Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 66

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 60 61 62 63 64 65 < 66 > 67 68 69 70 71 72 .. 105 >> Следующая

NlC8Hi4O4N4-1.086
76. 0,43% Na2O.
_0,1455¦Na2Q. 100__. „ 0
2NaZn(U02)3(C2H302)9-6H 20 . 0,6805 ' k г
77. 14,74% Р; 33,78% P2O5.
78. 0,50% S.
210
Схема определения:
S (в виде FeS) —> H2S —> GdS —»• CuS —*¦ CuO
В приведенной системе превращений 1 атом S соответствует 1 молю CuO. Это — один из примеров использования стехиометрических отношений при количественных вычислениях, когда содержание элемента вычисляют не по весу содержащего этот элемент вещества, а по весу «постороннего» вещества (см. также задачу 72). В данном случае вес серы вычисляют по весу CuO1 минуя вычисления H2S, CdS и CuS (см. стр. 10).
79. 75,98% CaCO3; 2,12% MgCO3.
80. Расхождение между ними 1,2%. Количество CO2, соответствующее MgO:
= 21,39%
iMgO
Количество CO2, соответствующее CaO:
23,23%
29,60- CO2
CaO
Общее количество CO2 = 44,62%'.
В действительности найдено 44,10% CO2.
Расхождение между определениями:
44,62-44,10
44,62
100= 1,2%
Расхождение могло быть вызвано тем, что часть кальция или магния не связана в породе с CO2, а входит в состав присутствующих в ней силикатных примесей (в предыдущей задаче это не учитывалось).
81. 42,23% Си; 4,00% Sn; 53,77% Zn.
Содержание меди:
0,6728 • Cu • 100
CuSCN 0,8325
Содержание олова;
0,0423- Sn. 100
¦ 42,23%
= 4,00%
SuO2 • 0,8325
Содержание цинка в латуни обычно определяют по разности.
82. 88,52% KCl. J моль КСЮ4 соответствует 1 моль KCl.
211
83. 84,04% Sb2S3.
0,3243•Sb2S3- 100
3- BaSO4-0,1872
¦ 84,04% Sb2S9
1 моль Sb2S3 соответствует 3 моль BaSO4.
84. 97,61% KAl(SOJ2- 12H2O.
0,2584 ¦ KAI(SO4),- 12H2O • 100 .metN 2-BaSO4-0,2690 — »'.оі%
85. 91,94% FeSO4-(NHJ2SO4-OH2O.
86. 99,07% BaCl2-2H2O.
0,0742 - BaCI2•2H2O-100
2- H2O-0,5078
99,07%
Здесь вес BaCl2¦2H2O вычисляется по весу гидратной воды.
87. 0,453% P (результат второго определения). По первому определению содержание фосфора:
0,4386- P • 100
= 0,457%
(NH4J3PO4- 12MoO3- 1,586
По поверочному определению:
0,4173¦2P-IOO _ P2O5 •24MoO3 - 1,586 ~ °'45ci h
Расхождение между первым и поверочным определениями может быть объяснено тем, что осадок, полученный по первому определению, не точно соответствует формуле (NH4) 3Р04-12MoO3 и содержание в нем фосфора получается повышенным по сравнению с принятой формулой. Второй результат более точен, так как состав осадка P2O5•24MoO3 соответствует формуле.
88. 52,66% S.
По первому определению содержание серы — 52,73%; по второму — 52,58%. Здесь оба определения одинаково достоверны, и поэтому содержание серы в пирите следует принять как среднее:
52,73 + 52,58 = 52>66%
89. 1,62% H2O.
По разности весов тигля с навеской до высушивания и после высушивания вычисляют потерю в весе, а следо-
212
вательно и содержание гигроскопической влаги, которое выражают в процентах к навеске:
(9,4211-9,4143)-100 (9,4211- 9,0005) "*U
Вес навески после высушивания (9,4143 — 9,0005 = = 0,4138) нет надобности вычислять.
90. а) 1,95% H2O; б) 5,05% п. п. п.
а) 19,0533 - 19,0341
а) 19,0533 -18.067! 100 1,90/0
л. 19,0341-18,9853 ...
б> 19,0341-18,0671 •'00- 5-05?
91. 0,96%.
92. 62,85% SiO2.
В данном случае нет необходимости вычислять вес первого и второго осадков. По потере веса первого осадка, в результате обработки его смесью плавиковой и серной кислот и прокаливания, можно найти сразу содержание SiO2 в осадке, так как продукты реакции летучи (SiO2 Ч- 4HF -> SiF4 + 2H2O).
Содержание SiO2 в осадке выражают в процентах к навеске:
9,5271 -9,2210
0,4870
100 = 62,85% SiO;
Вес прокаленного осадка до и после обработки его плавиковой кислотой таким образом непосредственно в расчет не входит. Поэтому тигель, в котором прокаливается осадок, предварительно взвешивать нет необходимости.
93. а) 39,92% SiO2; б) 34,06% R2O3.
К весу R2O3 в тигле II следует прибавить вес R2O3 в тигле I.
94. 0,4241 г.
Расчет ведется по схеме:
SO2T —> 2KClO4 0,1470•2KClO
SOf
0,4241 г
В подобных задачах иногда удобнее вести расчет в грамм-эквивалентах. Количество грамм-эквивалентов KClO4 должно быть равно количеству грамм-эквивален-
213
tob SO42-, т. е. ¦ °''470 г. Следовательно, вес КСЮ4
должен быть:
— SO2-
2 йи4
0,1470 KClO4 =0,4241 г
— SO2 "2 Ь04
95. Примесь является солью калия. Исследуемая соль загрязнена какой-то другой солью
калия, так как K+ найдено больше, чем это соответствует
содержанию SC»4~ (см. предыдущую задачу):
1 моль BaSO4 соответствует 2 моль KClO4 233,4 г BaSO4 соответствуют 2. 138,6 г KClO4 0,3537 г BaSO4 соответствуют х » KClO4
откуда X = 0,4201 г KCIO4, а в действительности получено 0,4241 г.
Как и в предыдущей задаче, расчет можно вести в грамм-эквивалентах.
Количество грамм-эквивалентов kcio4
ШоТ =0,00306 количество грамм-эквивалентов BaSC^:
WoT=0-00303
Следовательно, здесь имеется избыток 0,00306—¦ — 0,00303 = 0,00003 г-экв ионов калия.
96. 32,59% S.
61,30•S , 4,40•S
Zn ^ Fe
= 32,59% S
В первом слагаемом вычислено процентное содержание серы, связанной с цинком, во втором слагаемом — серы, связанной с железом.
Предыдущая << 1 .. 60 61 62 63 64 65 < 66 > 67 68 69 70 71 72 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама