Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Аналитическая химия -> Мусакин А.П. -> "Задачник по количественному анализу" -> 89

Задачник по количественному анализу - Мусакин А.П.

Мусакин А.П. Задачник по количественному анализу — Л.: Химия, 1972. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): zadachpokolanaliz1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 83 84 85 86 87 88 < 89 > 90 91 92 93 94 95 .. 105 >> Следующая

lSCNl-^i-4.10-B
50
Следовательно, в растворе останется [СГ] = 4-I0-5- 100 = 0,004 что соответствует недотитрованному количеству Cl-I 0,004-50-100
0,1-20 -=10%
309
IV. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ 1. ЭЛЕКТРОВЕСОВОЙ АНАЛИЗ
451. а) 1,118 мг; б) 0,3294 мг; в) 1,039 мг; г) 2,079 мг\ д) 0,6812 мг.
а) -^1^=.0,001118 г = 1,118 мг и т. д.
452. 0,3294 г Си; 0,193 г Fe.
В первом электролизере выделилось \\fo"?e — 10QQ
электрохимических эквивалентов Ag. (Электрохимический эквивалент серебра — 0,001118 г или 1,118 мг). Столько же электрохимических эквивалентов Cu и Fe выделилось во втором и третьем электролизерах. Это составляет:
для Cu : 1000 • 0,3294 = 329,4 мг,. т. е. 0,3294 г для Fe: 1000 - 0,193= 193 мг, т. е. 0,193 г
где 0,3294 и 0,193 соответственно — электрохимические эквиваленты меди и железа в миллиграммах.
453. а) Количество электричества одинаково.
б) Расход энергии различен, так как различно на-пряжение, необходимое для электролиза.
454. а) 65,7; б) Au(IU).
Количество эквивалентов выделившегося золота равно количеству эквивалентов серебра, а именно:
= 0,00.00
Ag
Следовательно, эквивалент Au равен: 0,0657
0,00100
= 65,7
т. е. '/з атомного веса. 455. 0,2668 г.
1Z2Cu • 0,2 - 4500* • 90
¦ 0,2668
96500-100
Эту величину можно рассчитать и исходя из электрохимического эквивалента:
X = 0,3294 • 0,2 • 4500 * • 0,9 = 266,8 мг, т. е. 0,2668 г
где 0,3284 — электрохимический эквивалент Cu в миллиграммах, найденный по таблице.
* Время в секундах,
307
456. 0,4462 г.
При выделении РЬС>2 на аноде двухвалентный катион свинца окисляется и переходит из двухвалентного в четырехвалентный, т. е. изменение валентности равно 2, w поэтому эквивалентный вес PbOa равен '/2 молекулярного веса его.
457. 1,0695 г.
AgCl •O,I •720O- _¦ *-- 96500 - ',0695 г
458. 2,74 г.
При электролизе кислота образуется в растворе в количестве, эквивалентном количеству выделившегося металла, согласно уравнению:
Cu2+ + H2O —»- Cu0 + 2H+ + V2O2
Поэтому:.
H2SO4 • 0,6 • 2,5
2.26,8
459. 42 мин. 50 сек.
96500-50-2-1,01 • 100
¦¦ 2,74 г
¦¦ 2570 сек
VaNiSO4 •7H2O- 100•0,3•9O 460. / ч.
В данном случае нет надобности вычислять количество разложившегося CdSO4; расчет проще производить, исходя из количества грамм-эквивалентов CdSO4 в объеме взятого электролита:
26,8 а • ч — 1 г-экв
Поэтому
OJ - ж-0,93-1—9- г-же
26,8 • 0,2 • 20
1000 -0,1 -0,93 ~
461. 0,16 а.
См. объяснение к решению задачи 460.
462. а) 5 а/дм2; б) / а/дм2.
2
а) Da = -g^- = 0,05 а/см2 = 5 а/дм*
2
б) Dk = 10 20- = 0,01 а/см2 = I а/дмг
* Время в секундах.
463. 0,32 а/дм3.
Поверхность сетки можно принять равновеликой пластинке такого же размера. Металл осаждается на сетке с двух сторон, следовательно поверхность сетки равна: л-3-5-2 Ss 94 см1
464. 50%'.
Всего выделилось никеля и водорода: 0,268
26,8
водорода выделилось
= 0,01 г-же
1200
,2 —0,001 г-экв
следовательно, никеля выделилось 0,009 г-экв.
465. 11,5.
Напряжение, подаваемое аккумулятором, надо уменьшить на 4,2—1,9 — 2,3 в; по закону Ома:
і 0,2
466. 0,37 а.
Падение напряжения па электродах — около 2 о. Этой величиной можно пренебречь, тогда сила тока в цепи:
467. 0,311 в.
По формуле (2) на стр. 132
E = 0,34 + Ig Ю" 1 = 0,311 в
* Более точное вычисление можно произвести следующим образом: при 110 в сила тока в лампе:
. ^ W 40 ' E 110
отсюда сопротивление лампы:
F E-E
і W
Так как падение напряжения на электролизере ~2 в, то падение напряжения на лампе Ei = IlO—2, тогда сила тока
E1 (110-2).Г _ 108-40 1R- E-E - 110•1K)-0,36*
где 0,34 в — нормальный электродный потенциал медного электрода. .
468. a) 2¦JO-12; б) может, при концентрации <210~i2. По формуле (2)-на стр. 132
?c = 0,34 + AlgC = 0
где 0,34 в—нормальный электродный потенциал медного электрода. Отсюда:
. 0,34 ¦ 2 ...
lgC = --OTo5F = -11,7
и
C= 10~|1>7 = 2. Ю-12 г-ион/л
469. а) 2,5¦ 10-* г-ион/л; б) 0,0015г.
Потенциал водородного электрода, при pH = 2 и перенапряжении 0,21 в, равен:
E11 = E0 + (0,058 ig Ю-2 - 0,21) = - 0,326 в
а) Концентрация никеля может быть вычислена по уравнению (2) на стр. 132:
л Л?я
Ес = - 0,22 + ^p- Ig С = - 0,326 в
где — 0,22 нормальный электродный потенциал никелевого электрода
C= Ю-3-6 = 2,5. Ю-4 г-ион/л
б) В 100 мл раствора осталось:
2,5- Ю-4 - Nl • 10""1 =0,0015 г никеля
470. Водород выделяться не будет.
Потенциал серебряного электрода при концентрации катионов серебра 1-І О-16 г-ион/л равен
?с = 0,8 +0,058 Ig Ю-16 = -0,128 в
где 0,8 в — нормальный электродный потенциал серебряного электрода.
Так как Ec менее отрицательная величина, чем —0,25, то водород выделяться не будет.
310
471. 3,35 в.
По формуле на стр. 133
Епр — 2,1 + 0,25.5 = 3,35 в
472. 4 Q.
По формуле (3) стр. 133.
?пр= 1,9-1,5 + 0,1/?
отсюда R = AQ.
473. ~0,27 а.
По формуле (3) стр. 133
?пр = 3,8 = 2,2 + 6«, отсюда і а* 0,27 а
474. 0,13 г.
Сила тока, проходящего через раствор, определяется уравнением (3) стр. 133
Епр = 2,1 = 1,5+ 4,5;
отсюда і = 0,13 а.
Предыдущая << 1 .. 83 84 85 86 87 88 < 89 > 90 91 92 93 94 95 .. 105 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама