Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Биохимия -> Альберт А. -> "Константы ионизации кислот и оснований " -> 3

Константы ионизации кислот и оснований - Альберт А.

Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований — М.: Химия, 1964. — 179 c.
Скачать (прямая ссылка): kostantiionizaciikislot1964.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 < 3 > 4 5 6 7 8 9 .. 69 >> Следующая

Более опытный исследователь может начать с глицина (стр. 37). В том случае, если результаты будут лежать в приведенных пределах, следует перейти к примерам из глав 3 и 4.
Для выполнения первых опытов необходимы лишь очень простые расчеты. Мы постарались указать читателю на те случаи, когда эти простые методы не являются достаточно точными и называли более совершенные методы расчетов.для этих случаев. Усложненные методы вводились постепенно и всегда с подробными разъяснениями.
Мы постарались помочь читателю в истолковании констант ионизации, показать, как они влияют на растворимость (глава 6), как можно вычислить степень ионизации при любом значении pH (приложение IV) и как константы ионизации могут помочь при определении строения веществ (глава 8). Сведены в таблицы 400-известных констант (стр. 116)1
Настоящая книга является практическим руководством; о теории же ионизации (глава I) можно подробнее прочесть в книгах Р. П. Белла «Кислоты и основания» и В. Гоулда «Измере-
7
ния pH»1, а также в монографии Робинсона и Стоука «Растворы электролитов»2.
Последняя глава посвящена определению констант устойчивости металлических комплексов путем измерения концентрации протонов, оторвавшихся при образовании комплекса. Определение констант осуществляется с помощью потенциометрических методов, описанных в главах 2 и 3.
¦Авторы старались придерживаться приемлемых норм точности, ибо как чрезмерная точность, так и расплывчатость определений лишены смысла. Только в лабораториях, специально оборудованных для получения констант очень высокой точности, можно максимально усовершенствовать технику определений, а потому здесь их не описывали. Однако авторы считают, что данная книга поможет читателям избежать ошибок при определении констант, часто встречающихся в научной литературе.
1R. P. Bell, Acids and Bases; V. Gold, pH Measurements, Methuen Chemical Monographs, 1952.
a R. A. Robinson, R. H. Stoke, Elektrolyte Solutions, London, Butter, worth. 1959.
ВВЕДЕНИЕ
Что означает термин «константы ионизации»?
В этой книге под термином константы ионизации понимаются те константы, которые употребляются для измерения силы кислот и оснований.' Их часто не совсем верно называют константами диссоциации, но этот термин неточен, так как ионизация— это небольшой участок обширного поля явления диссоциации. Например, субстраты — это продукты диссоциации энзимов, мицеллы диссоциируют" на мономеры и при температуре около 7000C молекулы иода диссоциируют на атомы. Известно множество таких равновесных процессов,, и исследователи прилагают, большие усилия для определения соответствующих констант диссоциации. Подавляющая часть таких процессов является диссоциацией, но не ионизацией. С другой стороны, цвиттерионы — продукт ионизации, но не диссоциации. Следовательно, в данном случае термин константа, диссоциации — не подходящий синоним, хотя иногда он и употребляется.
Термин «константа ионизации» может вызвать некоторые возражения в случае, когда константа характеризует равновесие, в котором один ион превращается в другой [см. уравнение (1.5)]. Эта трудность, однако, исчезает, если определять термин «константа ионизации» как относящийся лишь к протону или иону, гидроксила. В таких случаях, как уравнение (1.5), может быть предложен и другой термин — «константа кислотности». Однако это выражение не нашло .широкого распространения. Мы предпочитаем термин «константа ионизации» как мерило силы кислот и оснований. ;
Цель определения констант ионизации.
• Константа ионизации показывает соотношение ионов, на которые распадается вещество, л недиссоциированных молекул, при любом выбранном значении pH. Так, если константа ионизации бензойной кислоты 7,6« Ю-5, то можно быстро подсчитать, что' при pH = &89.%. аещества находится в форме аниона (I) и

9
11% в форме нейтральных молекул (II) ~ ХООе ~
COOH
<1)
<П)
Такой способ информации во многих случаях полезен. Так как различные ионы имеют разные ультрафиолетовые спектры, правильные спектрофотометрические определения могут быть сделаны лишь в том случае, если помнить значение константы ионизации. Ионы данного вещества отличаются также и по другим физическим, химическим и биологическим свойствам Константа ионизации (при определении интервала pH, в котором вещество меньше всего ионизировано) указывает условия выделения его с максимальным выходом (см. главу 6). Это имеет большое значение в препаративной химии.
Константы ионизации часто используются для установления ,строения вновь выделенных веществ (см. главу 8), они также 5 могут помочь для подтверждения идентичности двух веществ, /не имеющих температуры плавления.
Равновесие процесса ионизации для различных кислот можно представить в общем виде:
Например, при ионизации уксусной кислоты в врдном растворе образуются протоны (Нф)и ацетат-ионы (CH3COO9), которые дают с ионизированной уксусной кислотой равновесную смесь* Перед обсуждением количественной стороны этого равновесия будет приведено краткое описание химических основ ионизации. ¦
Многие вещества при растворении их в воде не повышают ее электропроводности. Такие вещества называются неэлектролитами. Они понижают температуру замерзания воды пропорционально их молярной концентрации. Эфир, хлороформ и бензол — типичные неэлектролиты.
Предыдущая << 1 .. 2 < 3 > 4 5 6 7 8 9 .. 69 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама