Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Сидельковская Ф.П. "Химия N-вннилпирролидона и его полимеров" ()

Райт П. "Полиуретановые эластомеры" (Высокомолекулярная химия)

Сеидов Н.М. "Новые синтетические каучуки на основе этилена и олефинов" (Высокомолекулярная химия)

Поляков А.В "Полиэтилен высокого давления. Научно-технические основы промышленного синтеза" (Высокомолекулярная химия)

Попова Л.А. "Производство карбамидного утеплителя заливочного типа" (Высокомолекулярная химия)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Биохимия -> Эткинс П. -> "Молекулы" -> 12

Молекулы - Эткинс П.

Эткинс П. Молекулы — М.: Мир, 1991. — 216 c.
ISBN 5-03-001208-7
Скачать (прямая ссылка): molekules.djvu
Предыдущая << 1 .. 6 7 8 9 10 11 < 12 > 13 14 15 16 17 18 .. 86 >> Следующая

Вещества несложного строения
29
При — 183 °С кислород превращается в голубоватую жидкость, обладающую магнитными свойствами. Окраска жидкого кислорода обусловлена взаимодействием соседних молекул и поэтому газообразный кислород бесцветен.
своих углеводов (79) усваивали водород из воды (одновременно выделяя кислород), а углерод и кислород из диоксида углерода. Следовательно, тот самый кислород, который сейчас мы ценим так высоко, который необходим для существования большинства живых организмов и который человеку приходится брать с собой при освоении любой непривычной среды, например космического пространства или глубин океана, когда-то был загрязняющим веществом в атмосфере, благоприятной для развития иных форм жизни. Это грандиозное загрязнение атмосферы оставило свой отпечаток на земле, когда появившийся в результате фотосинтеза кислород окислил растворенные в морях соединения железа. Земля покрылась ржавчиной - оксидом железа, а мощные залежи красной железной руды и сегодня напоминают нам об этой эпохе.
Чистый кислород представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, конденсирующийся при сильном охлаждении в светло-голубую жидкость. Появление окраски обусловлено кооперативным эффектом пар молекул при поглощении света; такой эффект возможен только в жидком состоянии, когда молекулы находятся достаточно близко друг от друга. Кислород, кроме того, обладает необычными магнитными свойствами. Наиболее наглядно это свойство можно продемонстрировать,
притянув магнитом жидкий кислород; газообразный кислород также способен намагничиваться. На этом свойстве кислорода, в частности, основан метод определения содержания кислорода в искусственной атмосфере, например в инкубаторах для выхаживания недоношенных детей. В таких случаях измеряют магнитные характеристики газовой смеси и по результатам измерений вычисляют концентрацию кислорода.
Кислород очень реакционноспосо-бен. Если молекулу кислорода разорвать (например, сильным нагреванием), то получающиеся атомы могут образовать прочные связи с другими элементами. Прочность этих связей объясняется небольшими размерами атома кислорода, благодаря чему его ядро достаточно сильно притягивает соседние электроны, в том числе и электроны других атомов, к которым оно может подойти довольно близко. В силу своей реакционноспособности кислород существует в атмосфере в виде двухатомных молекул, состоящих из двух связанных друг с другом атомов.
Газообразный кислород в огромных количествах используется в сталелитейной промышленности, где для изготовления 1 т металла требуется приблизительно 1 т кислорода. Кислород продувают через неочищенное расплавленное железо; при этом он соединяет-
зо
Глава 1
ся с различными примесями, в частности с углеродом, в результате чего большая часть примесей удаляется в виде газов. Для этой цели выгоднее применять именно кислород, а не воз-
дух, потому что последний представляет собой главным образом азот (3), который при продувке металла уносит с собой слишком много тепла.
АЗОТ (3) N2
€>
Азот-самый распространенный в земной атмосфере газ; на его долю приходится 78% (по объему) воздуха, так что примерно три четверти вдыхаемого нами воздуха составляет азот. Весь этот азот, как и другие газы примитивной атмосферы молодой Земли, по всей вероятности, образовался путем выделения из горных пород. Однако в отличие от водорода молекулы азота слишком тяжелы и обладают слишком малой скоростью, чтобы они смогли преодолеть земное притяжение; кроме того, молекулы азота слишком мало реакционноспособны и поэтому не могут соединяться с другими веществами с такой же легкостью, как молекулы кислорода. В результате в атмосфере в течение очень длительного времени сохраняется высокое содержание азота.
Как и кислород, азот образует двухатомные молекулы, однако в молекуле N2 атомы связаны тройной связью: Ы=гЧ. Именно по этой причине молекула азота представляет собой одну из наиболее устойчивых молекул, которая может без всяких последствий переносить такие столкновения с другими молекулами, какие в случае кислорода с двойной связью в молекуле наверняка привели бы к реакции. Относительно низкая реакционная способность азота позволяет ему выполнять полезную функцию разбавителя опасного (в больших концентрациях) кислорода воздуха. Если бы в земной атмосфере не было азота, то от одной единственной искры на земле уже давным-давно сгорела бы вся растительность. Инертность азота,
однако, не следует путать с инертностью аргона, которая обусловлена свойствами индивидуальных атомов, не способных соединяться с другими атомами. Напротив, низкая реакционная способность азота есть свойство не его атомов, а молекул, и обусловливается наличием трех прочных связей в его молекуле. Как только эти связи разрываются, азот становится чрезвычайно реакционноспособным и, как мы увидим ниже, образует многочисленные и разнообразные соединения.
Множество молекул живых клеток, в частности молекулы белков *, содержат атомы азота. Значит, азот необходим для роста любых растений, в том числе зерновых культур. Включение азота в живые организмы - сначала в растения, а затем в организмы животных - начинается с его превращения в оксиды азота (11, 12) при грозовых разрядах в воздухе и при действии солнечной радиации на верхние слои атмосферы. Эти гораздо более реак-ционноспособные соединения азота затем смываются в почву дождем.
Предыдущая << 1 .. 6 7 8 9 10 11 < 12 > 13 14 15 16 17 18 .. 86 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама