Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 75

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 69 70 71 72 73 74 < 75 > 76 77 78 79 80 81 .. 105 >> Следующая

Тогда, с учетом наличия кислоты,
npCaF2 - P (2Pa)2 = 4Р3а2 = 3,4 • 10
Откуда
¦ 0,037
Р = У -J7p372- = 1.8 • Ю-3 г-мол/л
т. е. растворимость CaF2 увеличилась в
1,8•1O-3
-— = 9 раз
2,0- 10
227. а) 1,15¦ W'6г-мол/л; б) в 1,09 раза больше. (Решение см. задачу 226.)
228. а) 1,30-10-* г-мол/л; б) 1,05 раза. Растворимость CdC2O4 в чистой воде равна:
Я = )Л,53-10-8 =1,24-10-4 г-мол/л
pH = 5,3 соответствует [H+] = 5,6- Ю-6 По уравнению, приведенному на стр. 82, вычисляем а2:
' [H+]2 + Ki [H+] + KiK2 5,6- Ю-2-5,1 • Ю-5
= 0,91
(5,0- Ю-6)2 + 5,6- Ю-2-5,0- 10-б + 5,6-10-2-5,1 • 10"
а) Растворимость CdC2O4 с учетом кислотности раствора
р = |/-1?^ =1,3-10"4 г-мол/л
248
6) 1,30•1O4: 1,24-10-4 = 1,05
229. Осадок выделится.
IF"] = "F =-= 9,3 • 10~J г-мол/л
[H+] 0,8
Произведение концентраций ионов Ca2+ и F- равно [Ca2+] [F"]2 = 3,0 - Ю-2 (9 3- Ю-5)2 = 2,6- Ю-10
т. е. оно больше произведения растворимости (3,4-10"11), следовательно осадок выделится.
230. При [H+] > 2,2 г-ион/л осадок не выделится.
1 / nPCaF, 1 f 3,4 • IO-'1
ИЛ = У r„2+i = 1/ -=Г =3,36-10-5 е-ио«Л«
Г [Ca2+ Г 3,0-10 2
-4-4
г„+1 0,1-7,4-10' - _0„
[H J =-¦-=— = 2,20 г-ион/л
3,33- 10
231. Осадок выделится.
fr пМ- СНзСгоЛ^2 0,1 • 5,9 - IQ-2 - 6,4 - IQ-5 ІЧи4і~ [н+]2 - (,.Ю-2)2
= 3,8- Ю-3 г-ноя/л
Произведение концентраций ионов Ca2+ и GO2" равно 2,0-10-2-3,8-Ю-3 = 7,6- Ю-5.
Это значение больше произведения растворимости CaC2O4, следовательно осадок выделится.
232. При H+ больше 2,06 г-ион/л осадок не выпадает.
Максимальная концентрация C2O4-. при которой не
будет выделяться осадок CaCoO4, равна —-т- =
= 8,9-10-8. ч
Это соответствует
¦Г п ¦ " " 1 ' - Ю-1 -5,9- Ю-2-6,4- Ю-5
8,9- 10~8 = 2,03 г-ион/л
233. а) 4,7-Ю-и г-мол/л; б) 7,3¦JO'12 г/л. Концентрация гидроксильных ионов от гидролиза сульфид-иона значительно меньше концентрации
249
гидроксильных ионов от диссоциации воды, поэтому можно принять [H+] = Ю-7 г-ион/л
г. —_^2_______
[H+]2 + [H+] Ki + KiK2 8,9- КГ8- 1,3- Ю-15
1 • 1014 + !О-7-8,9- Ю-8+ 8,9- КГ8- 1,3- Ю-15
1(Г
Растворимость Cu2+ (с учетом гидролиза сульфид-иона.) :
n 2,50-!0_4~ Лп 1Л_М
Р = Л/ —¦-5-=4,7-10 г-мол л
\ 4-6,10- 10
т. е. 7,4- Ю-12 г/л.
234. 1,05-10-10.
(Решается аналогично задаче 233.)
235. а) 1,21-10-*: 1,54-10~5; 1,67•1Q-*; 8,57-10-1: б) 9,9; 9,2; 10,2; 9,4.
236. 1,05-Ю-5 г-мол/л.
Доля катионов свинца, не вступивших в тиосуль-фатный комплекс:
' = 1 + ЮЗ.". 10-2+ 105,13. 101,22. 10-4= ,0-1.13 P
Растворимость
P= VlJ • Ю-9- ЮГ= 1,05- Ю-3 г-мол/л
237. 2,81 - Ю-1 г-мол/л. (Решается аналогично задаче 236.)
238. 1,7-10-2г-мол(л.
Если концентрация Ag+ при данной концентрации Br- не превышает величину, равную
_13
[Ag+]= 5,30 ' 10 ,- = 5,30-10-" г-мол/л 1,0 • 10
то осадок AgBr не выпадает.
Концентрация тиомочевины, при которой концентрация ионов серебра достигает 5,30-Ю-11 г-мол/л, определяется из константы нестойкости тиомочевинного комплекса ионов серебра. По условию
[Ag+][CSN2H4]3 __ ?0 )0_14 [Ag (CSN2H4)J]
250
Откуда
[CSN2H1J = 1 / ——-j2'°,', '°— = 1,38 • ІО"2 г-мол/л
Общая концентрация тиомочевины, необходимая для предотвращения выпадения осадка слагается из вычисленной концентрации и концентрации, связанной в комплекс с ионами серебра, т. е.
jc= 1,38- IU"2 + 3-2,0- Ю-3 = 1,7- Ю-2 г-мол/л
239. 6,6-10-™.
[+0,80-(-0,71)1-2 рИР~ 0,059 ~01,(5
где +0,80 потенциал реакции Ag+ + е ^Ag0 (стр. 363). Следовательно ПР = 6,6- Ю-52. 240.
T руднорастворимая соль ПР
AgI 7,9-10-"
Са'(0Н)2 3,6 • Ю-6
Zn(OH)2 4,0- Ю-17
CuS 5,0 - /О"38
CuBr 5,0 • Ю-9
Hg2Cl2 1,2-10-1*
PbSO4 1,7 - /о-8
(Решается аналогично задаче 239.) 241. 1,2-10-1*; 1,1-10-п. (Решается аналогично задачам 239 и 240.) [+0,80 - (+0.446)] 2 р 0,059 ,У
откуда ПР = 1,2-10-12.
Концентрация насыщенного раствора равна
1,4-10-3-1000 eg 5 Ag2CrO4-SOO -М- IU
следовательно:
ПР = 4(6,5- Ю-5)3 = 1,09- Ю~12
III. ОБЪЕМНЫЙ АНАЛИЗ
1. ОБЩИЕ ЗАДАЧИ
242. а) 99,98мл; б) —0,11%.
а) При изменении температуры на 1 град емкость стеклянной колбы, в соответствии с коэффициентом кубического расширения стекла, изменится на 0,000025 ее общего объема. Следовательно, при 12 °С колба, на 100мл калиброванная для 20°С, вместит:
100 [ I + 0,000025 (12 - 20)] = 99,98 мл
б) Так как при 120C плотность воды (0,9995) больше ее плотности при 20°С (0,9982), то при 12°С колба вместит воды больше, а именно: (99,98-0,9995) г или
0 9995
99,98--0^0002 = 100,11 нормальных миллилитров. Следовательно, A= 100—100,11 = —0,11%.
243. а) 199,61 г; б) +0,2% *.
а) Плотность воды, т. е. массу 1 мл воды в граммах при различных температурах (с/Ист) можно найти в таблицах. Масса воды определяется взвешиванием; при этом надо иметь в виду, что при взвешивании в воздухе происходит уменьшение веса за счет вытесненного водой воздуха. Поэтому для определения веса 1 мл воды, взвешиваемой в воздухе (кажущаяся плотность), надо от истинной плотности . воды, данной в таблице для безвоздушного пространства, отнять вес объема воздуха, равного разности объемов воды (1 мл) и гирек:
Предыдущая << 1 .. 69 70 71 72 73 74 < 75 > 76 77 78 79 80 81 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама