Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 86

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 80 81 82 83 84 85 < 86 > 87 88 89 90 91 92 .. 105 >> Следующая

_ (25,00 - 0 1200 - 5,00 - 0,1100)-V6KClO,,-100 а
Х~~ 2,50- 1,02- 1000 —1.96 ^
407. 0,17%.
, = 0,000802 ( 20 -^).^ = 0,,7%
408. 0,78%.
(24,10 - 8,10) • 0,0005100 •y^- = 0,78%
409. 84,1 мг.
М/Э для KBrO3 в реакции с SeO3" равно 5, а в реакции с AsO2* равно 6. Для SeO3- М/Э равно 2,4 (см. задачу 364).
SeOo-
л:= (20,00 - 0,1OfX) — 5,1 • 0,0800)—=-^- = 84,1
A4
410. 50,4 мг.
SO?-
20,0 • 0,1800 - 20,0 • 0,1100-5,17 • 0,1000 • ^j- = 50,4 мг 2
Коэффициент -д взят, так как 1 эквивалент Na2S2O3
2
в реакции с иодом (М/Э = 1) соответствует -g- эквивалента CrO4-B реакциях осаждения (М/Э = 2). Это равноценно тому, что нормальность раствора тиосульфата в
2
данном методе равна не 0,1000, а 0,1000 • -g-= 0,0667 (см. задачу 369).
При другом рассуждении это равноценно тому, что нормальность раствора BaCl2 и K2CrO4 в соответствии с реакцией окисления при титровании тиосульфатом рав-
294
з з
ны, соответственно, 0,1800 • у и 0,1100 • у. Тогда:
(З 3 \ SO2-
20,0 - 0,1800 •¦J - 20,0 . 0,1100 -у - 5,17 • 0,100OJ ——
411. 20,96%.
гоо
(24,10 - 5,00) • 4 • ОДО» • Vs CaO • = 20,96%
412. 155 мг.
0,1075 (30,0 - 5,0 • 1,025)-^Щ—-— 155 мг
и,7о
413. а) 0,001546 г Cr/мл; б) 0,08919 н.; ь) 0,01316 г/мл,
2 10 • 1 48
а) 7"KMnO4ZCr= 100(24,3-4,2) =0'001546
л\ ы 0,001546- 1000 ......
б) ^KMnO4 =-TT^-= °-08919
пл т 0,08910•24,3FeSO4
В) TFeSOi =-25>0.1000--=0,01316
414. Около 50 мл.
Количество кислорода, соответствующее искомому объему раствора FeSO4, должно равняться суммарному количеству активного кислорода в KClO3 и в KMnO4.
0,100•.V-V2O= 102-0,35 + 5-0,81 мг
отсюда X =; 50 мл.
415. а) 93,4%; б) 2,8%.
В 25 мл исходного раствора суммарное количество Na2S •9H2O и Na2S2O3-OH2O равно
(50 - 0,1050 - 12,91 • 0,1010) = 3,946 мг-экв
количество Na2S2O3-OH2O в этом объеме раствора составляет:
25
5,65 • 0,010 • 2 • — = 0,057 мг-экв 50
Следовательно, количество Na2S •9H2O равно 3,946 — 0,057 = 3,889 мг-экв
295
Таким образом!
416. а) 92,8%; б) 3,0%.
Общее содержание NaHSO3 и Na2SO3 (или общее содержание SO2) в навеске вещества по данным титрования SO2 иодом равно:
Содержание бисульфита (NaHSO3) по данным титрования раствором NaOH составляет:
Казалось бы (по аналогии с предыдущей задачей, а также с задачей 406 и др.), количество миллиграмм-эквивалентов Na2SO3 должно равняться разности этих двух количеств, т. е. разности:
Это было бы правильно, если бы эквивалентный вес NaHSO3 оставался одинаковым как в реакции окисления-восстановления, так и в реакции нейтрализации. На самом же деле в реакции нейтрализации мол. вес NaHSO3 составляет один эквивалент, а в реакции окисления-восстановления— два эквивалента, поэтому количество миллиграмм-эквивалентов -Na^SO3 в навеске равно
(24,20- 1,34)-0,1002 •-^ = 18,32 мг-экв
22,3 • О 1000 •
200 50
= 8,92 мг-экв
18,32 — 8,92 = 9,40 мг-экв
18,32-2-8,92 = 0,48
Следовательно:
а) PNaHSO
PNaHSOj = 8-92 • NaHSO3 - w = 92,8 PNa2SO3 == 0.48 , 7, Na2SO5 -~ - 3,0
б)
417. 14,3% H2C2Ov 2H2O и 81,9% KHC2OvH2O.
Обозначив процентное содержание Н2С204-2Н20 через X и KHC2O4-H2O через у, можно составить два уравнения:
L "ШГ(V, H2C2O4 - 2н2о + KHC2O1 - н2о) "*37,80'0,2500
9 4Q0 ( х_j__і_\ = лъ ю. О !"'.О
^ 1OJ Iv2H2CA1-SH2O^ V2KHC2O4-H^OJ •**ии--1'
(дроби в скобках выражают количества мнллиграмм-эк-виваленгов на 100 мг вещества).
Из этих уравнении х = 14,3%; у = 81,9%.
Следует обратить внимание, что эквивалентный вес KHC2O4-H2O в первом уравнении равен молекулярному весу, а во втором — половине его. Именно благодаря этому можно приведенным методом анализа определить состав смеси, так как в противном случае оба уравнения были бы тождественны.
Приведенным методом анализа нельзя, очевидно, определить содержание NaHC2O4 и KHC2O4 в смеси этих солей с инднферентиыми примесями, так как при переходе от реакций окисления к реакциям нейтрализации число эквивалентов в молекуле для обеих солен изменяется одинаково и уравнения будут также тождественны. Состав смеси H2C2O4 и Na2C2O4 определяется легко, так как при титровании щелочью реагируют только H2C2O4, а при титровании KMnO4 — оба вещества.
Следует, впрочем, иметь в виду, что при анализе таких смесей результат показывает содержание только ионов C2O4- и H+, а на содержание солей. Как распределяются эти ионы в солях обычно быкает неизвестно. Поэтому можно вычислять содержание солей лишь условно — в зависимости от избытка тех или иных ионов. Так. при избытке C2O4- можно принять, что смесь состоит пз Na2C2O4 и NaHC2O4, а при избытке H* — из NaHC2O4 и H2C2O4.
418. 79,5% H2SO4; 19,0% SO3; 1,50% SO2.
Если обозначить процентное содержание H2SO4 через х, SO3 через — у и SO2 через г, а молекулярные веса соответствующими формулами, то можно составить 3 уравнения:
1 АО л п ionn 2000-50 fx . у . г \ 1. 42,4-0.1TO0=S5o^(^-^ + ^|o74-—)
(дроби в скобках выражают количества миллиграмм-эквивалентов на 100 мг вещества);
2 1R5 о min= 2000 . 100 - г 3. *x+y + z~lQQ
297
Из решения этих трех уравнений
ж = 79,5%; у = 19,0%; z ¦= 1,50%'
Предыдущая << 1 .. 80 81 82 83 84 85 < 86 > 87 88 89 90 91 92 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама