Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 4

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 3 < 4 > 5 6 7 8 9 10 .. 105 >> Следующая

Для обратимых реакций вычисление производят, используя константу равновесия данной реакции (по закону действующих масс).
Химический состав вещества, определяемый при количественном анализе, выражается через процентное содержание компонентов в веществе (весовых частей компонента на 100 вес. ч. вещества). В ряде случаев применяют другие обозначения состава: например, через эквивалент-проценты (стр. 44). Состав растворов выражают через их концентрацию, обозначаемую процентным содержанием, молярностью, нормальностью или титром (стр. 91).
Приемы решения задач по количественному анализу довольно просты; в большинстве случаев они сводятся к составлению и решению пропорций или простых алгебраических уравнений на основании уравнений реакций.
Решение задачи надо вести последовательно — по частям, тогда как вычисление задачи удобнее проводить не по частям, а из арифметического выражения, полу* ченного из всех данных задачи после полного ее решения; при этом сокращается время, потребное для вычисления, и к тому же, если выбранный метод решения задачи не является кратчайшим, это обнаруживается сокращением лишних действий и чисел в окончательном выражении.
Чтобы проверить полученное общее выражение,, следует определить — соответствуют ли единицы измерения!
12
в которых получается результат выражения, тем единицам, в которых этот результат требовалось получить.
Для такой проверки числа в выражении следует заменить соответствующими единицами измерений и затем сократить одинаковые единицы. Причем надо соответственно обозначить и отвлеченные единицы:
проценты В виде Составной частя-«00 ;
^веществ»
г
плотность —-;
мл
молекуляриыи вес--I или -];
г-мол \ иг-иол і
эквивалентный вес---— [или ———);
г-экв \ иг-экв )
отношение эквивалентных весов в виде отношения весовых единиц и т. п.
Например, если вес соды 0,2145 г, а эквивалентный вес ее 53,00,
г'
то результат деления 0,2145:53,00 получается в г:-——-, т. е.
о- же
в грамм-эквивалентах.
Таким же образом проверяют и более сложные выражения. Например, при вычислении концентрации раствора, который был приготовлен разбавлением 15 мл 15,03%-його раствора H2SO4 водой до 250 мл, было получено выражение:
В котором 1,105 — плотность первоначального раствора, а 49,04 — эквивалентный вес H2SO1.
Для того чтобы проверить получеииое выражение, следует заменить в нем числа соответствующими единицами измерения их со значками, указывающими, к чему относятся эти единицы (к первоначальному или к разбавленному раствору, или к растворенной H2SO4):
„_ г\ 5H2SO4 МЛ2 1 г'эквН250*
MAx гх Л2'МЛ2 5HjSO4Z3^8H2SO4 Л2
ГДе индекс 1 относится к исходной серной кислоте, а 2 к разбавленному раствору; цифра 1000 имеет размерность MA2U1.
2. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ
Способы выражения концентрации растворов, приме» няемые в химическом анализе, различны:
а) процентное содержание раствора показывает количество граммов растворенного вещества в 100 г
13
раствора; для перечисления концентрации этого раствора на число граммов растворенного вещества в 100 мл раствора (или в 1 л его) необходимо знать плотность раствора, ёыражающую число граммов раствора в 1 мл его;
б) молярность раствора показывает количество грамм-молекул вещества, растворенных в 1 л раствора;
в) нормальность раствора показывает количество грамм-эквивалентов вещества, растворенного в 1 л раствора (или реагирующего с 1 л раствора); в некоторых случаях вместо нормальности раствора применяют коэффициент нормальности — стр. 92);
г) титр раствора показывает количество граммов вещества, растворенного в 1 мл раствора или реагирующего с 1 мл раствора.
При приготовлении раствора навеску вещества или измеренный объем концентрированного раствора растворяют в измеренном объеме воды (или другого растворителя) или после растворения разбавляют до определенного объема раствора.
В данном разделе приведены задачи на вычисления, связанные с приготовлением общих растворов определенной концентрации (см. также стр. 100, 116, 127).
3. ТОЧНОСТЬ ИЗМЕРЕНИЯ
Как известно, величина ошибки измерения может быть выражена двояко. Абсолютная ошибка показывает, на сколько найденная величина больше (-{-) или меньше (—) истинной; отношение этой ошибки к истинной величине дает относительную ошибку (умножением на 100 эту величину выражают в процентах к истинной величине).
Обычно истинное значение измеренной величины неизвестно, но могут быть учтены возможные систематические и случайные ошибки измерений данной величины (в абсолютных или относительных единицах). Если известна ошибка измерений или анализа, то в численный результат можно внести (алгебраически прибавить) поправку. Очевидно поправка должна быть численно равна ошибке измерения, но с обратным знаком. Таким образом поправка показывает, на сколько истинная величина больше или меньше (±) найденной,
И
Общая ошибка анализа складывается из систематической и случайной ошибок определения. Систематическая ошибка зависит от постоянных причин и повторяется при повторных измерениях; она связана с постоянными методическими ошибками анализа, например, с загрязнениями применяемых реактивов, с потерями осадка вследствие его некоторой растворимости и т. п. Все это может быть учтено при анализе. Величина систематической ошибки характеризует «правильность» метода. Случайные ошибки анализа вызваны неопределенными причинами и изменяются при повторных измерениях (или при повторных анализах) в ту или другую сторону. Если повторить измерение несколько раз, и вычислить среднее арифметическое значение из полученных данных, то средний результат будет точнее, чем отдельные измерения. Отклонение отдельных результатов измерений от среднего значения измеряемой величины характеризует «воспроизводимость» («точность») метода.
Предыдущая << 1 .. 2 3 < 4 > 5 6 7 8 9 10 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама