Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 73

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 67 68 69 70 71 72 < 73 > 74 75 76 77 78 79 .. 105 >> Следующая

198. 2,5-Ю-13.
199. a) 3,6-10-8 г-мол/л; б) в 1170 раз.
а) Растворимость CaC2O4 в 0,05 M растворе (NH4J2C2O4 может быть вычислена следующим образом.
Пусть величина этой растворимости х г-мол/л. Концентрация ионов Ca2+ в растворе также равна х г-ион/л. Концентрация же ионов C2O4-будет слагаться из концен-трации ионов C2O4- в (NH4)2C204, равной 0,05 г-ион/л, и концентрации ионов СгОІг из растворенного осадка
239
CaC2O4, также равной х. Последняя величина по сравнению с 0.05 г мала, поэтому ею можно пренебречь и считать, что [C2O4"] = 0,05 г-ион/л.
Произведение концентрации ионов должно равняться произведению растворимости CaC2O4, поэтому можно написать
0,05* = ПРСаС2О4=!,78.10-э
отсюда
X = 3,6 • !О-8 г-мол/л
что соответствует растворимости CaC2O4 в 1 л насыщенного раствора в присутствии (NH4)2С204.
б) При сравнении величины 3,6-10"8 с величиной 4,2•1O-5 (растворимость в чистой воде), вычисленной так же, как в задаче 186, видно, что растворимость уменьшилась в
\Л,78-КГ9 4,2¦!O-5
3,6-10-8 3,6•!O-8
200. В 8000 раз.
(Решается аналогично задаче 199).
201. 2-М-6 моль.
202. Осадок не образуется.
Молярные концентрации ионов Sr2+ и SO4" после смешения растворов
М»_2,.,о-
а произведение концентраций этих ионов в растворе равно (2,5-Ю-4)2 = 6,3 : Ю-8, что меньше HPSrS0), и, следовательно, осадка не образуется.
203. В 3000 раз.
(Решается аналогично задаче 199).
204. 2,6-Ю-8 г-ион/л.
[Ag4I-[Cl"]= 1,56-10" 1,56-Ю-10 1,56-10"10
Ю
[Ag+] = UJ—^-= " = 2,6 -10 г-ион/л
[СГ] 6-Ю
205. > 2,4-10-™ г-ион/л.
Пусть концентрация ОН" равна х; концентрация Fe3+ по условию задачи равна 0,1 г-ион/л,
•240
Для того чтобы выпал осадок Fe(OH)3 нужно, чтобы произведение концентраций [Fe3+J-[OH-]3 превысило ПР^он), (3,8-10-3«)
[Fe3+]-[ОН"]3>ПРРе(0Н)з
ИЛИ
3/ QQ і л — 38
0,1 (3*)3>3,8-Ю-38; х>У Q1-27 ; X>2,4-IO-13 г-ион/л
206. > 3,5 • Ю-6 г-ион/л. (Решается аналогично задаче 205).
207. Осадок выпадает.
Осадок Mg (ОН) 2 выпадает в том случае, если произведение концентраций [Mg2J+-[OH-]2 будет больше nPMg<OH)2. Концентрацию OH- определяют, исходя из константы диссоциации NH4OH1 а именно:
[NHt][OH-] [NH4OH]--'С— 1.8-10
Пусть концентрация OH- равна х. Концентрация исходного раствора NH4OH по данным задачи равна 0,2 М, но, так как при смешении растворов объем увеличился вдвое, [NH4OH] = 0,1 М. Концентрация NHt равна 0,2 г-ион/л; следовательно
отсюда
X = 9 • Ю-6 г-ион/л
Концентрация Mg2+ (так же как и концентрация NH4OH) равна V2-0,2 = 0,1 М. При такой концентрации этих ионов осадок Mg(OH)2 может выпасть при концентрации OH- больше 3,5•1O-6 (см. задачу 205). Найденная величина 9-Ю-6 превышает эту величину, следовательно, осадок выпадет.
208. а) 5,1 • Ю-* г-ион; б) 1,8¦W'3 г.
В этой задаче приведен случай, когда два иона образуют с третьим две труднорастворимые соли AgCl и Ag2CrO4, т. е. случай фракционированного осаждения.
241
Из произведения растворимости этих солей следует, что ^AgCi = Kl,56. Ю-10 = 1,25• ICT5 г-ион/л
меньше
^Ag2CrO4 = У^^Г"- Ю-12 =1,0- 1<Г4 г-ион/л
Поэтому в таком растворе сначала будет осаждаться только ион хлора до тех пор, пока концентрации ионов в растворе не будут удовлетворять следующим двум уравнениям:
[Ag+] [CP] = nPAgC1; [Ag+F[CrO2"] = nPAg2Cr0< Из обоих уравнений
гЛ„+1- ПРАЯС| ^ -. f ПРАКгСг04
ЮГ] V [СЮГ]
отсюда *
[СП nPAgC, _ 1,56 • Ю-10 = 1)б. 10_4
V[CrO\~\ VuPhiiCt0i 1/4,05.10"12 Следовательно при С 2- — по условию равной 0,1:
/[070^=1/07 = 3,2.10-1
Поэтому
-7Ш_=Jm1.=,,6.10-4
/[Cr02-J 3,2-10-'
отсюда:
а) [Cl-] = 1,6-10-4-3,2.10-' = 5,1- Ю-5г-ион/л или
б) 5,1-10-5-35,5= 1,83-Ю-3г[л 209. PbCrOi.
В первую очередь в осадок выпадает та соль, для достижения ПР которой потребуется наименьшая концентрация CrO4".
* Следует помнить, что когда обе соли, которые при совместном присутствии двух ионов образуют с третьим малорастворимые соединения, находятся в твердой фазе, тогда отношение концентраций анионов в растворе при достижении равновесия будет равно отношению соответствующих произведений растворимости (для многовалентных ионов следует брать кории соответствующих степетей),
242
Из условия задачи:
[Ag+] = -?°-2- = 1,9.Ю-4 г-ион/л
Ag
[Pb2+] = -0^ = 9,6 • 10~5 г-ион/л
Наименьшая концентрация иона СгОГ, необходимая для достижения ПР каждой из солей, может быть рассчитана следующим образом:
[AgI2 [CrOf] = nPAg2Cr04 [СгОГ] = (^""-"р - 0,28 • .О"4 г-ион/л [PbI [CrOf] = ПРРЬСГ04; [CrOf] = Mllp. =
=¦ 1,90-10~10 г-ион/л
Концентрация CrOf, необходимая для осаждения иона Pb2+, будет меньше, поэтому ПРрьсго." будет достигнуто раньше, следовательно PbCrO4 будет осаждаться первым.
210. Ag3PO4.
Пусть растворимость Ag3PO4 равна х, тогда из
ПРлезро4- IAg+P[POf] = (З*)3* = 1,8. Ю-'8
X= 1,6- 10~5 г-мол/л
Аналогично, пусть растворимость Ag2CrO4 равна у; тогда из
HPAg2CrO4 = [Ag+F[CrOf] = (2yfy = 4,05 • 10"12 у = 1,о. Ю-4 г-мол/л
Из сопоставления растворимостей Ag3PO4 и Ag2CrO4 видно, что первая меньше второй, следовательно Ag3PO4 даст меньшую концентрацию Ag+ в насыщенном растворе.
Предыдущая << 1 .. 67 68 69 70 71 72 < 73 > 74 75 76 77 78 79 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама