Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Физическая химия -> Бабичев А.П. -> "Физические величины" -> 225

Физические величины - Бабичев А.П.

Бабичев А.П., Бабушкина Н.А., Братковский А.М. Физические величины: Справочник — М.: Энергоатомиздат, 1991. — 1232 c.
ISBN 5-283-04013-5
Скачать (прямая ссылка): fizvelechini1991.djvu
Предыдущая << 1 .. 219 220 221 222 223 224 < 225 > 226 227 228 229 230 231 .. 611 >> Следующая

Газ
і 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6 6,7 7 9 10 U 12 13 14 15
Не 13,3 26,9 46,7 70,3 98,6 130 167 207 250 299 350 407 467 595 738 898 1070 1260 1460 1670 1840
Ne 3,9 7,76 12,7 18,5 25,2 32,6 41,1 50,4 60,7 72,0 83,8 96,5 ПО 139 172 207 244 284 325 318 414
Ar 1,51 3,0 5,03 7,50 10,4 13,9 17,8 22,1 26,8 31,9 37,4 43,3 49,5 62,8 77,4 93,2 111 129 148 169 190
Kr 0,85 1,72 2,83 4,14 5,7 7,4 9,3 11,4 13,8 16,4 19,2 22,2 25,5 32,6 40,7 49,6 59,6 70,2 81,5 93,7 107
Xe 0,50 1,01 1,65 2,43 3,32 4,32 5,42 6,6 8,0 9,4 10,9 12,6 14,4 18,2 22,5 27,2 32,4 37,7 43,4 49,4 55,7
N2 1,56 3,08 5,05 7,5 10,4 13,8 17,6 21,9 26,6 31,8 37,3 43,2 49,6 62 79 96 113 133 153 174 197
375
S
/пУ"
— у//і і
1 10 10г W3 г, к
Рис. 17.1 Погрешность данных, представленных табл. 17.3, в зависимости от температуры
В табл. 17.2 приведены значения коэффициента самодиффузии газов при высоких температурах
Коэффициент взаимной диффузии в газах. В двух-компонентной смеси газов при отсутствии внешних полей, химических реакций, а также градиентов температуры и давления потоки J1 и J2 частиц первого и второго сортов выражаются соотношениями
J2
nDl2 grad X1; —«D21 grad х2,
(17.5)
Где п — полная плотность частиц; Х\ и X2 — относительная концентрация частиц первого и второго сорта. Эти соотношения справедливы в системе отсчета, в которой отсутствует результирующий поток частиц (jl+J2=0), поскольку, кроме того, Xi + x2=l, D12=D21.
Коэффициент диффузии Dab частиц произвольного сорта в смеси двух газов А и В определяется соотношением (закон Бланка), справедливым с погрешностью до нескольких процентов:
(17.6)
где DIA и DiB — коэффициент взаимной диффузии пробной частицы в газах А и В при давлении, равном суммарному давлению в рассматриваемой смеси.
Основным источником информации о коэффициенте взаимной диффузии в газах является эксперимент Точность, с которой известны значения этого коэффициента, существенно зависит от интервала температур, а также от сорта исследуемых газов. Представленные ниже результаты измерений коэффициентов взаимной диффузии различных пар газов разделены на четыре группы в зависимости от класса точности (табл. 17.3, 17.4) Погрешность, характеризующая значения коэффициентов взаимной диффузии первых трех групп (I, II, III), видна из рис. 17.1, а для четвертой группы соответствующие сведения представлены в табл. 17.4.
В табл. 17.5 и 17.6 приводятся параметры, входящие в эмпирические зависимости коэффициентов взаимной диффузии при атмосферном давлений. Для систем, представленных в табл. 17.5, эта зависимость имеет вид
D^D0 (Т/273)" exp {—S/T — S'/T2), (17.7)
где S, S' — эмпирические параметры, а экспоненциальный множитель без потери точности может быть опущен для температур свыше 200 К.
Для систем, представленных в табл. 17.6, эмпирическая зависимость имеет вид
причем экспоненциальный множитель можно заменить единицей при 7>20 S.
В табл. 17.7, 17.8 приведены значения коэффициента диффузии метастабильных атомов в инертных газах.
17.3. ДИФФУЗИЯ в жидкостях
Диффузия больших молекул в растворителе. Диффузия в жидкостях обусловлена процессами многочастичного взаимодействия пробной частицы с частицами жидкости. Поэтому теоретическое определение коэффициентов диффузии в жидкостях весьма затруднено и практически единственным источником надежной информации является эксперимент. Исключение составляет случай диффузии больших молекул в растворителе с низкой МО лекулярной массой, для описания которого применима формула Эйнштейна—Стокса
(17.9)
где г — радиус большой молекулы, форма которой аппроксимируется сферой; г} — динамическая вязкость жидкости. В соотношении (17.9), которое справедливо для многих систем, величина г остается неопределенным параметром, который обычно известен с точностью до множителя 2.
Диффузия в растворах. Коэффициенты диффузии для многих слабых растворов хорошо аппроксимируются следующим эмпирическим выражением [5]:
(17.10)
где /Ci — коэффициент, не зависящий от свойств раство рителя, a K2—коэффициент, не зависящий от свойств растворенного вещества. Коэффициенты Ki и K2 зависят от температуры, однако если известно значение Di2 при температуре 7",, то величина Di2(T2) может быть определена на основании следующего соотношения:
(T1)
T1 Ъ(Т2) '
(17.11)
где t]2(T2), I)2(Ti) —динамическая вязкость растворителя при температурах T2 и Т, соответственно. Погрешность, характеризующая соотношения (17.10) и (17.11), составляет десятки процентов. Подобная погрешность вообще характеризует имеющуюся информацию о коэффициентах диффузии в жидкостях. Значения Ki и K2 представлены в табл. 17.9 и 17.10.
Коэффициент диффузии в сильноразбавленном растворе электролита выражается соотношением
А
RT[IIn+ + 1/«-]
[IA+.
(17.12)
D0 (77273)? ехр(—S/T),
(17.8)
где /?=8,314 Дж/(К-моль)—газовая постоянная; Т — температура; Ji0+, JkT — проводимость раствора по положительным и отрицательным ионам в пределе нулевых концентраций, А-г=экв/(см4-В); п+, п~ —валентности катиона и аниона соответственно; F = 96 485 Кл/моль — число Фарадея. Значения ионной проводимости %0± некоторых водных растворов приведены в табл. 17.11. Значения коэффициента диффузии некоторых веществ, растворенных в воде, приведены в табл. 17.12 и 17.13. Следует отметить, что в жидкостях, где существенную роль в процессе диффузии играет многочастичное взаимодействие, неприменимы соотношения взаимности, т. е. Di2=^O2I
Предыдущая << 1 .. 219 220 221 222 223 224 < 225 > 226 227 228 229 230 231 .. 611 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама