Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Журналы -> Петрянов-соколов И.В. -> "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" -> 51

Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10 - Петрянов-соколов И.В.

Петрянов-соколов И.В. Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10 — Наука , 1974. — 132 c.
Скачать (прямая ссылка): himiyaigizn101974.djvu
Предыдущая << 1 .. 45 46 47 48 49 50 < 51 > 52 53 54 55 56 57 .. 65 >> Следующая

Теперь начнем опыт. Го-релкой нагреем песчаную баню. Смесь в пробирке расплавится, вспенится и в конце концов станет твердой. Если к отверстию газоот-зодной трубки поднести зажженную спичку, то реакционные газы вспыхнут — это горят водород и окись углерода. Доведем температуру песчаной бани до 360° С и прекратим нагревание. Когда реакционные га--,-
зы перестанут гореть, вынем пробирку из песчаной бани и дадим ей остыть. Потом шпателем достанем смесь и поместим ее в мензурку. Если прибавить концентрированную уксусную кислоту, раздастся характерное шипение и появятся пузырьки углекислого газа.
Что же произошло в пробирке?
Из муравьинокислого натрия образовался углекислый натрий:
20—360°С
2НСОО№ —»ИагСОз-!-
+ Н2+СО.
Что ж, реакция весьма поучительная, она показывает тесную связь органических веществ с неорганическими. Но зачем нам нужен был раствор хлористого кальция и дистиллированная вода? Вопрос резонный, но несколько преждевременный — эксг перимент еще не окончен.
Реакция, которую мы провели, — это всего лишь побочный процесс другой, более важной реакции, которая была открыта в 1840 г. французскими учеными Ж. Дюма и Ж. Стасом. Она отличается от предыдущей лишь тем, что тигель с песком надо сначала нагреть до 300° С и лишь затем погружать пробирку в песок.
Казалось бы, невелика разница. Так же, как н в первом случае, смесь плавится и вспенивается. Выделяющиеся в этот момент реакционные газы тоже можно поджечь спичкой...
Доведем температуру песчаной бани до 360° С, выключим горелку и дадим
0 пользе прописей
106
Kjiv6 Юный химик
пробирке остыть. Содержимое пробирки растворим в дистиллированной воде, перельем в мензурку и подкислим уксусной кислотой. Если теперь в мензурку добавить -раствор хлористого кальция, то выпадет белый осадок, который не растворяется при последующем прибавлении уксусной кислоты. Но ведь эго — характерная реакция на анион щавелевой кислоты! Выходит, мы чуть-чуть изменили условия опыта, и образовалась совсем другая соль.
А именно — соль щавелевой кислоты:
2HCOONa 30°-360*с, » (COO)2Na2-f Н2.
Такая реакция лучше всего идет между 300 и 360° С; именно поэтому мы сначала разогрели песчаную баню и только затем поместили в нее пробирку. (Между прочим, в этой реакции получается очень важный химический продукт из дешевого сырья. Поэтому открытая Дюма и Стасом реакция была вскоре положена в основу
технологического процесса.)
Итак, на конкретном примере мы убедились в том, что даже незначительные изменения в условиях опыта могут привести к тому, что образуются совершенно разные вещества. А отсюда вывод: если у вас есть пропись эксперимента, следуйте ей самым тщательным образом. Только так вы сможете получить именно то, на что рассчитываете.
Ю. ВЛАДИМИРОВ
Решения задач
(см стр. 103)
ЗАДАЧА 1
Запишем простейшую формулу альбита как №хА1у51гО(. Процентное содержание натрия в минерале обозначим через Х|, тогда содержание алюминия равно 100—32,1— —48,8—X] — (19,1—Х1)%.
В минерале элементы проявляют характерные для них степени окисления: нат-
рий + 1, алюминий +3, кремний +4 и кис-тород —2 Поскольку в, любом нейтральном соединении алгебраическая сумма произведений числа атомов (или грамм это мов) на степень окисления равна нулю, можно составить уравнение
х, „ 19,1 — х, 32,1 48,8
я 27 +4‘ 28 ~2' 16
23
8,8 10,3 x:y:z:t = 23 : 27
Простейшая формула альбита №А181зОв, или Nа20 ? АКОз? 03Ю2.
Другой вариант. Обозначим формулу альбита как хМа20-уА120з-28Ю2. Зная процентное содержание кремния, вычислим содержание 8Ю2:
32,1
60-32,1 _ 28
68,710810..
БЮ* — -81 60 28
Химически связанных окисей натрия н алюминия в минерале содержится 100-— 68,7 = 31,3%. Кислорода, входящего в БЮг: 68,7—32.1=36,6%; кислорода, входящего в 1Ча20 и А1203: 48,8—36,6=12,2%. Обозначим процентное содержание Ма20 в минерале через х2. Тогда содержание А120з равно 31,3—х2. Процентное содержа иие в минерале кислорода, входящего в N320:
х., а
Na.20 — О 62 16
а
16х2
62~'
Отсюда XI = 8,8. Процентное содержание алюминия равно 19.1—8.8=10,3. Осталось решить типовую задачу па вывод простей шей формулы:
32,1 48,8 28 : 16 =
Содержание кислорода, входящего в А1203: 48 (31,3 —х.,)
31,3 —х„ Ь
А1.,03 ” — 30 b 102 48
Так как а + b = 12,2, то
16х,
0,383:0,?82:1,147:3,05 = 1:1:3:8.
62
48 (31,3 —х2) 102
102
12,2,
Клуб Юный химик
107
откуда х2= 11,8. А1203 содержится 31,3— —11,8=19,5%. Теперь осталось вывести формулу (через окислы):
11,8 19,5 68,7 х:у:г _ 62 : 102 : 60 =
=0,190:0,191:1,145=1:1:6. Простейшая формула 1\а20-А1203-65Ю2.
ЗАДАЧА 2
Исходя из правила Дюлонга и Пти, найдем приближенное значение грамм-атомнон массы элемента:
А 6,3:0,05 = 126 —Г—~.
’ г-атом
Чтобы найти точное значение• атомной массы, надо знать точное значение эквивалента. Определим его из уравнения
8,6 25,8 65,6
6-лг-2-тг- + п.-^- = 0.
32
16
Оно составлено по правилу, приведенному в первом варианте первой задачи.
А
Э = — = 40,6, п ’ ’
а валентность элемента
126
40,6
= 3,1.
Простейшая
(БЬОЬЗОі.
ЗАДАЧА 3
Когда смесь углеводородов пропускают через раствор брома, то непредельный углеводород поглощается и объем смеси уменьшается. Следовательно, смесь состоит из 80 мл (40% объемных) непредельного углеводорода и 120 мл (60%) предельного.
Предыдущая << 1 .. 45 46 47 48 49 50 < 51 > 52 53 54 55 56 57 .. 65 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама