Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Фармацевтика -> Халецкий А.М. -> "Фармацевтическая химия " -> 70

Фармацевтическая химия - Халецкий А.М.

Халецкий А.М. Фармацевтическая химия — М.: Медицина , 1966. — 763 c.
Скачать (прямая ссылка): farmacevhim1966.djvu
Предыдущая << 1 .. 64 65 66 67 68 69 < 70 > 71 72 73 74 75 76 .. 314 >> Следующая

Ввиду того что при перегонке с водяными парами улетучивается очень мало CH2O, полагают, что в этих растворах он находится в виде гидрата метнленгл икол я:
ОН
СНаО + H2O ->- HX
4JH
что подтверждается спектрами поглощения и особенно спектрами комбинационного рассеяния света (в спектрах отсутствуют частоты, характерные для карбонильной группы).
Формалин восстанавливает аммиачный раствор окиси серебра на холоду нфелнніову жидкость при нагревании:
СНХ> 4- AgX>-»- HCOOH I 2Ag CH3O + 2CuO HCOOH 4- Сіі,0
эти реакции используют для идентификации. Кроме того, формальдегид легко определяют по запаху и красному окрашиванию, возникающему при нагревании формалина с салициловой кислотой, в присутствии серной.
Чистоту препарата определяют по отсутствию примеси более чем 0,2% муравьиной кислоты, путем титрования 0.1 н. раствором едкого натра в присутствии индикатора фенолфталеина.
Количественное определение формальдегида производят подометри-чески; после прибавления к водному раствору препарата 0,1 н. раствора йода, а также щелочи избыток йода после подкислення соляной кислотой оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия:
CH3O 4-J2 4 3NaOH-* HCOONa-г 2NaJ4-?HX>
1 мл 0,1 н. раствора йода соответствует 0,001 501 г формальдегида, которого в препарате должно быть 36—40%. Хранят в хорошо закупоренных склянках в защищенном от света месте при температуре не ниже - 9°.
Применяют как дезинфицирующее и фунгицидное средство. Ввиду ядовитости формалин применяют исключительно для наружных целей в больших разведениях (для обмываний рук, ног и т. д.).
В рецептуре 36—40%-ный раствор формальдегида принимают за 100%-ный. В случае же, если прописан раствор формальдегида (а не раствор формалина) той или иной концентрации, то при расчетах неходят из фактического содержания формальдегида в исходном формалине.
HEXAMtTH YLENTET RAfHINUM. U ROTROPINUM. METHENAMINUM PH. J.
ГЕКСАМЕТИЛЕНТЕТРАМИН. УРОТРОПИН
Л\
HX СП, CH3
i
n
CH5 CH-
ii N
ч у
CHo/'
C3H15N4 " Af. в. 140,19
Впервые получен А. М. Бутлеровым в 1860 г взаимодействием раствора формальдегида с аммиаком. Реакцию проводят при температуре не выше 30°. Полученный раствор концентрируют в вакууме при температуре не выше 40° (при добавлении раствора аммиака до щелочной реакции): 6CH3O 4-4NH3-* (Cl IJ1N1 г
Образование гексаметнлентетрамина рассматривают как конденсацию вначале 3 мол. аммиака с 3 мол. формальдегида, с последующим взапмо-JiCUC івием циклического трннминопронзводного с 3 мол. формальдегида и 1 мол. аммиака с отщеплением воды:
NH4 ^Nn
3NH. -- ЗСН.О____H-C СН, ЧН"" N- HX LH.,'CH„
oH о
HN NU
\:н/
N
j CH CHJ N N
'- СН,-
Гексаметнлентетрамин — бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок жгучего сладкого, а за гем горьковатого вкуса без запаха , легко рас гноримыс в воде, спирте, хлороформе, мало — в эфире. Водные растворы щелочной реакции. При нагревании уротропин улетучивается, не плавясь. Гексаметнлентетрамин — однокислотное основание, образующее с кислотами хорошо кристаллизующиеся соли, легко растворимые в воде. Прн нагревании раствора уротропина с серной кислотой он разлагается с образованием формальдегида, определяемого по запаху:
(CHs)0N1 -L 2H3SO1 + 6HoO ->- GCH .О —2 (NH1J1. SO4
При нагревании затем с раствором едкого натра образовавшийся сульфат аммония разлагается с выделением аммиака:
(NH,)oSO, 4-2NaOIl ->• ^NH3 Na ,SO1 4-2Н„().
С нитратом серебра образует осадок состава 2QH12N4. 3AgNO3, растно-рнмын в избытке гексаметнлентетрамина.
Гексаметнлентетрамин относится к числу N-гетероцнклнческнх соединений и аналогично многим из них осаждается пикриновой кислотой (образу* гея желтый осадок), раствором йода с йодидом калия (красно-бурый осадок (CH,)BN4- J4), бромной водой (оранжево-желтый осадок и др.)
Чистоту препарата, по ГФІХ. определяют по отсутствию примесей солен аммония, параформальдегида (прн нагревании с реактивом Несслера возникающая окраска не должна быть интенсивнее окраски смеси нз 10 мл воды с 5 каплями того же реактива), хлоридов, сульфатов, тяжелых металлов, посторонних органических примесей и других неорганических веществ.
Количественное определение производят кипячением точной навески препарата (около 0,12 г) с избытком0,1 н. раствора серной кислоты и обрат ным титрованием не вошедшей в реакцию кислоты 0.1 п. раствором едкого натра в присутствии индикатора метилового красного:
(CHo)11N4 4- 2HoSO1 -г 6HsO 6СН.О 4- 2 (NH4), SO1 HSO I 2NaOIl-> Na3SO4 1-2H3O
1 мі 0,1 н. раствора серной кислоты соответствует 0,003 505 г гексаметнлентетрамина, которого в препарате должно быть не менее 99°«.
Параллельно в тех же условиях проводят контрольный опыт. 11рп титровании 0,1 н. раствором соляной кислоты используют смешанный индикатор (раствор метилового оранжевого и метиленового синего); 1 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты соответствует 0,014 г уротропина.
В литературе описаны и другие методы количественного определения уротропина, например аргентометрнческий. „снованный на реакции образования комплекса 2(CHu)6N4- 3AgNO3. потепциометрнческнй и др.
Предыдущая << 1 .. 64 65 66 67 68 69 < 70 > 71 72 73 74 75 76 .. 314 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама