Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 88

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 82 83 84 85 86 87 < 88 > 89 90 91 92 93 94 .. 105 >> Следующая

430. а) 0,01904; б) 0,003975; в) 0,006553.
431. а) -120 мг; б) ~-~ • 120 мг.
а) Навеска должна быть такой, чтобы при титровании ее шло 20 мл рабочего раствора. Тогда навеска должна быть около 0,1-20-58 ~ 120 мг.
При определении титра методом обратного титрования к навеске надо прилить 25 мл раствора AgNO3, т. е. с избытком в 5 мл.
б) Навеска должна быть в 5 раз меньше, чем в предыдущем случае, т. е. должна быть равна 24 мг.
Так как взвесить достаточно точно такую навеску нельзя, взвешивают около 120 мг, растворяют, разбавляют в мерной колбе до 50 мл и для титрования берут по 10 мл полученного раствора.
432. 344. мг. Реакция титрования:
2CN-+Ag+—> IAg<CN)j]-
поэтому эквивалентный вес KCN равен удвоенному молекулярному весу. Следовательно:
ж = 26,05 -0,1015 • 2KCN = 344 мг
433. а) 0,0745 н.; б) 0,002640 г Ct/мл; в) V.0709 H1
302
Объемное соотношение раствора AgNO3 и NH4SCN равно:
20,00
21,00
= 0,952
_ 117,3
^AgNO3 NaCl (30,00 - 3,20 • 0,952) = 0,0745
¦ ^AgNo^c,-JVa8NO, •¦1^0-0.002640
^NH4SCN =^AgNOa-0,952 = 0,0709 434. N = 0,0965; Тна-эдлм?^о, =0,003855;
^NaSATA/CaO = 0,001936.
Для Na-ЭДТА, для Fe3+ и для Ca2+ М/Э = 2 (см. задачу 427).
24,00 • 2
^Fe(NH4)(SO4)HZH1O - Fe(NH4)(SO4J2.12H2O = °'°"4 а/ _ л/ Ю,00_
Л Na-ЭДТА — ^Fe(NH4) (S04)2-12H20 ' "ТТЩ ~ "'"Л»
Fe2O3
^а-ЭДТА/Ре.Оз = ^а-ЭДТА JTJ^k ~ °'°°3855 8 Ре*°>/мЛ ^Na-ЭДТА/Сг
435. 51,70%
CaO
ТNa-ЭДТА/СаО = ^Na-ЭДТА 'ТПШ = 0>001933 3 СаО/жл
X = (30,00 . 0,1121 - 0,50 . 0,П58)С1 •-5^- = 51,70%
100 226,6
436. 34,0 мл.
По уравнению реакции:
3Zns+ + 2K4Fe(CN)6 K2Zn3[Fe(CN)6J2 + 6K+
3 иона Zn2+ эквивалентны 2 K4Fe(CNJe; поэтому:
2 0,1020 *"3 25 0,0500 - 34,°
437. 24,5%.
X = (24.3 • 0,0510 • 3 - 8,4. 0,104) • igjj- = 24,5
(Ср. с задачей 436). 438. 128 мг.
^ЖсТ + 2W-~(25,0 - 5>0' 1,10> °'100 отсюда де = 128 мг.
303
439. 19,43 мг-экв/л.
440. 0,05075 к (М/Э для цинка равно 2).
441. 18,20.
X = (15,00 - 0,1100 - 3,00 • 0,1010) •-y- == 18,20
(для Al М/Э равно 2; см. задачу 427).
442. 45,1 мг-экв Сай+/л; 56,5 мг-экв Mg2+^.
(19,00 - 0,1120- 12 - 0,1021)--^- = 45,1 18 15 - 0,1120 •-^°-- 45,1 = 56,5
443. 1,119 мг-экв; 179,2 мг.
MoO?-
x= 11 17-0,1002--^±-—1,119
444. 44,0% K2CO3; 50,0% Na1CO3 и 6,0% SiO2. Обозначив процентное содержание К2СО3 через х,
Na2COs через у и SiO2 через г, можно составить три уравнения:
,. 19,70 -0,1003 = -?- -(-T7^oT +
„ 125,0 ( KCl , NaCl \ .
2- 1йГ { * ¦ WOT + У • ¦/,Na2CO3 J " 128'2 мг 3. X + у + г = 100
Из решения этих уравнений:
X = 44,0; у = 50,0; г = 6,0
Концентрация ионов при титровании
445. 5,0.
ЇСГІ- [Ag+] -УЇЇР^
или
pCl = pAg = - -g- lg nPAgCI = 5,0
где ПРдеа — произведение растворимости AgCl, равное 1,0-Ю-10 (см. стр. 360).
446. pCl = 2,6; pAg = 7,2.
В результате осаждения концентрация Cl" уменьшилась до 5% от первоначальной; кроме того концентра»
304
дня уменьшилась и за счет увеличения объема раствора при титровании — приблизительно вдвое. Поэтому;
[Cf] = 0,05 • 0.1. j = 2? • Ю-3
И
pCl = - Ig 2,5 • 10~3 = 2,6
Так как (нз произведения растворимости): [Ag+j-[Cl-] =1,0- Ю-10 или Ig [Ag+] + Ig[Cl-j = —10 или pAg + pCl = 10, то pAg = 10 — 2,6 = 7,4.
447. В пределах pCl от 4,3 до 5,5.
Если считать, что объем титруемого раствора увеличился вдвое, то за 0,1% до точки эквивалентности:
[сг]-^-аі4-Б.ю-»
и
pCl = -lg5-10~5 = 4,3
. При избытке AgNO3 в 0,1 аналогично pAg = 4,3, т. е. (из произведения растворимости): pCl = 10-4,3 = 5,7
(Ср. решение задачи 446).
448. В пределах pAg от 3,6 до 4,3.
При недостатке AgNO3 в 0,1% (аналогично задаче 447).
[СгО41 = Ж-0'054 = 2'5-10~5
где 0,05 — молярность 0,1 н. раствора K2CrO4.
Из произведения растворимости Ag2CrO4 (2-Ю-12).
[Ag+1 = 1/2,5¦1HT5 = 2,8' 10"4; pAg " 3,6
При избытке AgNO3 в 0,1 % pAg = 4,3.
449. ~ 5 мл.
В точке эквивалентности растворимость AgCl
/'Age. - [Ag+] - [СГ] = V^l - 10—10 = 1 - Ю-5
Чтобы в этой точке начал образовываться осадок, произведение концентраций [Ag+]2 [CrO4-] должно достигать величины произведения растворимости этой соли (2-Ю-12).
305
Следовательно
[CrO2-I == = 0,02 г-мол/л
1 4 1 (і • 1O-T
2 - !О""12
или
0,02 • K2CrO4 = 4 г/л
что соответствует:
4-(25 + 25)-100 . ... „ п _
— '-= 4 мл 5%-ного раствора K2CrO4
IUUU • о
Практически берут около 1 мл. Это соответствует (теоретически) появлению осадка при [Ag+] = 3- 1O-5, что почти не отличается от концентрации ионов Ag+ в точке эквивалентности.
450. Около 10%.
После точки эквивалентности ошибочно продолженное титрование происходило за счет реакции:
. 3AgCl + Fe(SCN)3 Z~± 3AgSCN + FeCl3
Эта реакция имела место до тех пор, пока раствор не стал насыщенным как в отношении AgCl1 так и в отношении AgSCN, т. е
[Ag+][Cf] = ПРАгС1 и [Ag][SCN] = nPAgSCN Из обоих уравнений следует, что
[СГ] ^ ПРЛеС1 _ 1,0-IQ-'0 [SCN-]"" nPAgSCN 1,0-!О"12
100
Заметная окраска Fe(SCN)3 (при обычной концентрации Fe3+ получится при избытке SCN- в 1(2 капли (0,02 мл), т. е., при общем объеме раствора в 50 мл (20 + 25 + 5), при концентрации
Предыдущая << 1 .. 82 83 84 85 86 87 < 88 > 89 90 91 92 93 94 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама