Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 83

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 77 78 79 80 81 82 < 83 > 84 85 86 87 88 89 .. 105 >> Следующая

Ki =7,5-10~3; /С2 = 6,2-10_8; K3 — 2,2 • 10"13 [H+] = 5-Ю-5; [ОН-] = 2-Ю-10 1 =2-1O+4
[H+]
Подставляя эти данные в приведенные уравнения, получим д = — 0,64%. 353. +0,56%.
Избыток щелочи расходуется на нейтрализацию NII4CI, имеющего в растворе кислую реакцию.
281
Задача решается из системы уравнений, аналогично задаче 351 .. [NaI -?^.0,05
гд« 0,05 = «0,1, так как раствор в точке эквивалентности имеет в 2 раза больший объем, чем в начале его.
2. [NHt]+ [Na+]+ [H+I = [Cr]+ [ОН"]
где [Cl"] = ffi] + тг (ff?i — молярность HCl и тг — молярность NH4Cl1 равные 0,05).
3. [NHt] + [NH4OH] =ml •0,I =0,05.
. [NH4OH] [H+] _ „ _ 10-м _сд ,о 4" Щ\--^--7^-^-5,6.10
(см. стр. 109).
Из этой системы уравнений получим
— • [ОН ]-[H+] + mt ЯР
"ІІ \ 1 + ЛгидрР /
где
V3m ' =--' 10+'
[H+] 10
Подставляя в это уравнение численные значения величин, получим Д = +0,56%.
354. Метиловый оранжевый — желтый, а > 95%; фенолфталеин — бесцветный, а <. 5%.
355. Желтую.
Интервал метилового оранжевого 3,1—4,4.
356. С интервалом между 6,7—9,7 pH. Аналогично задаче 343 по /Снсоон = 2-Ю"4 скачок
титрования 0,1 н. HCOOH 0,1 н. раствором NaOH лежит в пределах pH от 6,7 к 9,7. Этим интервалом охватываются, например, следующие индикаторы: нейтральный красный (6,8—8), феноловый красный (6,8—8), лакмус (5—8) и фенолфталеин (8—10).
При титровании же с метилоранжевым до pH = 4 ошибка (ср. с задачей 345) составит 33%.
357. а) Метиловый красный (4,4—6,2); б) нитрамин (11-13).
Точка эквивалентности и скачок титрования раствора HCl в присутствии NH4Cl будут те же, что и для титро-
282
вания NH4OH1 а для раствора NaOH в присутствии KCN — те же, что для титрования HCN (см. решение задачи 343).
358. 24,5 мл.
Если пренебречь различием эквивалентных весов Na2CO3 и NaOH, то можно считать, что по метиловому оранжевому на титрование соды расходуется около 4% из общего количества кислоты, т. е. около 25-0,04= 1,0 мл. По фенолфталеину оттитровывается лишь половина соды (до NaHCO3). Таким образом, на титрование пойдет
25-1- 1,0 = 24,5 мл.
Если учесть различие эквивалентных весов NaOH и Na2CO3, то задача решается следующим образом.
При титровании с метиловым оранжевым эквивалентный вес Na2CO3 равен половине молекулярного веса, при титровании же с фенолфталеином — целому молекулярному весу. Поэтому, если взять 100 г щелочи, то в ней содержится при титровании по метиловому оранжевому 96 . 4
-= а мг-экв вещества
NaOH ' J_
2
Na2CO3
а при титровании по фенолфталеину это количество равно
96 ¦ 4
„и + -г,—nr\ = " мг-экв вещества NaOH Na2CO3
Отношение объема кислоты, затраченного при титровании по фенолфталеину к объему, затраченному при титровании по метиловому оранжевому, равно отношению b к а.
Таким образом,
X = 25 — = 24,6 мл а
359. а) Метиловый оранжевый — при нейтрализации до KH2PO4;
б) фенолфталеин — при нейтрализации до
в) лакмус — во всем промежутке нейтрализации от KH2PO4 до K2HPOi-,
г) феноловый красный — в промежутке 60—95% нейтрализации от KH2POi до K2HPOi.
283
По интервалам индикаторов и по кривой титрования H3PO4 получатся следующие изменения окрасок индикаторов: метиловый оранжевый изменит окраску в желтую при pH = 4,4, т. е. при нейтрализации H3PO4 до KH2PO4, фенолфталеин станет красным при pH = 10, т.е. при нейтрализации H3PO4 до К2НР04, лакмус будет постепенно изменять окраску во всем промежутке титрования от KH2PO4 до K2HPO4 (от pH = 5 до pH = 10), феноловый красный будет изменять окраску от момента нейтрализации KH2PO4 на 60% (pH = 6,8) до момента нейтрализации его до K2HPO4 на 95% (pH = 8,0).
360. 3,2-10~и.
Если обозначить индикатор условно формулой ROH,
„ [R+][OH-] п то A = —[roh]—' средней точке интервала индикатор
диссоциирован на 50%, следовательно [R+J = [ROH] и /C = [OH-]. Так как pH = 2,5 и рОН = 14 — 2,5 == 11,5, T0-IgK= Ц,5; отсюда /( = 3,2-10-12.
361. 4-Ю-6.
Синяя окраска тимолфталеииа (интервал 9,4—10,6) указывает, что pH раствора больше, чем 10,6; отсутствие окраски ннтрамина (интервал 11—13) указывает, что pH раствора меньше 11.
Таким образом, можно принять, что для 0.1 н. раствора pH ^ 10,8, следовательно, [ОН"] = 6,3-10~4, тогда константа диссоциации основания ROH равна:
K =
[R+][OH-] [ОН"]2
(6,3-10-'')2
— 4-Ю'
,-6
fROH] [ROHl
О 1
3. МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Эквивалентные веса
362.
а) 31,61 (5); 52,68 (3);
б) 49,04 (б);
в) 64,73 (3); 97,1 (2);
г) 21,01 (3); 63,02 (1); Д) 126,9 (1);
е) 248,2 (1);
ж) 63,03; 63,03 (2);
з) 17,01; 17,01 (2)
и) 392,15 (1);
к) 55,85; 55,85; 55,85
м) 162,4(1) и 81,2 (2)j и) 53,5 (4); о) 26,7 (8); 35,65 (6)
и 106,9 (2).
В скобках дано число грамм-эквивалентов в 1 г-мол (1 г-ионе), т.е. отношение молекулярного веса к эквивалентному (М/Э).
. Железо металлическое при растворении в кислоте окисляется до двух- (или трех-) валентного (эквивалентный вес 27,92 или 18,62); однако, так как определение его производится титрованием Fe2+ до Fe3+, то эквивалентный вес равен атомному весу 55,85. Эквивалентные
Предыдущая << 1 .. 77 78 79 80 81 82 < 83 > 84 85 86 87 88 89 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама