Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 67

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 61 62 63 64 65 66 < 67 > 68 69 70 71 72 73 .. 105 >> Следующая

97. 0,26%.
Количество SiO2 в щелочной вытяжке в виде каолина
Al2O3
Количество свободной кремнекислоты: 1,22 - 9,96 = 0,26%
2 U
Можно решить задачу и иначе.
Общее количество грамм-молекул SiO2 в 100 г поро-1 22
ды равно -?47^-= 0,0203; количество грамм-молекул 0 81
Al2O3 равно -д|~о-— 0,0080. Количество SiO2, связанное с Al2O3, равно' 2 -0,0080 = 0,0160 г-мол.
Следовательно количество свободной SiO2 равно 0,0203 — 0,0160 = 0,0043 г-мол, или 0,0043•SiO2 = 0,26%,
98. Расхождение между обоими определениями 2,2% s Реакция разложения иона НСОз
2HCOJ —»¦ СО§~ + CO2 + H2O
откуда
X= H2° + C0* -100 = 50.8% 2HCOJ
т. е. при высушивании теряется 50,8% от веса HCO3.
Следовательно, общее содержание сухого вещества после высушивания должно составить:
0,0382 — 0,508 • 0,0219 = 0,0382 — 0,0111 = 0,0271 %
Расхождение между обоими результатами
(0,0277 - 0,0271)- 100 _ п п„ 0,0277 -^%
99. 2,29% Fe2O3.
Разность между общим содержанием железа, по данным задачи (2,58%), и содержанием находящегося в шлаке железа в виде закиси железа (х) следует пересчитать на содержание окиси железа:
у = (2,58 - 1,26-^-) -?? = 2,29% Fe2O3
Можно общее содержание железа и содержание закиси железа пересчитать на окись железа и по разности вычислить содержание окиси железа.
, = (2,58^-.,26-1^)=2,29% Fe2O3
100. 2,58% Fe.
Fp 2Fp
1 '26 • ТГ7Г + 2-29 1г7г - 2'58% f е FeO Fe2O3
(Ср. с числовыми данными предыдущей задачи.)
215
101. 27,53% Си.
Так как обе части пробы различаются по весу и по относительному содержанию меди, вычисляют средневзвешенный процент (см. ответ к задаче 31):
84,77• 0,2038 + 9,23 •0,932O _ -ЩО -2/,5JALU
102. /2,24% MgO.
Для осаждения в этой задаче взята определенная часть исследуемого раствора и результат анализа пересчитан на весь раствор. Такой прием, когда для анализа берут определенную часть раствора, называют взятием аликвотной части. В данном случае аликвотная часть
Равна 25Т=ад=0'4-
Найденное вначале по расчету процентное содержание MgO умножают на 2,5 или всю навеску сразу пересчитывают на взятую аликвотную часть (1,86-0,4), а затем производят вычисление, как обычно.
103. а) 59,56% MgSO4-TH2O; б) 36,27%MgCl2-6H2O. Можно сразу по найденному весу BaSO4 найти вес
Mg2P2O7 (d), отвечающий первой из солей, по схеме:
2BaSO4 — 2MgSO4 • 7H2O — Mg2PjO7 0,1362 - d
затем, по разности, вычислить количество Mg2P2O7, отвечающее второй соли, и т. д.
В случае, если бы смесь состояла из химически чистых солей и не содержала бы примесей, достаточно было бы для ее анализа сделать только одно определение: либо BaSO4, либо Mg2P2O7.
104. 5,53%.
Вычисляют вес Na+ и K+. Этот вес, очевидно, равен весу NaCl и KCl, за вычетом веса Cl-. А так как вес Cl-был равен 0,0636 г, то, следовательно, вес Na+ и K+ равен 0,1204 — 0,0636 = 0,0568 г. Затем находят вес кислорода в сумме весов окисей. Если хлор в хлоридах натрия и калия заменить кислородом, то вес кислорода должен быть, очевидно, эквивалентен весу хлора, именно должен быть равен
0,0636 "Ш = 0,0144 г
216
По вычисленным весам (Na+ + K+) и кислорода находят общий вес суммы окисей, который затем выражают в процентном отношении к взятой навеске:
0,1204 — 0,0636 + 0,0144
1,286
100 = 5,53%
В разделе «Косвенный анализ» даны примеры вычисления по таким же данным содержания каждой из окисей (Na2O и K2O) в отдельности*.
105. 7,34% K2O; 1,29% Na2O.
По весу K2PtCl6 вычисляют количество KCl (из соотношения K2PtCl6 ->2КС1). Найденную величину следует вычесть из общего веса хлоридов для определения веса NaCl, а полученные количества NaCl и KCl — пересчитать на Na2O и K2O. Вес последних выражают в процентах к навеске. *
Такой метод количественного анализа смеси двух химически чистых солей, когда непосредственно определяют только содержание одного компонента, а содержание второго вычисляют по разности, имеет тот недостаток, что, например, ошибка в определении одного компонента (в данном случае KCl) или недостаточная чистота смеси обеих солей приводят к ошибке при вычислении второго компонента (в данном случае NaCl).
106. 12,28 K2O; 2,96% Na2O.
0,3112•K2O-IOO .о поп, к Q 2KClO4-0,8617 12,28 /о Кг°
fnoiSR 0,3112-KCl \ Na2O-IOO „ _
I0'2'56- KClO4 J' 2NaCl-0,8617 = 2,96 % Ш*°
(См. предыдущую задачу.) 107. 38,58% Al2O3.
Процентное содержание Ti пересчитывают на Ti2P2O9 и содержание Zr на ZrP2O7. Затем выражают общий вес осадка фосфатов в процентном отношении к навеске и отсюда по разности вычисляют процентное содержание AlPO4, которое пересчитывают на Al2O3.
* Данный тип задач относят иногда к так называемому косвенному методу анализа.
Задачи на собственно «косвенный анализ», когда вычисления производят особым методом, — выделены в специальный раздел (см. стр. 55).
217
Выражение результатов анализа в виде содержания окислов
108. 1) Na2O-Al2O3-GSiO2.
Эмпирическую формулу следует предварительно удвоить
2NaAlSi5Og = Na2Al2Si8Oi6 = Na2O • Al2Oj • 6SiO2
2) 3BeO-Al203-6Si02;
3) CuO-3Al203-2P205-9H20;
4) H2O¦2CaO-B2O3'2SiO2;
Предыдущая << 1 .. 61 62 63 64 65 66 < 67 > 68 69 70 71 72 73 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама