Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 71

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 65 66 67 68 69 70 < 71 > 72 73 74 75 76 77 .. 105 >> Следующая

40,32 " 142,0
Следовательно, формула анализируемого вещества 2MgO-P2O5, т. е. Mg2P2O7. 151. Fe3O4.
Вначале надо пересчитать Fe2O3 на Fe:
103-45-т|о7 = 72'35%
Следовательно, общее содержание кислорода равно: 100,00 - 72,36 = 27.64%
Затем устанавливают соотношение Fe и О:
72,35 27,64
55,85 " 16.00
1,3: 1,7 = 3:4
Отсюда формула минерала Fe3O4. Это магнитный железняк.
152. H20-2CaO-Al203-6Si02. Молекулярные соотношения H2O, CaO, Al2O3 и SiO2 составят:
3,04 18,92 , 17,23 . 60,81
18,02 - 56,08 ' 102,0 ' 60,09
= 0,17:0,31:0,17: 1,02= 1 :-2: 1:6
Отсюда формула минерала — Н20-2СаО-Al2O3-OSiO2.
Здесь вычислена не простейшая формула минерала, а удвоенная. Простейшая формула этого минерала HCaAlSi3O9.
153. 2ZnO SiO2 (или Zn2SiO4).
Вначале следует пересчитать Zn на ZnO, а затем определить молекулярные соотношения ZnO к SiO2:
72,9 . 100- 72,9
81,4 ' 60,1
= 0,90 : 0,45 = 2:1
Следовательно формула минерала 2ZnO SiO2 — это цинковая руда — вильменит. 154. Соответствует^
231
Так как хромистый железняк представляет собою минерал состава FeO-Cr2O3, а по ходу анализа железо определялось в виде Fe2O3, то предварительно следует пересчитать Fe2O3 на FeO:
Затем находят соотношение FeO и Cr2O3 в молекуле анализируемого миыерала:
FeO = CrA-^:-^-0.45 : 0.45- 1:.
Отсюда эмпирическая формула минерала: FeO-Cr2O3, т. е. он представляет собою хромистый железняк. 155. Ag3SbS3.
Данный минерал является сульфидным, так как преобладающие в нем Ag и Sb связаны именно с серой, а не с кислородом, что видно из следующего расчета:
отсюда
отсюда
2Ag-S
55,97% - Xi
^=-^==8,3.% S
2Sb — 3S
22,02% - х2
--22'02-35 =8,70% S
2Sb
а всего 8,31 +8,70 = 17,01% S, что близко к найденному содержанию серы (16,90%).
Что касается окислов MgO, SiO2, CaO и CO2, то они являются примесями и в формулу главного минерала не входят.
Поэтому для установления эмпирической формулы определяемого минерала вычисляют атомные соотношения Ag, Sb и S:
55,97. 22,02.16,90 ^0і52:0>18;0|5з = 3;1:3
107,9 ' 121,8 " 32,06
Отсюда эмпирическая формула минерала — Ag3SbS3. Это сурьмянистая красная серебряная руда — пирар-
232
гирит. Обычно формулу минерала пишут иначе — 3Ag2S-Sb2S3*.
156. CuFeS2.
Атомные соотношения Cu, Fe и S составят: 31,00 .'27,25 . 31,20 _n-.пч......9
Отсюда эмпирическая формула главного минерала — CuFeS2, что соответствует составу медного колчедана.
157. (Zn, Fe) S.
Делением процентных содержаний Zn, Fe и S на соответствующие атомные веса находят коэффициенты:
.....Sl=0-94
» Fe.....= 0.°8
55,85
q 32'60 i п9
Сумма коэффициентов при Zn и Fe относится к коэффициенту при S1 как 1:1. Это показывает, что 1 атом циика, или железа (которые изоморфно замещают друг друга) приходится на 1 атом серы, что и обозначается символом (Zn, Fe) S. Данный состав соответствует цинковой обманке.
Расчет навески и объема растворов, требующихся для реакции
158. Около 0,62 г.
AI2(SOj)3 - 18H2O - 2Al X —0,05 г
откуда
X - 0,62 г
Если по ходу анализа была взята большая навеска, то для осаждения берут измеренную (аликвотную) часть фильтрата.
* Здесь, в сущности, следовало бы сделать пересчет содержания серебра, сурьмы и серы на главный минерал, в состав которого примеси не входят (по методу, изложенному на стр. 50 и след.), но так как все соответствующие величины увеличились бы при этом в одном
и том же отношении Q^gQ , где 94,89 = 55,97 + 22,02 + 16,90, то отношения Ag : Sb : S получились бы те же, и потому такой пересчет является излишним.
233
1 159. Не более 0,35 г. т. 0,3 — 0,5 г. т. Не более 0,55 г.
162. а) Около 2,0 г; б) [U часть.
Чтобы из раствора, полученного после осаждения Ca2+, взять часть, содержащую заданное количество Mg2+, объем этого раствора доводят в мерной колбе, например на 200 мл, до метки и отбирают пипеткой 50 мл. В этой части раствора будет содержаться не более 100 мг Mg2+.
163. Не более 0,15 г.
s Если навеска смеси равна х, то в ней содержится 0,30 X Na2SO4 и 0,70 х K2SO4. Из этих количеств получится осадка BaSO4:
... BaSO4 BaSO4 . 0
°<SQx -шж+°'70х ТЖ=°'2г
Отсюда
X = 0,15 г
164. 0,18 — 0,27 г.
165. 4,5 мл.
Уравнение реакции осаждения: CaCl2 + (NH4)2C204. H2O —> 2NH4Cl + Ca2C2O4 + H2O Следовательно, необходимый объем раствора составляет:
0,05 •(NH4)SC2O4H8O- 100 Ca-4
¦¦ 4,5 мл
В данном случае плотность 4%-ного раствора условно принята равной единице (или 4%-ный раствор приготовлен растворением 40 г соли в воде и доведением объема до 1 л).
166. 12,2 мл.
Расчет следует вести на MgCl2, а не на NH4Cl.
167. 8,6 мл.
0,05- 10 000
NaCl
= 8,6 мл
где 10 000 мл — объем 0,1 н. раствора AgNO3, требующийся для осаждения 1 г-мол NaCl. (В 1 л 0,1 н. раствора содержится 0,1 г-экв растворенного вещества), 168. 83,4 мл.
(См. предыдущую задачу).
234
169. 2,5 мл.
H2SO4-0,55- 100
BaCl2 •2H2O •9,13- 1,06
2,5 мл
где 9,13 — процентное содержание H2SO4 в серной кислоте плотностью 1,060 (см. стр. 364).
170. 14,8 мл.
Расчет следует вести на 9,55 г СаСОз, концентрацию HCl найти по таблице (см. стр. 364).
Предыдущая << 1 .. 65 66 67 68 69 70 < 71 > 72 73 74 75 76 77 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама