Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Сидельковская Ф.П. "Химия N-вннилпирролидона и его полимеров" ()

Райт П. "Полиуретановые эластомеры" (Высокомолекулярная химия)

Сеидов Н.М. "Новые синтетические каучуки на основе этилена и олефинов" (Высокомолекулярная химия)

Поляков А.В "Полиэтилен высокого давления. Научно-технические основы промышленного синтеза" (Высокомолекулярная химия)

Попова Л.А. "Производство карбамидного утеплителя заливочного типа" (Высокомолекулярная химия)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Биохимия -> Эткинс П. -> "Молекулы" -> 7

Молекулы - Эткинс П.

Эткинс П. Молекулы — М.: Мир, 1991. — 216 c.
ISBN 5-03-001208-7
Скачать (прямая ссылка): molekules.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 < 7 > 8 9 10 11 12 13 .. 86 >> Следующая

2-1204
18
Введение
С X
II I
I
H
В упрощенной формуле атомы водорода не показывают, а из всех связей изображают только углерод-углеродные:
Родственное соединение толуол (24)
н
I
н—с—н
I
с с
II I
изображается как
Здесь отдельная черточка символизирует метильную группу (СН3). Атомы других элементов (не углерода и не водорода) всегда изображают в виде соответствующих символов, как это показано ниже на примере октановой кислоты:
ннннннн „
1111111 н—с—с—с—с—с—с—с—с
1111111 \)Н ннннннн ип
Такой способ существенно упрощает изображение структур органических соединений на плоскости и помогает разобраться в расположении сфер в молекулярной модели. (Во избежание недоразумений небольшие группы часто изображают полностью, например —СН3 или —СНО.)
В последующих разделах упрощенные формулы будут приводиться в тех случаях, когда они могут оказаться полезными. После непродолжительной практической работы со структурными формулами в сравнении с соответствующими молекулярными моделями интерпретация таких формул не будет вызывать затруднений. Пример такого сравнительного изучения формул дан ниже; здесь вверху слева приведена упрощенная формула. Чтобы ее расшифровать, прежде всего надо поместить в каждую точку пересечения линий и в конец каждой линии атомы углерода (С); этот шаг расшифровки показан вверху справа. Затем к каждому атому углерода добавляют столько атомов водорода (Н), сколько необходимо для того, чтобы общее число связей у каждого атома углерода было равно четырем. Таким образом получают полную структуру, изображенную внизу в центре.
о
н,с
Что касается химических символов, то в заключение необходимо сделать еще одно замечание. Иногда полезно
Введение
19
указать типы атомов, входящих в состав молекулы, и число атомов каждого типа. Для этой цели записывают эмпирическую формулу соединения, в которой сразу после символа каждого элемента в виде подстрочного индекса указывают число атомов этого элемента в молекуле. Простым примером может служить формула молекулы воды Н20, которая показывает, что она состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Однако молекула воды-это карлик по сравнению с молекулой тристеарина (36). Его эмпирическая формула выглядит следующим образом: С57Н110Об; она показывает, что каждая молекула тристеарина состоит из 57 атомов углерода, 110 атомов водорода и 6 атомов кислорода.
С эмпирическими формулами связано одно принципиальное затруднение. Дело в том, что одна и та же эмпирическая формула может отвечать двум или более различным соединениям. Например, эмпирическая формула С2Н60 описывает как этанол
н н I I
н—с—с—о—н
I I
н н
так и диметиловый эфир
н—с—о—с—н
Соединения, имеющие одну и ту же эмпирическую формулу, называют изомерами (что в переводе с греческого означает «равные доли»), подразумевая, что такие различные молекулы могут быть построены из одного набора атомов. Особый вид изомерии наблюдается, когда две молекулы различаются только формой. Такие соединения называют геометрическими изомерами; примером могут служить следующие соединения:
н,сх сн, НэС^ н
• /с=с\ /С=Ч
H H H сн3
Эти соединения различны в силу жесткости двойной связи и невозможности вращения одной половины молекулы относительно другой. Далее в тексте соединение, изображенное слева, мы будем называть i/ис-изомером, поскольку две группы СН3 находятся на одной стороне молекулы (в латинском языке «eis» означает «по эту сторону»). Изомер, изображенный справа, называют /м/?анс-изомером, так как в этом случае две группы СН3 расположены на разных сторонах молекулы («trans» по-латыни означает «поперек»). Сейчас вам может показаться, что явление изомерии не столь уж важно. Позднее, однако, мы увидим, что изомерия может иметь очень серьезные последствия [см. молекулу (158)].
НЕМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Не все соединения относятся к молекулярным. Большая группа неорганических соединений имеет ионную природу и химическая связь в таких соединениях образуется за счет электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами.
Ионом называют атом, который потерял или присоединил один или несколько (отрицательно заряженных) электронов и таким образом приобрел электрический заряд. Если атом теряет электроны, он приобретает положительный заряд; тогда его называют катионом. Примером может служить ион натрия (Na ), который представляет собой атом натрия, лишенный одного электрона. Катион меди, Си2 +-это атом меди, потерявший два электрона. Когда атом присоединяет электроны, он приобретает отрицательный заряд; такой ион называют анионом. Так, атом хлора, присоединив один электрон, превращается в хлоридный ион Cl ~. Атом кислорода присоединяет два электрона и образует анион О2-.
2'
20
Введение
ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА, ЖИДКОСТИ И ГАЗЫ
Кристаллическое твердое тело можно представить себе как набор частиц, расположенных в строгом порядке. Эти частицы, которыми могут быть атомы в случае химического элемента (например, атомы меди в образце металлической меди), ионы в случае ионного соединения (например, катионы натрия и анионы хлора в кристалле поваренной соли) или молекулы в случае молекулярного соединения (например, молекулы воды в кристалле льда), практически закреплены в определенных положениях в пространстве. В плотной упаковке кристалла они могут колебаться, слегка отклоняясь от этих положений, но не способны перемещаться и меняться местами.
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 < 7 > 8 9 10 11 12 13 .. 86 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама