Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Журналы -> Петрянов-соколов И.В. -> "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" -> 47

Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1 - Петрянов-соколов И.В.

Петрянов-соколов И.В. Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1 — Наука , 1975. — 132 c.
Скачать (прямая ссылка): himiyaigizn11975.djvu
Предыдущая << 1 .. 41 42 43 44 45 46 < 47 > 48 49 50 51 52 53 .. 68 >> Следующая

ном уровне. И, попятно, постоянно измеряют.
Мы расскажем, как можно сделать простой и довольно точный прибор — гигрометр, используя меха-нохимическин эффект. Если взять тонкую пленку белкового вещества, например желатины, то при изменении влажности окружающей среды она будет менять свои размеры. Молекулы воды (водяного пара) взаимодействуют с функциональными группами белка и как бы расслабляют, размягчают его структуру. В резуль-
Клуб Юный хмммк
94
тате этого процесса (гидратации) белковая пленка под нагрузкой растягивается. Напротив, когда влажность падает, белковая пленка становится все более жесткой и стремится уменьшить свои размеры.
Вот и вся необходимая теория; приступим к изготовлению гигрометра.
Основная часть прибора —
сушнвая и не выпрямляя, перенесите в 1%-ный раствор хлористого кальция. Спустя полтора-два часа выньте пленку из раствора, промокните с обеих сторон фильтровальной бумагой и оставьте па воздухе для сушки.
Итак, мы получили основу прибора — согнутую пленку, с внутренней стороны кото-
кую, не более миллиметра, алюминиевую проволоку-стрелку длиной 12—15 см. Когда вы будете приклеивать стрелку, расположите ее под углом 10—15° к горизонту и удерживайте в таком положении, пока клей не затвердеет. Затем наклейте на пластинку кусок плотной бумаги для шкалы — прибор готов. Он
кусок 35-миллиметровой кинопленки любого сорта, длиной около 5 см. Возьмите неэкспонированную пленку. В темноте, чтобы не испортить весь рулон, отрежьте кусок и сразу погрузите его в фиксаж. Пленка в рулоне свернута эмульсией внутрь, она стремится сохранить
свернутое состояние. Это нам на руку. Поместив
пленку в фикса^к, не старайтесь ее выпрямить. Через
15—20 минут выньте плен-\ ку из фиксажа и промойте ее в течение 20 минут в проточной воде. А затем, не вы-
рой есть белковый желатиновый слой, содержащий хлористый кальций (для лучшей гигроскопичности). Целлюлозная основа кинопленки будет играть роль пружины.
Теперь смонтируем сам прибор. На ровной плас тинке из дерева, дюраля или оргстекла размером 15X15 см укрепите небольшую пластинку — полочку, а к пей клеем БФ-2, «Су-перцемепт» или каким-либо другим прикрепите пленку. К верхнему ее краю приклейте соломинку или тон-
изображен на рисунке.
Действует прибор так. Когда влажность среды повышается, желатиновый слой размягчается и пленка под действием упругих сил основы распрямляется; стрелка идет вверх. Когда влажность снижается, пленка сжимается и стрелка идет вниз.
Прибор надо прокалибровать — построить шкалу в единицах относительной влажности. Для этого проще всего поместить наш прибор рядом со стандартным психрометром и, пе-
Клуб Юный хнмнк
9$
риодически измеряя влажность, делать отметки на шкале прибора Можно пользоваться метеорологическими сводками, но тогда прибор надо держать на улице. (Если оба способа вас не устраивают, поищи-
те инои; посоветуйтесь с преподавателем физики).
В заключение заметим, что наш гигрометр очень чувствителен к малейшим изменениям среды. Поэтому его желательно поместить в шкафчик, стенки которого
сделаны из наклонно поставленных планок, наподобие жалюзи. В таком шкафчике гигрометр будет защищен от солнечного света и ветра (или сквозняка).
В. П.
Разгадка странных кристаллов
(См. стр. 91)
Начнем с того, что дихлорид неизвестного металла бы т зеленого цвета. А такие дихлориды дают следующие металлы: хром
(СгС1г-4Н20— темно-зеленый или СгС12-?2И20— свет ю-зеленый), иридий (темнозеленый), платина (отивково-зеленьпТГ), медь (желтовато-зеленый) и ванадий (зеленый).
Теперь вспо'мним, что неизвестная соль образовала в воде фиолетовый раствор, из которого выделялись пузырьки газа. Дихлориды платины и иридия в воде практически не растворяются. Если растворять дихлорид хрома, то получается синий или зеленый раствор, никакой газ при этом не выделяется. А дихлорид меди дает зеленый раствор. Выходит, это была соль ванадия?
Да. Зеленые, расплывающиеся на воздухе кристаллы дихлорида ванадия образуют именно фиолетовый раствор, из которого выделяется водород:
2УС12+2Н20 = 2У0С1 + 2НСЦ-Н2|
Двухвалентный ванадий переходит при этом в трехвалентный, и окраска раствора меняется на зеченую.
Дихлорид ванадия — хороший восстановитель, он осаждает некоторые металлы из растворов их солей. Так и случилось, когда лаборант добавил эту соль к раствору сульфата меди:
УС12+Си504 + Н20 = Си-1-У0С12+Н250,,.
Что же касается опытного химика, то он взял сульфат ванадила \Ю504— производное катиона ванадила У02+. Это вещество бывает двух модификаций: серова-
то-зеленая плохо растворяется в воде, синяя— намного лучше. Если нагреть серовато-зеленый порошок до 130° С, то он переходит в синюю модификацию. А если на- ~ т греть еще сильнее, то сульфат ванадила разлагается:
2У0504=У205+502+50з.
При этом образуются красно-оранжевые кристаллы пятиокиси ванадия, а это вещество не растворяется в воде.
Григор АВЕТИСЯН, Ереван, 10-й класс школы № 29
Решения задач
(См. стр. 92) ЗАДАЧА I
Эту задачу можно решить довольно просто, если УСЛОВНО представить, будто кристаллизация идет в две стадии: сначала кристаллизуется ВЕСЬ пентагидрат Сн504-?5Н20, а затем часть его растворяется в оставшейся воде, не связанной солью.
Предыдущая << 1 .. 41 42 43 44 45 46 < 47 > 48 49 50 51 52 53 .. 68 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама