Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Журналы -> Петрянов-соколов И.В. -> "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" -> 50

Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10 - Петрянов-соколов И.В.

Петрянов-соколов И.В. Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10 — Наука , 1974. — 132 c.
Скачать (прямая ссылка): himiyaigizn101974.djvu
Предыдущая << 1 .. 44 45 46 47 48 49 < 50 > 51 52 53 54 55 56 .. 65 >> Следующая

Теперь коротко о том, что произошло в бутылке. На катоде произошла такая реакция: 2Н++2е~ = Н2 |
А на аноде Ре— 2е~=Ре2+ Но откуда же взялись гидраты окиси и закиси железа?
Разряд ионов водорода приводит к тому, что в растворе накапливаются ионы гидроксила. Они соединяются с ионами железа, ушедшими с гвоздя-электрода: Ре2++20Н- = Ре(0Н)2. Гидрат закиси железа легко
окисляется растворенным в воде кислородом:
4Ре(ОН)2 + 02 + 2Н20 = =4Ре(ОН)3.-
В этом электрохимиче-
ском процессе получаются и другие соединения. Почему? Да потому что гвозди не делают из чистого железа...
В. СКОБЕЛЕВ
Хотите ПОДГОТОВИТЬСЯ ' к экзаменам получше?!
Выведем химическую 1 Формулу... Л
Перед вами три задачи, в которых требуется вывести химические формулы веществ. Вам может показаться, что исходных данных для решения недостаточно. Однако все задачи имеют решение; чтобы найти его, надо использовать дополнительные сведения, явно или неявно упомянутые в условиях.
ЗАДАЧА 1
Минерал альбит (натриевый полевой шпат) содержит 32,1% кремния, 48,8% кислорода, алюминий н натрий. Выведите формулу альбита.
ЗАДАЧА 2
Соль серной кислоты содержит 8,6% серы, 25,8% кислорода и 65,6% некоторого элемента с удельной теплоемкостью (в виде простого вещества) 0,05 кал/г-град. Атомная теплоемкость большинства простых твердых веществ примерно одинакова н равна в среднем 6,3 кал/г-атом-град (правило Дюлонга и Пти). Найдите формулу соли.
ЗАДАЧА 3
Смесь двух газообразных нециклических углеводородов имеет плотность по водороду 17. В нормальных условиях 200 мл этой смеси обесцвечивают 35,7 мл 0,2 М раствора брома в четыреххлористом углероде; объем газа уменьшается при этом до 120 мл. Определите молекулярные формулы углеводородов, составляющих смесь. Какие структурные формулы могут им соответствовать?
(Решения — на стр. 106).
104
Клуб Юный химик
ьы замечали, что некоторые пищевые продукты, если их оставить рядом с каким-лн-бо пахучим веществом, быстро перенимают запах? Хорошая хозяйка не оставит масленку открытой и хлеб пезаверпутым. А причина, по которой запах перехотят на съестное, в адсорбции.
В школе с адсорбцией знакомятся обычно, когда проходят тему «Углерод». И у многих складывается представление, будто древесный уголь — чуть ли не единственный хороший адсорбент. Это не так. Среди адсорбентов — трепел и туф, фильтровальная бумага и стекло, почва и ткани. И еще— кукурузные палочки, которые все мы едим с таким удовольствием.
Итак, опыты с кукурузными палочками. Конечно, не надо тратить на эксперимент всю коробку, достаточно нескольких палочек. Остальное лучше съесть...
ОПЫТ 1. Его легко можно поставить дома. В сухую поллнтровую банку внесем каплю бензина (одеколона, ацетона — любого пахучего вещества). Нагреем дно рукой, чтобы образовалось больше паров. Легкими взмахами руки направим к себе воздух вместе с пара-
ми — запах отчетливо ощутим. Опустим кукурузные палочки (можно разломать их на две-три части) в банку, закроем ее полиэтиленовой крышкой, встряхнем 11 через 5—7 минут откроем — запах исчез.
Палочки после опыта есть, конечно, нельзя.
ОПЫТ 2. Его лучше ставить в химическом кружке. Заполним два цилиндра углекислым газом из аппарата Киппа, проверим горящей лучинкой, полностью ли вытеснен воздух. В один цилиндр опустим 'палочки и встряхнем его, другой цилиндр — контрольный. Приготовим два стакана с известковой водой и «перель ем» в них углекислый газ из цилиндров. Жидкость помутнеет только в одном стакане. (Успех этого опыта во многом зависит от правильного приготов тения известковой водьб Ее получают растворением в воде га-
шенои извести, а так как она растворяется очень плохо, то поступают так: колбу до половины заполняют гашеной известью, доливают водой, закрывают пробкой и оставляют стоять несколько дней, время от времени взбалтывая; по мере надобности раствор фильтруют и совершенно прозрачную известковую воду применяют для работы.)
ОПЫТ 3. О том, насколько полно прошел процесс адсорбции, можно судить по изменению окраски газообразных веществ.
В цилиндр, наполненный хлором, опустим кукурузные’ палочки. Желто зеленая окраска ослабляется. Если в цилиндре будет двуокись азота N02 или пары брома, то в присутствии кукурузных палочек (встряхните цилиндр!) бурая окраска станет слабой или исчезнет вовсе.
Н. Ф. ГРИНЕВА
Клуб Юный химик
105
Этот эксперимент не очень сложен; в школьном кружке поставить его будет нетрудно.
К большой тугоплавкой пробирке подберем пробку, через которую пропустим короткую стеклянную труб-КЗ с оттянутым концом. Приготовим также штатив, горелку', высокий железный тигель, наполненный мелким песком, термометр на 360° С, стеклянную вату, две мензурки и шпатель. И еще реактивы — муравьинокислый натрий, едкий натр, уксусную кислоту, раствор хлористого кальция и дистиллированную воду. РАБОТАТЬ ОБЯЗАТЕЛЬНО ПОД ТЯГОЙ!
Разотрем 10 г муравьинокислого натрия с 0.1 г едкого натра (он будет служить катализатором). Смесь поместим в пробирку, прикроем сверху клочком стеклянной ваты и плотно вставим в пробирку пробку с газоотводной трубкой. На химическом штативе укрепим тигель с песком, поместим в песок пробирку, закрепив ее в вертикальном положении, и вставим в песок термометр.
Предыдущая << 1 .. 44 45 46 47 48 49 < 50 > 51 52 53 54 55 56 .. 65 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама