Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Сидельковская Ф.П. "Химия N-вннилпирролидона и его полимеров" ()

Сеидов Н.М. "Новые синтетические каучуки на основе этилена и олефинов" (Высокомолекулярная химия)

Райт П. "Полиуретановые эластомеры" (Высокомолекулярная химия)

Попова Л.А. "Производство карбамидного утеплителя заливочного типа" (Высокомолекулярная химия)

Поляков А.В "Полиэтилен высокого давления. Научно-технические основы промышленного синтеза" (Высокомолекулярная химия)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Электрохимия -> Каданер Л.И. -> "Исследования электрохимии в средней школе" -> 20

Исследования электрохимии в средней школе - Каданер Л.И.

Каданер Л.И., Щокина А.О. Исследования электрохимии в средней школе — Советская школа, 1970. — 106 c.
Скачать (прямая ссылка): issledovaniyaselektrohimii1970.djvu
Предыдущая << 1 .. 14 15 16 17 18 19 < 20 > 21 22 23 24 25 26 .. 34 >> Следующая

доводять об'єм розчину до 1 л.
II
Електроди (анод - цинкова пластинка, катод - залізна або мідна пластинка)
занурюють в електроліт і сполучають з джерелом постійного струму напругою
6-8 в за схемою, зображеною на мал. 21. Густина струму - 1 а/дм2.
Через 2 хв на залізній пластинці утвориться шар цинку.
На катоді виділяється цинк завдяки розряду іонів 2п2+ : гп2+ + 2е->гп°.
Поряд з цинком на катоді виділяється водень. Величина рН повинна бути не
нижча від 3,5. ГІри надмірно великій кислотності розряджатимуться лише
іони водню і зовсім не виділятиметься цинк. При надмірно малій
кислотності (рН>4,8) утворюється губчате покриття цинку завдяки тому, що
поряд з цинком осаджується гідрат окису цинку, який утворюється в
прикатодній зоні. Саме для того, щоб стабілізувати рН електроліту, в
нього вводять буферну добавку - сульфат алюмінію.
Кислотність електроліту в процесі цинкування безперервно зменшується,
тому що вихід цинку за струмом менший від 100%. На аноді цинк
розчиняється з виходом за струмом, більшим від 100%. Це пояснюється тим,
що електрохімічний процес розчинення супроводжується са-морозчиненням
цинку.
Реактиви та обладнання: сульфат цинку 7п504 ¦ 7Н20, сульфат алюмінію
А12(504)3 ¦ 18Н20, (або галун КА1(504)2. 12Н20), сульфат натрію Ка2Б04.
ЮН20.
Для цинкування також можна рекомендувати електроліт, в літрі якого
розчинено 200 г хлориду цинку. До розчину добавлено 10 крапель соляної
кислоти, щоб уникнути утворення нерозчинної основної солі - продукту
гідролізу хлориду цинку.
Дослід 37. Хромування
Приготування електроліту: 250 г хромового ангідриду розчиняють у воді,
добавляють 1,5-2,5 г сірчаної кислоти. Об'єм розчину доводять водою до 1
л.
У стакан наливають 100 мл електроліту. Як анод використовують свинцеву
пластинку, як катод - мідну пластинку, як катод - мідну або латунну.
Поверхню катода обробляють так само, як і в процесі нікелювання.
II
Електроліт підігрівають до 40-50° С. Електроди сполучають з джерелом
постійного струму напругою 12 в. Через розчин пропускають струм густиною
20-ЗО а/дм2. Через кілька хвилин на катоді утворюється помітний шар
сріблястої блискучої хромової плівки.
Рекомендується зверху електроліту налити тонкий шар гасу. Утворюється
захисна плівка, що запобігає винесенню в повітря разом з дрібними
краплями розчину водню, який у великій кількості виділяється під час
електролізу.
Дослід проводять у витяжній шафі.
Реактиви та обладнання: хромовий ангідрид Сг03, сірчана кислота Н2504,
гас; свинцева пластинка, мідна або латунна пластинка.
Дослід 38. Лудження
Приготування електроліту: готують розчин сульфату міді 60 г/л,
перемішуючи, добавляють 10 мл/л крезолу, щоб запобігти окисленню і
гідролізу сполук олова. В розчин доливають 90 г/л сірчаної кислоти і
добавляють тонко подрібнене олово з розрахунку 60 г металу на 1 л
розчину. В розчині проходить процес витіснення міді оловом, який триває
від 8 до 50 годин. Електроліт вважають готовим, якщо в ньому не
виявляються іони міді (при відсутності іонів міді проба з розчином аміаку
не дає синього забарвлення). Готовий електроліт декантують, звільняючись
від залишків олова і міді, що випали в осад. Далі в розчин вводять 2 г/л
столярного клею. Клей заздалегідь замочують у холодній воді і після
набухання розчиняють при 35-45° С. В електроліт занурюють електроди
(олов'яний анод і катод - залізний або мідний предмет для лудження).
Поверхню залізного або мідного предмета заздалегідь очищають, як під час
нікелювання.
Електроди сполучають з джерелом постійного електричного струму. Густина
струму на катоді - 1-2 а/дм2. Через кілька хвилин утворюється добре
покриття олова.
Реактиви та обладнання: мідний купорос Си504. 5Н20, сірчана кислота
Н2504, крезол, олово; столярний клей, олов'яна пластинка, мідна або
залізна пластинка.
II
ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА
Дослід 39. Виготовлення копій значків, монет способом міднення
Для виготовлення форми предмета використовують гіпс або сплав 100 вагових
частин воску, 15 вагових частин парафіну і 5 вагових частин графіту
(графіт добавляється для електропровідності). Сплав готують у фарфоровій
чашці.
Предмет, з якого знімають копію, змазують соляровим маслом, обкладають
обідком картону і повільно заливають гарячою сумішшю воску і парафіну.
Після охолодження форма легко відстає від оригіналу, її покривають
порошком графіту за допомогою м'якої щіточки. Надлишок графіту здувають.
До форми з електропровідною графітовою поверхнею прикріпляють тоненьку
мідну дротинку, якою обгортають форму і сполучають за допомогою
провідника з негативним полюсом джерела струму. До форми прикріплюють
тягарець з неелектропровідного матеріалу і занурюють у розчин
електроліту.
Електроліт готують, розчиняючи у воді 250 г/л мідного купоросу, 35 г/л
сірчаної кислоти, 10 г/л етилового спирту. Етиловий спирт сприяє
утворенню дрібнокристалічного, твердого осаду міді. У стакан наливають на
1 /з висоти розчин електроліту. Як анод використовують мідну пластинку.
Предыдущая << 1 .. 14 15 16 17 18 19 < 20 > 21 22 23 24 25 26 .. 34 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама