в пробе стали навеска ее в 7,12 г была обработана соляной кислотой и выделившийся сероводород поглощен смешанным раствором уксуснокислого кадмия и цинка. Затем этот раствор вместе с осадком (CdS и ZnS) обработали 20 мл раствора иода и, наконец, избыток иода оттитровали 5,10 мл раствора Na2S2O3.
Рассчитать процентное содержание серы в стали, если Ti1S — 0,000802 и 1 мл раствора иода эквивалентен с 1,022 мл раствора тиосульфата натрия.
408. Рассчитать процентное содержание хрома в стали по следующим данным. После растворения 1,050 г анализируемой стали хром был окислен до CrO}-. Затем к раствору прибавили 25,00 мл раствора соли Мора — (NH4)2Fe (SO4) 2 •6H2O и избыток Fe2+ оттитровали 8,10 мл раствора KMnO4 (Гкмпо4/Сг = 0,0005100; 25,00 мл раствора соли Мора эквивалентны 24,10 мл KMnO4).
409. Рассчитать количество SeO3- в растворе по следующим данным. К раствору добавлено 20,00 мл 0,1000 н. раствора KBrO3 (М/3=6); избыток последнего оттитрован 5,10 мл 0,0800 н. раствора NaAsO2 (М/Э=2).
410. Определить содержание SO4- в растворе по следующим данным. К анализируемому раствору (0,2 н. по HCl) добавили 20,00 мл.0,1100 н. раствора BaCl2 (М/Э = 2), а затем 20,00 мл 0,1800 н. раствора K2CrO4 (М/Э = 2); в фильтрате определили остаток CrO4-иодо-метрически (добавили кислоту, KI и оттитровывали тиосульфатом натрия). На титрование выделенного иода пошло 5,17 мл 0,1000 н. раствора Na2S2O3.
411. Из раствора 1,048 г анализируемого вещества, содержащего кальций, последний был осажден 25,00 мл раствора H2C2O4, Затем в 'Д части фильтрата избыток
121
C2O2" оттитровали 5,00 мл 0,1025 н. раствора KMnO4. Для определения концентрации взятого раствора H2C2O4 его разбавили в 4 раза; на 25,00 мл разбавленного раствора при титровании пошло 24,10 мл раствора KMnO4.
Сколько процентов CaO содержится в анализируемом веществе?
412. Какую навеску вещества, содержащего 75%' MnO2, надо взять для анализа, чтобы после взаимодействия этой навески с 30,00 мл 0,1075 н. раствора H2C2O4 избыток C2O4- мог быть оттитрован 5,0 мл раствора KMnO4 (1 мл раствора KMnO4 эквивалентен 1,025 мл раствора H2C2O4)?
413. После растворения навески 2,10 г стандартного образца стали содержащей 1,48% хрома, последний перевели в CrO4- и к раствору добавили 25,00 мл раствора FeSO4, избыток которого был оттитрован затем 4,20 мл раствора KMnO4. На 25,00 мл раствора FeSO4 идет 24,30 мл раствора KMnO4
Рассчитать по этим данным: а) Ткт0іІСі; б) Nmn0i
и в) 7V6SO4-
414. Сколько миллилитров 0,100 н. раствора FeSO4 следует взять для восстановления KClO3 в 0,102 г соли, содержащей 35% активного кислорода, при условии, что на оттитровывание избытка FeSO4 должно идти около 5 мл раствора KMnO4 с Tmnot/o = 0,000810?
415. При анализе сульфида натрия из навески его в 10,00 г приготовили 500 мл раствора. Из этого исходного раствора взяли две пробы.
1) Для определения суммарного содержания Na2S •9H2O и Na2S2O3 • 5H2O * 25 мл этого раствора прилили в колбу, содержащую 50 мл 0,1050 и. раствора иода и кислоту, а затем избыток иода оттитровал'и 12,91 мл 0,1010 н. раствора Na2S2O3.
2) Для определения содержания Na2S203-4H20 * в сульфиде натрия взяли 50 мл исходного раствора и действием сульфата цинка осадили из него Na2S, а затем половину фильтрата оттитровали 0,0100 н, раствором иода, которого пошло 5,65 мл.
* За Na2S2Oa-OH2O в сульфиде натрия принимают все остальные, кроме Na2S ¦9H2O, вещества, окисляемые иодом.
122
Рассчитать, сколько в исследуемом образце сульфида натрия содержится процентов: a) Na2S-QH2O и б) Na2S2O3 •5H2O.
416. Для определения содержания NaHSO3 и Na2SO3 в бисульфите из 1,000 г исследуемого образца приготовили 200 мл раствора и затем провели два параллельных определения:
1) 25 мл этого-раствора прилили к 25 мл раствора иода и оставшийся после взаимодействия с Na2SO3 и NaHSO3 избыток иода оттитровали 0,1002 н. раствором Na2S2O3, которого потребовалось 1,34 мл (25 мл раствора иода эквивалентны 24,20 мл раствора Na2S2O3);
Предыдущая << 1 .. 33 34 35 36 37 38 < 39 > 40 41 42 43 44 45 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама