Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Журналы -> Петрянов-соколов И.В. -> "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" -> 10

Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10 - Петрянов-соколов И.В.

Петрянов-соколов И.В. Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10 — Наука , 1974. — 132 c.
Скачать (прямая ссылка): himiyaigizn101974.djvu
Предыдущая << 1 .. 4 5 6 7 8 9 < 10 > 11 12 13 14 15 16 .. 65 >> Следующая

Радон
19
рует голубым или фиолетовым светом, который сравнивают с электрическим. При минус 71° С она застывает в твердую непрозрачную массу. Для этих опытов Резерфорд имел в своем распоряжении 0,14 грамма радия (давшие 0,082 мм3 эманации). Рамзай — 0,39 грамма кристаллического бромистого радия, что соответствует 0,21 грамма металлического радия. При столь ничтожных количествах эманации ее приходилось собирать и наблюдать в тончайших капиллярных трубочках (диаметром 0,1—0,2 мм) под микроскопом. Определяя скорость, с которой эманация вытекает через тонкие отверстия, можно было найти (приблизительно, конечно) ее плотность, а отсюда вес молекулы, который (в наиболее надежных опытах) оказался близким к 220.
За последнее время (напоминаем, что статья написана в 1910 г. — Ред.) Рамзай и Грей пришли почти к тому же результату путем прямого взвешивания определенного объема эманации, заключенного в капиллярную кварцевую трубочку. Любопытен по своей тонкости экспериментальный прием, избранный нми для этой цели. Для взвешивания служили особые микровесы, целиком изготовленные из кварца. Чувствительность их достигала 1/500 000 миллиграмма, а наибольшее количество взвешиваемой эманации занимало объем не более 0.1 мм3. Самое взвешивание происходило без помощи разновесок. Взвешиваемое тело (кварцевый капилляр, содержащий эманацию) уравновешивалось одним и тем же полым кварцевым шариком, . в котором было заключено некоторое количество воздуха. Вес этого шарика (кажущийся) менялся в зависимости от -давления воздуха в приборе... Плотность эманации в среднем из ряда опытов была найдена равной 111.5, что соответствует молекулярному весу 223. Принимая во внимание, что эманация по своим свойствам должна быть причислена к газам нулевой группы, молекула которых всегда состоит из одного только атома, заключаем, что и атомный вес ее должен быть близок 223... И так как ныне уже нельзя сомневаться в ее элементарной природе, то Рамзай и предложил для нее особое название — ии-тон.
Процесс образования нитона из радия сопровождается выделением альфа-частиц, которые, как мы сейчас увидим, представляют из себя атомы гелия, заряженные положительным электричеством. Поэтому Резерфорд и Содди предположили, что первая фаза превращения радия выражается такой схемой: Ра = эманация + гелий (или Иа =
= №-(-Не), т. е. 226,4—4=222,4. На этом основании атомный вес нитона должен быть близок к 222,4.
Принимая во внимание трудность соответствующих экспериментальных определений, нельзя не признать совпадение прямо блестящим».
ЧТО К ЭТОМУ СЛЕДОВАЛО БЫ ДОБАВИТЬ?
Прежде всего, что за годы, прошедшие со дня открытия радона, его основные константы почти не уточнялись и не пересматривались. Это свидетельство высокого экспериментального мастерства тех, кто определил нх впервы'е. Лишь температуру кипения (или перехода в жидкое состояние из газообразного) уточнили. В современных справочниках она указана совершенно определенно — минус 62° С.
Еще надо добавить, что ушло в прошлое представление об абсолютной химической инертности радона, как, впрочем, н других тяжелых благородных газов. Еще до войны член-корреспондент Академии наук СССР Б. А. Никитин в ленинградском Радиевом институте получил и исследовал первые комплексные соединения радона — с водой, фенолом и некоторыми другими веществами Уже из формул этих соединений Рп-6Н20, Рп-2С6Н5ОН, Рп-2СНзС6Н5 видно, что это так называемые соединения включения, что радон в них связан с молекулами воды или органического вещества лишь силами Ван-дер-Ваальса... Позже, в шестидесятых годах, были получены и истинные соединения радона. По сложившимся к этому времени теоретическим представлениям о галогенидах благородных газов, достаточной химической стойкостью должны обладать такие соединения радоиа: !№, ИпЕ«, ИпСи, !№. Фторнды радона были получены сразу же после первых фто-
20
Элемент №...
рндов ксенона, однако точно идентифицировать их не удалось. Скорее всего полученное малолетучее вещество представляет собой смесь фторидов радона. В отличие от летучих фторидов ксенона это вещество не возгоняется при температуре до 250° С. Водород восстанавливает его при 500° С.
И, наконец, заканчивая рассказ о химии радона, следует упомянуть об одном неудачном опыте, проделанном в начале века Резерфордом. Зная, что распад радия приводит к образованию гелия и радона, Резерфорд (не надеясь в общем-то на успех) попытался провести обратную реакцию: Яп-)-+ Не-*-Ра. Естественно, ничего из этого не получилось.
ЧТО СТОИТ ЗА НАЗВАНИЯМИ
Радон, открытый Дорном, — это самый долгоживущий изотоп элемента Л" 86. Образуется при альфа-распаде радия-226. Массовое число этого изотопа — 222, период полураспада— 3,82 суток. Имеется в природе как одно из промежуточных звеньев в цепи распада урана-238.
Эманация тория (торон), открытая Резерфордом и Оуэнсом, тоже член естественного радиоактивного семейства, но уже другого — семейства тория. Это изотоп с массовым числом 220 и периодом полураспада 54,5 секунды.
Актинон, открытый Дебьериом, тоже член радиоактивного семейства тория. Это третий природный изотоп радона и из природных самый короткоживущнй. Его период полураспада— меньше четырех секунд (точнее 3,92), массовое число — 219.
Предыдущая << 1 .. 4 5 6 7 8 9 < 10 > 11 12 13 14 15 16 .. 65 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама