Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Фармацевтика -> Арзамасцева А.П. -> "Международная фармакопея Том 1" -> 45

Международная фармакопея Том 1 - Арзамасцева А.П.

Арзамасцева А.П. Международная фармакопея Том 1. Под редакцией Колчинской Н.Л. — Жнв.: Всемирная организация здравоохранения, 1981. — 242 c.
Скачать (прямая ссылка): mejdunarodfarmt11981.djvu
Предыдущая << 1 .. 39 40 41 42 43 44 < 45 > 46 47 48 49 50 51 .. 87 >> Следующая

Расчет
Результаты, полученные для каждой порции исследуемого вещества, представляют графически. Для этого на оси ординат откладывают отношение массы растворенного материала к единице массы растворителя (ось У, или состав раствора),
МЕЖДУНАРОДНАЯ ФАРМАКОПЕЯ
123
а на оси абсцисс откладывают отношение общей массы материала к единице массы растворителя (ось X, или состав системы). Как показано на рис. 3, точки для тех ампул, в которых получены истинные растворы, должны приближаться к прямой линии (АВ) с наклоном 1, проходящей через начало координат; точки, соответствующие насыщенным растворам, должны приближаться к другой прямой линии (ВС), наклон которой 5 представляет содержание суммы примесей в исследуемом веществе. Если точки не приближаются к прямой линии, это означает, что состояние равновесия достигнуто не было, хотя это может быть также обусловлено образованием твердого раствора или нарушением процесса растворения. Процентное содержание примеси в исследуемом веществе рассчитывают по формуле: 100—1005. Наклон может быть рассчитан по уравнению: 5=(У2—У\)1(Х.2—Х1), где У2 и Уг — составы растворов, Х2 и Хх — составы систем, соответствующие точкам, взятым на второй прямой линии (ВС).
Точка В на диаграмме представляет систему, в которой основной компонент или, в редких случаях, наименее растворимые компоненты испытуемого вещества достигли предела своей растворимости. Значение .растворимости этого компонента получают продолжением линии растворимости (ВС) до пересечения с осью У. Точка пересечения на оси У дает вели-
РИС. 3. ТИПИЧНАЯ ДИАГРАММА ФАЗОВОЙ РАСТВОРИМОСТИ
124
МЕЖДУНАРОДНАЯ ФАРМАКОПЕЯ
чину растворимости в миллиграммах на грамм, которая должна быть постоянной, для данного соединения.
В точке С на диаграмме следующий компонент испытуемого вещества достиг предела своей растворимости. Точка, полученная при продолжении линии растворимости (СВ) до пересечения с осью У, дает величину общей растворимости1 компонентов, которые первыми достигли пределов своей растворимости. Таким образом, растворимость второго компонента может 'быть получена вычитанием.
Между точками Б и Е на диаграмме раствор насыщен всеми компонентами испытуемого вещества и его состав остается постоянным.
В идеальных условиях число примесей в исследуемом веществе соответствует числу изломов кривой растворимости выше точки насыщения В, и значения растворимости соответствующих компонентов могут быть получены описанным выше способом.
ОБЩИЕ ИСПЫТАНИЯ НА ПОДЛИННОСТЬ
Ацетилированные вещества
Помещают вещество в количестве, указанном в частной статье, в пробирку (максимальный диаметр 18 мм) и обрабатывают 3 каплями фосфорной кислоты (~1440 г/л) ИР. Закрывают пробирку пробкой, через которую проходит пробирка меньшего размера, заполненная водой; на конце пробирки висит капля нитрата лантана (30 г/л) ИР. Помещают прибор «а б мин в .кипящую водяную баню. Переносят каплю раствора нитрата лантана на белую фарфоровую пластинку и смешивают с каплей раствора йода (0,02 моль/л) ТР. На краю смеси помещают каплю аммиака (— 100 г/л) ИР; на месте соприкосновения двух жидкостей 'медленно появляется синее окрашивание, исчезающее через короткое время.
Амины ароматические первичные
Растворяют вещество в количестве, указанном в частной статье, в 2 мл соляной кислоты (~70 г/л) ИР, если необходимо, при помощи нагревания. Охлаждают во льду, обрабатывают 4 мл нитрита натрия (10 г/л) ИР и выливают смесь в 2 мл раствора 2-нафтола ИР1, содержащего 1 г ацетата натрия Р; образуется тяжелый осадок, имеющий окраску, указанную в соответствующей частной статье.
Аммиак и летучие алифатические амины
Растворяют вещество в количестве, указанном в частной статье, помещают полученный раствор в пробирку и прибавляют 1 г окиси магния Р; нагревают, если указано в статье. Постепенно выделяющиеся щелочные пары вызывают почернение реактивной марганцово-серебряной бумаги Р; реактивную бумагу вводят в верхнюю часть пробирки.
Аммоний
Проводят испытание в приборе, состоящем из пробирок с притертыми пробками, соединенных изогнутой стеклянной трубкой, позволяющей последовательно проходить потоку воздуха через пробирки А и Б.
Помещают раствор вещества, полученный, как указано в частной статье, и 0,2 г окиси магния Р в пробирку А, а в пробирку Б вносят 1 мл соляной кислоты (0,1 моль/л) ТР, со-
128
ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
держащий 1 каплю раствора метилового красного в этаноле ИР. Пропускают через прибор воздух. Выделяющийся аммиак изменяет окраску раствора в пробирке Б на желтую. После прибавления к этому раствору 1 мл раствора кобальтнитри-та натрия (100 г/л) ИР образуется Желтовато-коричневый осадок.
Висмут
., А. Готовят раствор вещества в соляной кислоте (~ 250 г/л) ИР, как указано в частной статье, и разводят водой в 10 раз; образуется белый осадок, который становится темно-коричневым при прибавлении раствора сульфида натрия ИР.
Б. Обрабатывают раствор вещества в азотной кислоте (—'1000 г/л) ИР, 'приготовленный, как указано в частной статье, раствором йодида Калия (80 г/л) ИР; образуется черный, осадок, растворимый в избытке реактива с образованием желтовато-коричневого или оранжевого раствора. Разводят этот раствор несколькими объемами воды и нагревают; образуется осадок оранжевого или медного цвета. Черный осадок, образовавшийся вначале при добавлении раствора йодида калия (80 т/л) ИР, также становится оранжевым или1 приобретает медную окраску при нагревании с водой.
Предыдущая << 1 .. 39 40 41 42 43 44 < 45 > 46 47 48 49 50 51 .. 87 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама