Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 50

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 44 45 46 47 48 49 < 50 > 51 52 53 54 55 56 .. 105 >> Следующая

519. Рассчитать концентрацию Cd2+ в растворе по следующим данным полярографического определения. Взято 2 мл анализируемого раствора и после прибавления реактивов раствор разбавили до 50 мл. Сила тока при полярографировании, соответствующая высоте волны, равнялась 5,1 мка. Константа капилляра 1,40 мг^ X X сек'к. Константа диффузионного тока 3,2 мка X X л/ммоль ¦ мг2'3 ¦ сек'1' (см. задачу 518).
153
520. Рассчитать потенциал полуволны для раствора Cd2+ в 0,005 M растворе (NEUhC2O4, если при отсутствий (NH4)2C204 потенциал полуволны равен —0,60 в. Константа нестойкости [Cd (C2O4);.]2- Kh = 4,2- 10~6.
521. Рассчитать константу нестойкости и координационное число комплексного соединения Zn2+ с Na-ЭДТА по следующим данным. При концентрации Na-ЭДТА 0,001 и. потенциал полуволны равнялся —1,40 в, а при концентрации 0,01 н. этот потенциал равнялся —1,43 в.
6. АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
При амперометрическом титровании
і — /гСвос
где г —сила тока (мка);
k — константа диффузионного тока (мка-мл/ммоль) (см. стр. 151);
Свос — концентрация ионов восстанавливаемых - при данном потенциале (ммоль/мл). Точка эквивалентности определяется пересечением двух прямых: до точки эквивалентности
после точки эквивалентности
'•-(ж)/+ <'•>¦
Следует учитывать увеличение объема титруемого раствора при титровании, равное (Vo+ V) /V0, поэтому
. _.V0 + V
'испр - ' у
ЗАДАЧИ
522. Рассчитать кривую титрования 50 мл 0,01 M раствора Pb2+ 0,05 M раствором SO4- при 0,8 в (нас. к. э.). При этом потенциале на электроде проходит реакция Pb2+ -f- Ie Pb0, Константа диффузионного тока 104 мка-мл/ммоль.
523. Рассчитать концентрацию Pb2+ в растворе, если при титровании 50 мл этого раствора 0,05 M раствором
154
KaCr2O7 (-»-PbCrOi) при 1,0 в (нас. к, э.) были получены следующие данные:
V (мл) ........ 0 2 4 6 7 8
і (мка)........ 80 45 12 25 60 93
524. Рассчитать концентрацию As111 в растворе, если при амперометрическом титровании 100 мл этого раствора (в присутствии KBr и HCl) 0,01 н. раствором KBrO3 при E — 0,3 в (нас. к. э.) были получены следующие данные:
V (мл).......... 5 9 9,3 9,6 9,9
J (мка).......... О 0 1,4 4,1 7,0
Ток связан с реакцией Br0 -f- е —> Br.
2+
525. При микроопределении PuO2 амперометриче-ским титрованием 0,05 п. раствором FeSO4 были получены следующие данные:
F-IO6 (мл) .... О 50 100 125 150 170 і (мка)....... 0.06 0,05 0,04 0,06 0,13 0,20
Рассчитать количество плутония в растворе.
526. Рассчитать концентрации Pb2+ и Ba2+ в растворе, если при титровании 100 мл этого раствора 0,05 M раствором K2Cr2O7 (при E = 1 в) были получены следующие данные:
V (мл).......... О 2 4 6 8 10 11 12 13
і (мка).......... 100 60 20 10 10 10 35 80 114
V. ОПТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
1. КОЛОРИМЕТРИЯ
При колориметрическом анализе сравнивают интенсивность окраски анализируемого и стандартного растворов. Если интенсивности окрасок обоих растворов при одинаковой толщине слоев совпадают, то концентрации растворов одинаковы. Если же интенсивности окрасок совпадают при различной толщине слоев, то, согласно закону Бера, должно существовать равенство
где C311 и Сст — соответственно концентрации определяемого вещества в колориметрируемых растворах — анализируемом и стандартном;
Аан и Лет — соответственно высоты слоев анализируемого и стандартного растворов.
Этой формулой пользуются для вычисления количества анализируемого вещества.
В визуальной колориметрии на колориметрах других конструкций уравнивание световых потоков проводят диафрагмами или оптическими клиньями (при постоянной толщине слоя h). Показания шкалы (а) диафрагмы или оптического клина пропорциональны концентрации и, следовательно:
* Данное уравнение является частным случаем уравнения оптической плотности раствора
D = IgA = k hC (етр. 159)
156
ЗАДАЧИ
527. Определение NHt в воде было произведено с реактивом Несслера в колориметре погружения одинаковая интенсивность окраски была достигнута при высоте слоя анализируемой воды в 40 и стандарта в 36 делений.
Вычислить содержание NHt в воде в мг/л, если стандартный раствор содержит NH4Cl в концентрации 3 мг/л.
528. Раствор CuSO4, полученный после обработки навески шлака в 2 г, перенесли в колбу емкостью 100мл, прибавили к нему раствор аммиака и разбавили водой до метки. Серию стандартов приготовили из пяти растворов, содержащих: 10, 20, 30, 40 и 50 мг/л Cu. При одинаковой толщине слоя интенсивность окраски анализируемого раствора совпала с окраской третьего стандартного раствора.
Вычислить процентное содержание меди в шлаке.
529. Раствор, полученный после соответствующей обработки 1 г анализируемого вещества, в состав которого входит Mn2+, перенесли в колбу емкостью 100 мл и довели водой до метки; из этого раствора взяли 10 мл и, окислив с помощью KIO4 содержащийся в этом объеме Mn2+, разбавили раствор до 500 мл. В качестве стандарта взяли 1 мл 0,01 н. раствора KMnO4 и разбавили до 100 мл. При колориметрировании окраска одинаковой интенсивности была достигнута, когда высота столба анализируемого раствора была 55 и стандарта — 52 деления.
Предыдущая << 1 .. 44 45 46 47 48 49 < 50 > 51 52 53 54 55 56 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама