Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Сидельковская Ф.П. "Химия N-вннилпирролидона и его полимеров" ()

Райт П. "Полиуретановые эластомеры" (Высокомолекулярная химия)

Сеидов Н.М. "Новые синтетические каучуки на основе этилена и олефинов" (Высокомолекулярная химия)

Поляков А.В "Полиэтилен высокого давления. Научно-технические основы промышленного синтеза" (Высокомолекулярная химия)

Попова Л.А. "Производство карбамидного утеплителя заливочного типа" (Высокомолекулярная химия)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Биохимия -> Эткинс П. -> "Молекулы" -> 17

Молекулы - Эткинс П.

Эткинс П. Молекулы — М.: Мир, 1991. — 216 c.
ISBN 5-03-001208-7
Скачать (прямая ссылка): molekules.djvu
Предыдущая << 1 .. 11 12 13 14 15 16 < 17 > 18 19 20 21 22 23 .. 86 >> Следующая

При — 33 °С аммиак превращается в бесцветную жидкость, которая по своей растворяющей способности напоминает воду. Жидкий аммиак обладает очень интересной способностью растворять некоторые металлы (в том числе натрий, калий, кальций и в меньшей степени магний); растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в интенсивно синий цвет, что объясняется захватом электронов в микрополостях между молекулами аммиака. Следовательно, эти жидкости представляют собой растворы электронов-чуть ли не электричество в стакане; переливая их из одного сосуда в другой, мы переливаем электроны.
Аммиак можно рассматривать как простейшее соединение в ряду веществ, называемых аминами. Часто амины пахнут так же резко, как и аммиак; запах аминов, однако, имеет свою специфику и обычно более неприятен. Чтобы познакомиться с запахом аминов, достаточно понюхать путресцин (131) или близкое ему соединение кадаверин, образующиеся при разложении трупных тканей.
Смог, загрязнение окружающей среды и кислотные дожди
Мы рассказали о таком воздухе, каким он должен быть, со всеми его обычными безвредными компонентами. На самом же деле воздух, как правило, представляет собой нечто иное, потому что он содержит молеку-
лы чужеродных соединений, образующихся в естественных и искусственных процессах, отходы которых поступают в атмосферу. В этом разделе будут описаны наиболее распространенные загрязняющие вещества, типичные для
40
Глава I
воздуха больших городов. Безусловно, химия вносит свой вклад в загрязнение окружающей среды (особенно при содействии экономистов, политиков, физиков, фермеров, домовладельцев и других, кто вольно или невольно использует достижения этой науки); однако вредным свойствам описывае-
мых здесь молекул (а также других, рассматриваемых в разделе «Опасные вещества») следует противопоставить колоссальные преимущества и выгоды, которые достигаются человеком с помощью других обсуждаемых в этой книге молекул.
ДИОКСИД СЕРЫ (8) 802 ТРИОКСИД СЕРЫ (9) 803
Точно так же как при горении углерода и органических соединений, углерод, соединяясь с кислородом, образует диоксид углерода, так и при горении на воздухе желтого элемента серы образуется диоксид серы-бесцветный, тяжелый, токсичный, негорючий газ с
удушающим запахом. Тот же самый конечный продукт образуется и при сгорании соединений, содержащих атомы серы, в том числе некоторых компонентов нефти и угля. Диоксид серы выбрасывается также из трещин вблизи вулканов и образуется на метал-
Циклические молекулы элементарной серы построены из восьми атомов серы и имеют форму короны. В зависимости от способа упаковки циклических молекул они образуют глыбы ромбической серы или иглы моноклинной серы. При комнатной температуре первая модификация устойчивее.
Вещества несложного строения
41
лургических предприятиях при обжиге железных или медных руд (пирита, Ре82, и сульфида меди, СиБ) в процессах получения соответствующих металлов. Он образуется также при окислении * на воздухе летучих соединений, содержащих серу и возникающих при распаде растительных и животных тканей. Промышленные предприятия ежегодно выбрасывают в атмосферу приблизительно 200 млрд. кг серы, а еще около 300 млрд. кг пocтyпaqт из природных источников.
Благодаря способности соединяться с кислородом диоксид серы применяется как консервирующее средство для некоторых пищевых продуктов и напитков; в отсутствие диоксида серы кислород воздуха мог бы привести к преждевременной порче этих продуктов. В присутствии диоксида серы лучше сохраняются соединения, ответственные за цвет и вкус сушеных фруктов и фруктовых соков. Диоксид серы применяют в виноделии частично для
подавления роста диких штаммов дрожжей и бактерий, которые могли бы превратить виноградный сок в уксус (32), а частично для предотвращения окисления *. К белым винам диоксид серы добавляют в больших количествах, поэтому он успешно предотвращает окисление светло-желтого пигмента.
Путем сжигания серы человек производит огромное количество диоксида серы, использующегося для получения серной кислоты (10). Для этого молекулы серы в присутствии катализатора * вводят в реакцию с атомами кислорода, в результате чего большая часть диоксида превращается в три-оксид серы. Без катализатора такое превращение происходит очень медленно, как, например, при окислении атмосферного диоксида серы в водяных каплях. Триоксид серы энергично реагирует со многими веществами и обычно сразу же после образования его превращают в серную кислоту.
СЕРНАЯ КИСЛОТА (10) Н2804
Серная кислота (в чистом виде представляющая собой вязкую, маслянистую жидкость) по применимости превосходит все другие химикаты; ни одно другое вещество не производится в таком большом количестве. (Химическая промышленность производит большее число молекул аммиака, но молекула последнего намного легче молекулы серной кислоты.) Серная кислота применяется на том или ином этапе получения почти любого продукта. Серная
кислота настолько важна, что объем ее годового производства может служить мерой степени индустриализации государства и его активности на мировом рынке. В последнее время, впрочем, наметился сдвиг в сферах использования серной кислоты; теперь большую ее часть применяют для производства фосфатных удобрений, а поверхностную обработку стали чаще осуществляют с помощью соляной кислоты. Следовательно, в наше время объем производства серной кислоты говорит скорее об уровне развития сельского хозяйства, а не промышленности.
Предыдущая << 1 .. 11 12 13 14 15 16 < 17 > 18 19 20 21 22 23 .. 86 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама