Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 80

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 74 75 76 77 78 79 < 80 > 81 82 83 84 85 86 .. 105 >> Следующая

Ш..0,4950 н.
"кон - WffVo + Ш ¦0H: 25'°° = °'495°
Суммарное число миллиграмм - эквивалентов H2C2O4•2H2O и HCl (выражение в скобках) равно числу миллиграмм-эквивалентов КОН. Деление этого выражения на число миллилитров раствора KOH дает нормальность последнего.
315. 43,9%.
X = (20 - 5.60 • 0,975) • 0.2060 • V2CO2 • ~^ = 43,9%
316. 17,3%.
Эквивалентный вес P2O5 равен -~ его молекулярного веса (см. задачу 255, е) т. е. 3,086.
X = (25- 3.02 • 0,875) • 0,2500 • 3,086 • 2^0 = 17,37(,
317. а) 67,41% HNO3; б) 57,77% N2O5.
Взятое количество NaOH равно 25,00-1,010 мг-экв.
5,02•0,747O мг-экв HCl нейтрализуют столько же миллиграмм-эквивалентов NaOH; (25,00-1,010 — — 5,02-0,7470)= 21,50 мг-экв NaOH нейтрализуют столько же миллиграмм-эквивалентов HNO3 (или N2O5).
a) Phno, = 21,50H NO3-і = 67,41
2010
б) Pn2O5 - 21,50 • V2 N2O6. -Ж. _ 57,77
318. 261,4 мг.
(Oy по 1 7 Sfi \
25,00' ~ШШ ~ 6,30 ' "НО") ' V2(NH4)2S04 = 261,1 мг
К этому выражению можно прийти различными рассуждениями.
а) Количество миллиграммов NaOH равно25,00-9,021,
or лл 9,021
количество миллиграмм-эквивалентов— 25,00
NaOH *
аналогично — количество миллиграмм-эквивалентов HCl 7 86
равно 6,30 . Количество же миллиграмм эквивалентов (NH4)2S04 выражается разностью этих двух величин; умножая эту разность на эквивалентный вес
269
(NH4J2SO4, получают количество последнего в миллиграммах.
б) Пересчитывают титры на нормальности (напри-
хт 9.021 \
мер /VNaOH = Na0H 1 и далее — аналогично решению задачи 317:
(^NaOH • 25'°0 - Afце, • 6,30) ¦ '/2(NH4)2S04 = 261,4 мг
319. 5,06%.
т - 0¦'962N
' NaOH/N ЇОбЬ"
поэтому
х - (20-00 • °-003000 - 5'50 • П55Г) • Ш = 5,06%
320. Около 20 мл.
Количество миллиграмм-эквивалентов HCl равно сумме количеств миллиграмм-эквивалентов азота и NaOH.
KOO. 4
отсюда X = 20 мл.
321. 6,8 мл.
Количество миллиграмм-эквивалентов HCl равно сумме количеств миллиграмм-эквивалентов NaOH из 0,11 н. раствора и Na2CO3 и NaOH из навески
„. .,, . ., , 300 - 0,37 , 300 - 0,42 25,0 • 0,24 = X• 0,11 + .. Гп + м пн '/2Na2CO3 NaOH
отсюда X = 6,8 мл.
322. а) 34,9%; б) 43,6%.
Общее содержание азота (в виде NHt и NO3) по первой навеске составляет:
Xi = (50 ¦ 0,5250 — 6,40 • 0,3750) = 23,85 мг-экв
Содержание азота в виде NH4 в обеих солях (по второй навеске):
X2 = (50 • 0,3750 — 7,14 • 0,5250) = 15,00 мг-экв
Азот в виде NO3 (по первой навеске):
' X3 = ^23,85 - 15,00 • Щ- ) = 6,78 мг-экв
100
/»NH4NO3 = 6.78 • NH4NO3 • -J^5- - 34,9
270
Количество азота в NH4NO3 равно удвоенному количеству азота в виде NO3, так как с NO3 связано равное количество миллиграмм-эквивалентов NH4; поэтому количество (NH4) 2S04 равно
23,85 — 2 • 6,78 = 10,29 мг-экв
и следовательно:
100
P(NH4)SSO4 = 10,29 • V2(NH^)2SO4. w = 43.6
323. 92,0% NaOH и 3,2% Na2CO3.
оосп ,лоо NaOH- 1000- 100 09П PNaOH = 22.55 • 1,022 • 1000.25,40Л0 = 92,0
- (23 15 22 551 ¦ 1 022 '/*N^C0* , 1000 , 100 -Э2 PNa2CO3-(23.15-22,55). 1,022- {т ^ 40,l0 ~ ^'^
324. 92,0% NaHCO3 и 6,1% Na2CO3.
PNaHCO3 = (30,30 - 9,98) - 0,202. . "»"^,'"5" 92'° PNa2CO3 = 122,45 - (30,30 - 9,98)]. 0,2021 . 4^**'™'100 = 6,1
Вычисление концентрации H+ титруемого раствора
Ошибки титрования
325. а) 1,4; б) 11,7.
а) 1 г-экв H2SO4 дает 1 г-ион H+.
[H+] = 0,04 н. pH = - Ig 0,04 = - Ig (4 ¦ 10~2) = — (0,6 - 2) = 1,4
б) [ОН-] = 5-Ю-3; рОН = 2,3; pH = 14 - 2,3 = 11,7.
326. а) 0,00079 г-ион/л; б) 4,8-1020.
а) Ig [H+] = -3,1 =-3-0,1.
Для перевода отрицательной мантиссы в положительную следует одновременно прибавить к мантиссе +1, а к характеристике —1
, -і +і _
Ig[H+] = —3-0,1 = — 4 + 0,9 = 4,9
отсюда [H+] = 7,9-10"4 = 0,00079 г-ион/л.
б) 0,00079 • 6,02 ¦ Ю23 = 4,8 • 1020.
271
327. 0,016 и.
рН + рОН = 14; рОН = 14 - 12,2= 1,8
и, аналогично задаче 326,
lg[OH-] = 2T2 и [ОН-] = 1,6-Ю-2 = 0,016 г-ион/л
328. Уменьшится: а) в 10 раз; б) в 1,6 раза.
а) IgIO= 1;
б) lgl,6 = 0,2.
329. 1,5.
Ионная сила раствора u.= 1Z2IC-Z2 (см. стр. 76 н ПО). В 0,040 н. (т. е. 0,02M) растворе H2SO4.
C1= [H+]—0,04: C2 = [SO2"] = 0,02
2,= 1; Z2 = 2 д = V2 (0,04 • I2 + 0,02 - 22) = 0,06
По таблицам * при таком ц коэффициент активности одновалентного иона f = 0,80. Тогда
ан = /н • [H+] = 0,80 • 0.040 = 0,032
и
pH= — igaH = l,5
В задаче 325 для этого же случая не учитывали коэффициента активности, т.е. принимали его за 1, и тогда было найдено pH = 1,4.
330. а) 1,8; б) 7,0; в) 11,7. а) В 1 мл смеси находится:
20-0,2-17-0,2 _п..0
-m , ,_-= 0,0162 мг-экв HCl
20+1/
Следовательно, pH = —lg 0,0162 = 1,79 s=; 1,8. В расчете можно учесть, что коэффициент активности не равен 1. При наличии в растворе ионов Na+ ^— 0.09 мг-экв/мл^
(20 . 0 2 \
——- = 0,11 мг-экв/мл\ н ионов Н* (0,016 s 0,02
мг-экв/мл) ионная сила раствора равна 0,11 (ср. с задачей 329). Тогда коэффициент активности H+ равен 0,8 * и
рНа = — Ig 0,0162 • 0,8 — 1,89
* См. стр. 361 или Ю. Ю. Лурье, Справочник по аналитической химии, Изд. «Химия», 1971, стр. 105.
Предыдущая << 1 .. 74 75 76 77 78 79 < 80 > 81 82 83 84 85 86 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама