Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Сидельковская Ф.П. "Химия N-вннилпирролидона и его полимеров" ()

Райт П. "Полиуретановые эластомеры" (Высокомолекулярная химия)

Сеидов Н.М. "Новые синтетические каучуки на основе этилена и олефинов" (Высокомолекулярная химия)

Поляков А.В "Полиэтилен высокого давления. Научно-технические основы промышленного синтеза" (Высокомолекулярная химия)

Попова Л.А. "Производство карбамидного утеплителя заливочного типа" (Высокомолекулярная химия)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Биохимия -> Эткинс П. -> "Молекулы" -> 4

Молекулы - Эткинс П.

Эткинс П. Молекулы — М.: Мир, 1991. — 216 c.
ISBN 5-03-001208-7
Скачать (прямая ссылка): molekules.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 3 < 4 > 5 6 7 8 9 10 .. 86 >> Следующая

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И АТОМЫ
Одним из величайших достижений химии было доказательство того факта, что все предметы в мире, будь то обломок скалы, стакан воды, страусовое перо или дерево, построены из химических элементов, число которых не превышает 100. К химическим элементам относятся, например, водород, углерод, кислород и медь; их назвали элементами по той причине, что их нельзя разложить на более простые вещества путем нагревания, высушивания, кипячения, обработки кислотами или любым другим способом, которые применяют химики для превращения веществ. Правда, физики нашли более эффективные методы, и теперь с помощью мощных ускорителей элементарных частиц они могут расщеплять элементы на электроны, протоны и другие фундаментальные частицы. Однако в наших целях, т. е. для изучения окружающего нас мира, достаточно остановиться на ста химических элементах. Поразительно, как из такого ограниченного набора нитей природе удалось соткать столь богатый ковер мира.
.,*#iEEfm-w
Образцы пяти химических элементов. Здесь, начиная от желтой серы, по движению часовой стрелки расположены образцы меди, брома, ртути и иода.
Введение
13
Мельчайшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств, называется атомом (от греческого "atomos", что означает «неделимый»). Кусок чистого элемента, например слиток чистого золота, представляет собой всего лишь набор одинаковых атомов. Сам атом построен из расположенного в его центре положительно заряженного ядра и окружающих ядро одной или нескольких размытых оболочек отрицательно заряженных электронов, компенсирующих заряд ядра. Удобно представлять атомы как крошечные сферы, причем каждый из элементов имеет атомы с определенным, только ему свойственным радиусом.
Радиус атома углерода равен всего лишь 1,5-10"10 м (0,00000000015 м), так что прочерченная карандашом прямая линия длиной 3 см содержит около 100 млн. атомов углерода в длину и 1 млн. атомов в ширину. Одно из чудес нашего мира заключается в том, что крохотные атомы могут создавать колоссальные объекты и вызывать серьезные эффекты. В любом видимом невооруженным глазом кусочке вещества-даже в крохотной пылинке -содержится больше атомов, чем звезд во всей нашей Галактике. Каждый тип атомов придает любому веществу, в состав которого он входит, определен-
Новый метод микроскопии, так называемая поверхностная туннельная микроскопия, позволяет увидеть структуру поверхности твердых тел. На этой микрофотографии поверхности кремния высота холмиков, лежащих на изучаемой поверхности, равна диаметру одного атома.
ные свойства; хотя атомы очень малы, их колоссальное количество в каждом осязаемом предмете приводит к тому, что мы можем непосредственно оценить их свойства. Когда мы поднимаем яблоко, мы ощущаем вес огромного количества атомов, каждый из которых почти невесом. Когда мы слышим журчание воды, мы слышим ударные волны, создающиеся мириадами сталкивающихся друг с другом молекул, каждая из которых практически неощутима. Когда мы одеваемся, мы надеваем на тело гигантскую сеть, образованную почти бесконечно малыми точечными объектами, которые соединены друг с другом особыми связями. Когда мы наблюдаем за пламенем, мы видим высвобождение ничтожных порций энергии, однако их число настолько велико, что пламя способно обжигать и уничтожать. Весь мир и все, что находится в нем, построено из невообразимо малых частиц.
Несмотря на чрезвычайно малые размеры атомов, современные микроскопы позволяют увидеть их. С помощью некоторых новейших методов можно различить отдельные атомы и выяснить их форму. Следовательно, как ни малы атомы, они все же вполне реальны. В этой книге мы будем изображать их в виде сфер, увеличенных примерно в 25 млн. раз; тогда атом
14
Введение
углерода, например, будет выглядеть сферой с диаметром около 1 см. Атомы кислорода и азота имеют почти столько же электронов, что и атом углерода (8, 7 и 6 соответственно), поэтому и размеры всех трех атомов примерно одинаковы. Атом водорода заметно меньше, потому что у него не 6 электронов, как у углерода, а всего лишь один. Большинство других атомов, с которыми мы познакомимся в дальнейшем, заметно больше атома углерода. Так, атомы фосфора, серы и хлора имеют примерно в 2 раза больше электронов (15, 16 и 17 соответственно), чем атом углерода, и их диаметры приблизительно на 50% больше. Тем не менее, когда мы размышляем об атомах, мы думаем о почти (хотя и не совсем) невообразимо малых объектах.
СОЕДИНЕНИЯ
Соединение (точнее, химическое соединение) представляет собой сочетание химических элементов. Так, вода (6) является сочетанием водорода и кислорода, а аспирин (146)-комбинацией из углерода, водорода и кислорода.
Многие вещества состоят из молекул. Как уже говорилось выше, молекула представляет собой определенную характерную группу атомов, связанных друг с другом в определенном геометрическом порядке. (Позднее вы увидите изображения моделей многих молекул.) Поскольку мы будем рассматривать небольшое число элементов, удобно изображать их в виде сфер определенного цвета. Далее во всех главах мы будем изображать атомы так, как это показано на приведенном
Предыдущая << 1 .. 2 3 < 4 > 5 6 7 8 9 10 .. 86 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама