Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 72

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 66 67 68 69 70 71 < 72 > 73 74 75 76 77 78 .. 105 >> Следующая

171. 4,1 мл.
2FeS2 + 30HNO3 —> Fe2(SO1O3 + H2SO4 + 30NO, + 14H2O
Концентрацию HNO3 следует найти по таблице. На практике берут смесь азотной и соляной кислот.
Факторы пересчета
172. 27,53 — множитель, выражающий процентное содержание фосфора в осадке Mg2P2Of, он является фактором пересчета, выраженным в процентах:
(в виде отношения этот фактор равен 0,2783).
173. Это—факторы пересчета металлического железа на окись железа и окиси алюминия—на металлический алюминий
f' = ^o7 = 0-5292
174. Фактор пересчета 0,58 представляет среднеарифметическое из факторов пересчета NaCl на Na2O и KCl на K2O:
р_ F1 + F, _ 0,53 + 0,63 _m
Теоретически он справедлив для того случая, когда оба хлорида получаются в одинаковых количествах. Фактор 0,58 рассчитан до второго десятичного знака.
175. 0,9666.
176. 0,00703
235
Схема определения:
P —> (NHj)3PO4-12MoO3 —> 12PbMoO4 Следовательно, фактор пересчета:
F = п = 0,00703
12PbMoO4
177. 0,0071% и 0,0027%.
При определении 1 г кальция в виде CaO осадок («весовая форма») должен весить 07147 ~ 1.399 г, а при
определении в виде CaC2O4• H2O: гу^^г — 3,646 г. Относительные ошибки взвешивания осадков будут в первом случае:
± 0,0001 - 100
1,399
во втором случае:
± 0,0001 • 100
3,646
± 0,0071%
± 0,0027 %
Отсюда можно заключить, что при прочих равных условиях определение кальция в виде CaC2O4-H2O (где фактор пересчета меньший) точнее, так как относительная ошибка взвешивания в этом случае меньше.
178. 0,4005.
Эмпирический фактор 0,3993.
179. 0,2409; расхождение 0,4%.
Факторные навески
180. 0,699 г *.
Факторная навеска численно (в граммах) равна фактору пересчета этого определения.
2Fe
X = F = -^- = 0,699 F2O3
Проверка решения.
Пусть вес прокаленного осадка <7Ре„0з- Тогда содер-жание в нем железа равно —^—j:-.
* Здесь и в дальнейших примерах этого раздела берут практически навеску с точностью до 1 мг (0,001 г).
236
2Fe
Так как взята навеска равная 0,699 г — _ ¦, то
г е2и3
процентное содержание железа равно:
2Fe ¦ Fe2O3 |ЛЛ_„ 1ЛЛ
"Fe2O3 • Fe2O3 . 2Fe ' Ю0 = ' 100
181. 0,967 г
3Fe2O3
* = F = i^± = 0,967
182. 0,394 г.
В данном случае вес осадка SnO2 умножают на 200, т.е. на 100-2, следовательно, факторная навеска должна быть равна половине фактора пересчета этого определения:
Х'Т' ^ОТТ = 0.394
183. 36,94%. Назеска
Sn
X==2F=2
SnO
0,7389 ¦ Sn • 100 0.7389 • !00 „с Л, "sn =-SnO2,--2-- 36'94
184. 21,04%.
рС1 = 0,1052-2. 100 = 21,04
3. РАСТВОРИМОСТЬ ОСАДКОВ
185. 4,8-Ю-9.
Количество граммов СаСОз в 1 л раствора следует разделить на молекулярный вес CaCO3:
6,93 •JO^ = 693 _ 10_4 гмол СаСОз/л
CaCO3
CaCO3 находится в растворе в виде ионов. Концентрация Ca2+ (г-ион/л) равна концентрации CO3" и равна концентрации CaCO3 (6,93-10"4 г-мол/л)
ПРСаСОз = 6,93- Ю-4- 6,93- 10"4 = 4,8- 10~9 186. 0,8 мг.
BaCrO4 диссоциирует на ионы Ba2+ и CrO2", при этом произведение концентраций [Ba2+] • [CrO2-J = 2,4 • 10"ю.
237
Если концентрацию [Ba2+] обозначить через х, то [CrO4-] будет также равна х. Тогда
х2.= 2,4 •1O-10
следовательно:
х== ]/2,4.Ю-10 — 1,6- Ю~5 г-молі л
или, в результате умножения на молекулярный вес BaCrO4:
X1,6 • Ю-5 • BaCrO1 = 4,05 • 10~3 г/л или 0,8 мг в 200 мл
187. 2 ./0-10.
188. a) 2,5-/0-2 г/л; б) 7,7-/0-2 г/л; в) 2,/-/0-3 г/л; г) 5,5-/0-5 г/л.
189. а) 2.7./0"4 г/лл; б) 5,5-/0"4 г/мл.
а) Концентрация ионов Pb2+ в растворе (х г-мол/л) в два раза меньше концентрации ионов I" (2 х г-мол/л)
ПРрЫг - [Pb2I • [Г]2 = * • (2*)2 = 4*3 = 8,7 . !О"9
отсюда или в 1 мл:
X= 1,3 • Ю-3 г-мол/л
= 2,7. Ю-4 г Pb2
1,3-Ю-3. Pb „„ .._4
1000
б) 1,3''wo'''2 -
190. 2,5-/0-9.
191. /55 л.
192. 1,4-10-20.
Каждая молекула Ag3PO4 при растворении диссоциирует на 3 иона Ag+ и 1 ион PO4-. Если концентрация насыщенного раствора Ag3PO4 равна а г-мол/л, то
[Ag+] = Зй и [PO4-] = а; следовательно:
"PAg3PO4 = Ug+]3 - [PO3"] = (За)3 - а = 27а4
По условию задачи концентрация Ag3PO4 равна 2,0-Ю-8 г/л или
' ' - = 4,8. Ю-6 г-мол/л, Ag3PO4
"Pa83PO4 - 27 (4-8 • Ю"6)4 = 1,4.10"20
238
193. 7,0-10-* г.
(Ag + ]AgCl-[Ag + ]AgBr =
_ 40о°оУ (1/1.0. Ю-10 - /4,0. Ю-13) = 4.0• Ю-4 г
194. 5,76 г. Нельзя.
Последнее обусловлено значительной растворимостью Ag2SO4. Для насыщения раствора, а следовательно для достижения ПР требуется около 6 г этой соли на литр.
195. Осадок выпадет.
После прибавления к 10 мл 0,01 M раствора AgNO3 одинакового. количества NaCl молярность раствора, а следовательно концентрации как ионов Ag, так и ионов Cl' уменьшится в 2 раза. Произведение концентраций ионов Ag и Cl' составит
0,005-0,005 = 2,5.Ю-5
что гораздо больше ПРдгсі (1-Ю-10).
196. 1,1-10-* г.
Если бы промывная вода была насыщена хромовокислым барием на 100%, то
J5BaCrO4 = /ПРВаСг0< =/1,6-Ю-10 ~ 1,3 - 10-5 г-мол/л
Так как промывная вода насыщена хромовокислым барием на 50% и объем ее равен 120 мл, то потеря осадка:
1,3 . 10"5 • 0,5 -~ = 8-10-7 г-мол
что соответствует 8-Ю" 7 г-ион Ba2+ или 8- 1O-7Ba= 1,1 • Ю-4 г Ba2+
197. 1,48-10'6 н.\ 7,4-Ю-7 М.
Предыдущая << 1 .. 66 67 68 69 70 71 < 72 > 73 74 75 76 77 78 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама