Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 62

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 56 57 58 59 60 61 < 62 > 63 64 65 66 67 68 .. 105 >> Следующая

1
1
1/2СаС03 50,04 HCl . 36,47
= 0,01998 г-экв
V3CaCO3
50,04
= 0,7288 г HCl/г CaCO3
7 Зак. 286
193
4. KMnO4
X г-мол ж г-экв X г
1 г-мо ль 1 5 1 • 31,61
^eSO4 1 г-экв 1 5 • 1 31,61
1 г 0/)01317 0,006585 0,2081
Уравнения реакции! б X Fe2+ - е —> Fe3+ 1 X MnOJ + 8H+ + 5е —> Mn2+ + 4H2O
5Fe2+ + MnO" + 8H+ —»- 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5FeSO4 + KMnO4 + 4H2SO4 —>
—* 2V2Fe2(SO4)s + MnSO4 + 4H2O + V2K2SO4 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 —>
—> 5Fe2(SO4)s + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4
Так как 1 ион MnO4 получает 5 электронов, эквивалентный вес KMnO4 равен — мол. веса его ^ • 158,03 = 31,61).
Эквивалентный вес FeSO4 равен его молекулярному весу (151,9), так как 1 ион Fe2+ отдает 1 электрон;
1 1
FeSO4 151,9 ¦
10,006585 г-экв FeSO4 и столько же KMnO4
^¦-Х-одаї. KMnO1/. FeSO4
5. 1,320 г.
Mg2P2O7 (мол. вес 222,6) образуется из 2MgCO3 (мол. вес 84,33); следовательно:
222,6
1,320 г (см. стр. 9)
2-84,33;
6. а) г; б) мг-экв.
а) мл • — — г;
' МЛ
^ г-экв мг-экв . „ / .. _ ю\
б) -• мл —-• мл = мг-экв (см. стр. 13).
'Л МЛ \ г /
194
7. ІЗ процентах HCl в разбавленном растворе.
млх • Ja1JMA1) ¦ (eHC]/et) • 100 ^ гНС1 ¦ 100
MA2 • (S2JMA2) I2
8. а) 109 г; б) 983 мл.
а) 1000-1,09--щ-=. 109
(1 л раствора плотностью 1,09 весит 1000-1,09 г) б) 1000-1,09- 109== 981 г или 981:0,998 = 983 мл где 0,998 — плотность воды при 2O0C
9. /// г.
На 1 л воды требуется
1000¦ 10¦ 0,998 ... .. „__ lour. —100_ tQ-= 111 г Na2HPO4 • 12H2O
где 0,998 — плотность воды при 2O0C
10. 358 г (1 г-мол Na2HPO4-12H2O),
11. 53 г.
Эквивалентный вес Na2CO3 при нейтрализации до
106
H2CO3 равен половине молекулярного веса, т. е.-у = 53,
так как одна молекула Na2CO3 соответствует двум ионам H+.
12. 2,102 г.
1-^ = 2,102 г
13. 31,60 г.
Требуется взять 1 г-экв KMnO4. В кислой среде на одну молекулу KMnO4 приходится 5 электронов (см. стр. 11) Таким образом: х = 158 :5 = 31,60 г.
14. 35%.
10,0-49,04- 100
1290
= 38,0%
где 49,04 — эквивалентный вес H2SO4, равный половине молекулярного веса; 1290 — вес 1 л раствора в граммах.
Процентное содержание H2SO4 может быть определено непосредственно по таблицам (см. стр. 364).
15. 17,03 М.
1,335- 1000-36,25
100. P2O8
17.03Л4
195
16. а) 12,5 н.\ б) 3,12 н.
а)
1190 -
38,32
= 12,15 н.
100-36,46
где 36,46 — эквивалентный вес HCl;
б) Разбавление 1 :3 означает, что на 1 объем кислоты добавлено 3 объема воды. Объем увеличится в 4 раза,* а концентрация уменьшится во столько же раз и будет равна: 12,15 :4 = 3,04 н.
17. а) 93,64%; б) 21,3% и 1,152.
а) Плотность 1,830 соответствует по таблице содержанию 93,64% (вес). Следует обратить внимание, что плотность 1,840 соответствует двум растворам с содержанием H2SO4, равным 95,8 и 98,72%
где d — плотность раствора; р— весовые проценты; Э — эквивалентный вес, равный для H2SO4 49,04.
„ j N9 5-49,04 .
Следовательно dp = -rg- == —^— = 24,5. Это удовлетворяет по таблице условию d = 1,15 и р = 21,3%. 18. а) 240 г; б) 43,5 г.
а) Для NaOH из таблицы (см. стр. 366) следует, что плотность 10%-ного раствора лежит между 1,100 (9,19% NaOH) и 1,110 (10,10% NaOH) **. В данной задаче достаточно ограничиться третьей значащей цифрой, т.е.' принять плотность равной 1,11.
2 л раствора весят 2000-1,11 г, отсюда:
19. а) 31 мл; б) 166 мл.
а) 1 л 0,25 н. раствора должен содержать 0,25 г-экв NaOH. В 1 л 8 н. раствора должно содержаться 8 г-экв
* Уменьшением объема в результате смешения кислоты с водой при такого рода расчетах можно пренебречь.
** Более слабые растворы часто готовят, ие учитывая их плотности.
б)
1 ПО
5-0,2-40,0.-^-=43,5
196
NaOH, следовательно, требуется взять:
О 95
-^- = 0,031 л или 31 мл
О
ЙЧ 1000-1,06 •5. 1000 1ее б> 100-40,0.8-- 166
где 40,0 — эквивалентный вес NaOH.
20. 861 мл; б) 161 мл.
*\ 7пл °'2460 -QCl
б) 861 —700= 161
При решении допускается, что при разбавлении не происходит сжатия раствора. Это допустимо для разбавленных растворов. В случае концентрированных растворов сжатие следует учитывать, как это приведено в задачах 24, 29 и 30.
21. 88 мл.
2.0,2•NH3. 100
-8TO97--88 МЛ
22. 29 мл.
Количество HCl при разбавлении не меняется: *-10'36'47 -.(500.0,998 + ,.1,16)- 2
1000 v ' ' ' 100
где 36,47 — эквивалентный вес HCl; 0,998 — плотность воды при 20 °С; 1,16 — плотность 10 н. раствора HCl.
Откуда X = 29 мл.
23. 116 мл.
Допуская, что при смешении раствора с водой не происходит сжатия, объем 0,2 н. раствора V = 1000 + х (где X — объем добавленного к воде раствора). Следовательно, учитывая, что количество KOH при разбавлении не меняется
"^•"»-(1000 + *). °'2-56Л0
100 v ' ' 1000
откуда X— 116 мл.
Более точно, объем 0,2 н. раствора определяется по весу раствора и его плотности:
1000 - 0,998 + х- 1,08 0 I1Ol
197
Подставляя это значение вместо (1000 + х) в предыдущее уравнение и решая, находят л: = 115 мл; т. е. практически то же значение, что и при приблизительном решении. В случае большей разницы плотностей растворов, наблюдается значительное сжатие, которое следует учитывать при решении (см. задачи 24 и 29).
Предыдущая << 1 .. 56 57 58 59 60 61 < 62 > 63 64 65 66 67 68 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама