Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Сидельковская Ф.П. "Химия N-вннилпирролидона и его полимеров" ()

Райт П. "Полиуретановые эластомеры" (Высокомолекулярная химия)

Сеидов Н.М. "Новые синтетические каучуки на основе этилена и олефинов" (Высокомолекулярная химия)

Поляков А.В "Полиэтилен высокого давления. Научно-технические основы промышленного синтеза" (Высокомолекулярная химия)

Попова Л.А. "Производство карбамидного утеплителя заливочного типа" (Высокомолекулярная химия)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Биохимия -> Эткинс П. -> "Молекулы" -> 18

Молекулы - Эткинс П.

Эткинс П. Молекулы — М.: Мир, 1991. — 216 c.
ISBN 5-03-001208-7
Скачать (прямая ссылка): molekules.djvu
Предыдущая << 1 .. 12 13 14 15 16 17 < 18 > 19 20 21 22 23 24 .. 86 >> Следующая

Серная кислота может выпадать с дождем; именно так рождаются кислотные дожди. В таких случаях серная кислота образуется в атмосферных водяных капельках в результате окисления диоксида серы (8) до триоксида (9).
42
Глава 1
Эти голожаберные (морские моллюски), защищаясь, выделяют серную кислоту.
ОКСИД АЗОТА (11) NO ДИОКСИД АЗОТА (12) N02
(11)
Эти оксиды образуются в результате соединения азота с кислородом в камерах сгорания и горячих выхлопных газах автомобильных и самолетных двигателей; в таком случае их не различают и сумму оксидов азота обозначают символом N0^. Обычно сначала образуется оксид азота, который вместе с продуктом его дальнейшего окисления, диоксидом азота, накапливается перед рассветом и в часы наи-
Вещества несложного строения
43
более интенсивного автомобильного движения. На рассвете, когда солнечная радиация начинает индуцировать химические реакции, образуется также озон (5).
Диоксид азота представляет собой тяжелый оранжево-красный газ; вместе с частицами дыма он обусловливает цвет смога. Причиной окраски как диоксида азота, так и многих других веществ, придающих нашему миру всю его неповторимую прелесть1, является процесс поглощения света. В других случаях окраска может быть вызвана и другим процессом эмиссией * (т.е. испусканием) света (с. 27), в том числе эмиссией света раскаленными телами. На с. 172 мы объясним, каким образом возникает окраска при поглощении света; это объяснение в одинаковой
степени относится как к диоксиду азота, так и к окраске растений.
Большие количества оксида азота получают в промышленности в производстве азотной кислоты (13). В этом процессе исходным веществом является аммиак (7), который вводят в реакцию с кислородом в присутствии катализатора *. По сути дела, такая реакция представляет собой управляемое горение аммиака, при котором одни атомы кислорода уносят от аммиака атомы водорода, превращаясь при этом в молекулы воды, а другие соединяются с атомом азота. Если образовавшийся оксид азота охладить и смешать с новой порцией кислорода, то его молекулы присоединят еще по одному атому кислорода и превратятся в коричневый диоксид азота.
АЗОТНАЯ КИСЛОТА (13) HN03
В атмосфере азотная кислота образуется при растворении диоксида азота в воде; в таких случаях спустя некоторое время она выпадает на землю как составная часть кислотных дождей. Чистая азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость; знакомая по школьным лабораторным работам соломенная окраска разбавленной азотной кислоты обусловлена присутствием диоксида азота, образующегося при ее частичном разложении. В промышленности азотную кислоту получают растворением в воде диоксида азота, который в свою очередь синтезируют окислением аммиака.
Азотная кислота является исходным веществом для получения нитратов -ионных соединений, содержащих
нитратный ион. К их числу относится нитрат аммония (NH4N03), широко применяющийся в качестве удобрения, поскольку он содержит очень много азота и, подобно почти всем нитратам, хорошо растворяется в воде. Растворимость нитратов является причиной того, что в минералах и горных породах они встречаются редко, так как попросту вымываются водой. Исключением является чилийская селитра Chile salpeter (нитрат натрия, содержащий примеси), большие залежи которой имеются в пустынных районах Чили. Ее происхождение точно не известно; возможно, что эти залежи образовались в результате разложения останков растительных и животных организмов. В качестве удобрения ранее применяли также гуано - отложения, содержащие как фосфор, так и нитраты. Гуано представляет собой экскременты птиц, питающихся рыбой; большие количества гуано обнаружены на сухих скалистых островах вблизи перуанских берегов.
Если в молекуле азотной кислоты атом водорода заменить на атом углерода (и связанные с ним другие угле-
Глава 1
Родные атомы), то свойства молекулы здесь в виду, достаточно ознакомиться изменятся радикальнейшим образом, со свойствами тринитротолуола, ТНТ Чтобы понять, что именно мы имеем (154).
Г[ЕРОКСИД ВОДОРОДА (14) Н202
Введение в молекулу воды еще Сщного атома кислорода мало изменяет физические свойства соответствующего соединения, но по своим химическим свойствам пероксид водорода (раньше его называли также перекисью водорода) резко отличается от воды. Пероксид водорода является мощным Окислителем; при контакте с ним разрушается большинство органических Соединений. С этим свойством пероксида водорода отчасти связана его 1эоль в загрязнении атмосферы: когда в фотохимическом смоге образуются фрагменты пероксида водорода (такие, Как НО2 и НО), они атакуют молекулы продуктов неполного сгорания топлива и превращают их в лакриматоры (слезоточивые вещества), например в ПАН (15). Высокая химическая активность пероксида водорода используется, в частности, при приготовлении "средств для обесцвечивания волос, а в •более крупном масштабе-для отбеливания бумажной пульпы. Отбеливающие свойства пероксида водорода связаны с его способностью окислять и
разрушать пигменты, в том числе меланин (142), ответственный за цвет черных, каштановых и еще более светлых волос. Часто окраска обусловлена молекулами, в которых имеются цепочки атомов углерода с чередующимися простыми и двойными связями. Молекула пероксида водорода атакует двойные связи и после разрыва одной их них внедряет свой атом кислорода между атомами углерода, образуя трехчленный цикл
Предыдущая << 1 .. 12 13 14 15 16 17 < 18 > 19 20 21 22 23 24 .. 86 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама