Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Сидельковская Ф.П. "Химия N-вннилпирролидона и его полимеров" ()

Райт П. "Полиуретановые эластомеры" (Высокомолекулярная химия)

Сеидов Н.М. "Новые синтетические каучуки на основе этилена и олефинов" (Высокомолекулярная химия)

Поляков А.В "Полиэтилен высокого давления. Научно-технические основы промышленного синтеза" (Высокомолекулярная химия)

Попова Л.А. "Производство карбамидного утеплителя заливочного типа" (Высокомолекулярная химия)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Биохимия -> Эткинс П. -> "Молекулы" -> 5

Молекулы - Эткинс П.

Эткинс П. Молекулы — М.: Мир, 1991. — 216 c.
ISBN 5-03-001208-7
Скачать (прямая ссылка): molekules.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 < 5 > 6 7 8 9 10 11 .. 86 >> Следующая

водород, Н углерод, С азот, N кислород, О ф
ниже рисунке. Этих восьми цветов оказывается достаточно для того, чтобы построить почти все представленные здесь 160 соединений. Изредка для описания тех или иных молекул нам потребуются атомы других элементов; в таких случаях мы приведем соответствующие символы. Серыми сферами обычно будут обозначаться атомы металлов (в первую очередь натрия и калия).
Окраска сфер не имеет ничего общего с реальной окраской атомов. Атом представляет собой бесцветное, размытое, нечетко ограниченное электронное облако, в центре которого находится крошечное ядро, а цвет молекулы обусловлен всеми входящими в ее состав атомами [о том, как мы различаем цвета, мы расскажем в некоторых разделах, посвященных, в частности, соединениям (1) и (136)]. Цвета, в которые окрашены сферы в этой книге, условны и единственным критерием их выбора служило напоминание о том или ином свойстве элемента или его соединений. Так, для водорода выбран белый цвет, поскольку атом водорода устроен наиболее просто, атом углерода окрашен в черный цвет сажи, а необходимому для жизни атому кислорода условно дан красный цвет. Как известно, хлор представляет собой желто-зеленый газ (отсюда и его название: "кЫогоБ" по-гречески означает «зеленый»), но его окраска-это свойство молекул (двух связанных друг с другом атомов хлора), а не отдельных атомов. Точно так же элементарная сера имеет желтую окраску, но этот цвет свойствен молекулам серы-кольцевым структурам, состоящим из восьми атомов.
і. 9 фосфор. Р сера, Э хлор, СІ
В приведенных в этой книге моделях молекул атомы каждого элемента обозначены своим цветом.
Введение
15
Атомы элементов образуют определенное число связей. Здесь серыми сферами обозначены атомы элементов, образующих одну связь.
этот тип связи мы объясним позже.
При написании структуры молекулы (в отличие от изображения ее модели) связь обычно отображают в виде короткой черточки между химическими символами тех атомов, которые эта связь соединяет. Для наших целей потребуются символы следующих элементов:
Н (водород) N (азот)
С (углерод) О (кислород)
СВЯЗИ МЕЖДУ АТОМАМИ
Атомы не могут связываться друг с другом произвольно. Напротив, атомы данного элемента соединяются с атомами других элементов (а иногда и с атомами того же элемента) только строго определенно, т.е. каждый атом способен связываться с конкретным количеством других атомов, причем связанные атомы располагаются в пространстве строго определенным образом. Причину таких ограничений следует искать в свойствах электронов и в характере их распределения вокруг атомного ядра.
Для наших целей достаточно знать, что связь между двумя атомами в молекуле создается путем обобществления двух электронов (электронной пары). (Эта теория, впервые предложенная американским химиком Дж. Н. Льюисом в первые десятилетия нашего столетия, успешно выдержала и кван-товомеханическую проверку, претерпев лишь некоторые не принципиальные изменения.) Два электрона колеблются между атомами, выполняя роль электростатического клея, связывающего ядра. Таким образом, каждая связь в молекуле представляет собой поделенную пару электронов. В таком случае число связей, которые данный атом может образовывать с другими атомами, зависит от числа электронов, которые этот атом может делить с другими атомами. Эти свойства атомов (их можно объяснить, если детальнее рассмотреть атомную структуру) подчиняются следующим правилам:
атом водорода обычно образует только
одну связь, атом углерода-четыре связи, атом азота-три связи, атом кислорода-две связи, атом хлора-одну связь.
Схема образования связей представлена на следующем рисунке. Водород может, кроме того, участвовать в создании особых связей между молекулами, в которых он соединяет два атома;
16
Введение
Введение
17
Р (фтор) в (сера)
Р (фосфор) С1 (хлор)
Таким образом, связь между атомом водорода и атомом хлора в молекуле хлористого водорода изображается как Н—СЛ.
Некоторые атомы могут образовывать с другим атомом несколько связей. Если, например, атом углерода и соседний атом кислорода делят две пары электронов, то между ними создается двойная связь. Такая двойная связь изображается двумя черточками, например С=0; ее можно обнаружить во многих приведенных ниже структурах, в том числе в молекулах уксусной кислоты (33) и тестостерона (159). Точно так же два атома могут делить и три пары электронов. В таких случаях эти атомы соединяются тройной связью, как, например, в молекуле синильной кислоты (104) и в синтетическом волокне орлоне (69). Два атома не могут делить четыре пары электронов; следовательно, между двумя атомами может создаваться не более трех связей.
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Далее мы будем рассматривать в основном органические вещества. К ним относятся соединения, содержащие углерод и, как правило, водород. Все другие соединения называют неорганическими. Некоторые очень простые соединения углерода, особенно если они не содержат водорода (например, диоксид углерода, мел и другие карбонаты), также обычно относят к неорганическим соединениям.
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 < 5 > 6 7 8 9 10 11 .. 86 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама