Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 40

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 34 35 36 37 38 39 < 40 > 41 42 43 44 45 46 .. 105 >> Следующая

2) в 50 мл того же раствора Na2S2O3 и NaHSO3 действием раствора H2O2 окислили до Na2SO4; образующаяся при этом (из NaHSO3) серная кислота была оттитрована 22,3 мл 0,1000 н. раствора NaOH.
Каково процентное содержание в бисульфите натрия: a) NaHSO3 и б) Na2SO3?
417. На 1,200 г вещества* состоящего из смеси H2C2O4 •2H2O, KHC2O4-H2O и индиферентных примесей, при нейтрализации его раствора до средней соли пошло 37,80 мл 0,2500 н. раствора NaOH; с другой стороны, при титровании перманганатом калия на 0,400 г того же вещества потребовалась 43,10 мл 0,1250 н. раствора KMnO4.
Найти процентный состав анализируемого вещества.
418. Дымящая серная кислота (олеум) состоит из H2SO4, SO3 и SO2. Для анализа из 2,000 г исследуемой пробы приготовлено 500 мл раствора. На 50 мл этого раствора при титровании (по метиловому оранжевому) * пошло 42,4 мл 0,1000 н. раствора NaOH. С другой стороны, на 100 мл того же раствора пошло 1,85 мл 0,1010 н. раствора иода. Требуется (составив три уравнения с тремя неизвестными) определить процентный состав исследуемой пробы олеума.
419. При хранении 0,1752 н. раствора Na2S2O3 1%' его разложился под действием присутствующей в растворе CO2. Разложение протекает по реакции:
Na2S2O3 + H2CO3 —> NaHSO3 + NaHCO3 + S
Образовавшаяся NaHSO3, в свою очередь, является восстановителем (NaHSO3+ H2O+I2-^NaHSO4+2HI).
* H2SO3 титруется при этом до NaHSO3.
123
Какова новая нормальность данного раствора тиосульфата натрия при применении его в качестве восстановителя?
Окислительно-восстановительный потенциал при титровании
Вычисление окислительно-восстановительного потенциала для различных моментов титрования необходимо для выяснения условий титрования и применения индикаторов, для определения возможных ошибок данного титрования и т. п.
Прежде чем решать задачи этого раздела, следует ознакомиться с соответствующими разделами учебника.
Окислительно-восстановительный потенциал титруемого раствора (измеряемый потенциалом платинового электрода, опущенного в титруемый раствор, по отношению к водородному электроду) вычисляется до уравнения Нернста (в милливольтах):*
? = ,0 + і«1еіОхПнТ
п s [Red]"
где [Ох] — концентрация окисленной формы иона;
[Red] — концентрация восстановленной формы иона; [H+J — концентрация ионов водорода; т, п и а — соответственно число h+, число электронов и число нонов окислителя или восстановителя в ионно-электронном уравнении реакции титрования:
a Ox + отН+ + пе ^± a Red + у тН20
Еь — нормальный окислительно-восстановительный потенциал; его находят из таблиц ** и он численно равен E в случае, если отношение под знаком Ig равно 1 (lg 1=0).
* При вычислении точек кривых титрования E и E0 обычно выражают в милливольтах. Для многих других случаев уравнение Нернста выражают (для E и E0) в вольтах. В этом случае вместо числа 58 должно стоять 0,058 (см. стр. 132). Этот коэффициент приведен для 20° С, при других температурах он равен 58—0,2 (20 — /).
** См. стр. 361. См. также Ю. Ю. Лурье, Справочник по аналитической химии, Изд. «Химия», 1971, табл. 40, стр. 271—287 или «Справочник химика», т. III, стр. 740, Изд. «Химия», 1964.
124
Например, для раствора, содержащего Mn2+ и MnO4":
58 [MnOTl [H+]8
Во время титрования потенциал электрода, погруженного в титруемый раствор, меняется соответственно изменению концентрации ионов в этом растворе. Для вычисления потенциала можно брать ионно-электроииое уравнение реакции либо для титруемого иона, либо для титрующего, однако до точки эквивалентности известны концентрации обеих форм (Ох и Red) лишь для титруемого иона, после этой точки — для титрующего.
Так, при титровании Fe2+ перманганатом известны до точки эквивалентности концентрации Fe2+ и Fe3+. Известна также концентрация Mn2+; концентрация же MnO4- вследствие некоторой обратимости реакции не равная нулю — не известна. Припять эту концентрацию за нуль нельзя, так как по уравнению Нернста это соответствовало бы бесконечно большому окислительно-восстановительному потенциалу такой системы. За точкой эквивалентности, аналогично, известны концентрации Mn2+, MnO4 и Fe3+ и не известна очень малая концентрация Fe2+, оставшегося неокисленным при наличии избытка MnO4.
Таким образом, до точки эквивалентности потенциал вычисляется по уравнению реакции для Fe2+, после этой точки — для MnO4.
Ошибки титрования вычисляются аналогично, но неизвестной величиной при этом является не окислительно-восстановительный потенциал, а концентрация имеющегося в растворе недотитрованного или избыточного вещества.
Окислительно-восстановительный потенциал, а также ошибки титрования можно вычислять, пользуясь общим уравнением кривой данного титрования, связывающим этот потенциал с количеством добавленного рабочего раствора для любой точки титрования (как до, так и после точки эквивалентности).
Эти уравнения выводятся из системы уравнений, связывающих концентрации различных ионов друг с другом, а также с их окислительно-восстановительным потенциалом (стр. 142).
Такими уравнениями необходимо пользоваться в сложных случаях титрования, как, например, в случае вычисления различных точек титрования смеси нескольких окислителей или нескольких вос-
Предыдущая << 1 .. 34 35 36 37 38 39 < 40 > 41 42 43 44 45 46 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама