Главное меню
Главная О сайте Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Аналитическая химия Ароматерапия Биотехнология Биохимия Высокомолекулярная химия Геохимия Гидрохимия Древесина и продукты ее переработки Другое Журналы История химии Каталитическая химия Квантовая химия Лабораторная техника Лекарственные средства Металлургия Молекулярная химия Неорганическая химия Органическая химия Органические синтезы Парфюмерия Пищевые производства Промышленные производства Резиновое и каучуковое производство Синтез органики Справочники Токсикология Фармацевтика Физическая химия Химия материалов Хроматография Экологическая химия Эксперементальная химия Электрохимия Энергетическая химия
Новые книги
Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 2" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 1" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 11" (Журналы)

Петрянов-соколов И.В. "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 10" (Журналы)
Книги по химии
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Журналы -> Петрянов-соколов И.В. -> "Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12" -> 43

Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12 - Петрянов-соколов И.В.

Петрянов-соколов И.В. Научно популярный журнал химия и жизнь выпуск 12 — Наука , 1974. — 132 c.
Скачать (прямая ссылка): himiyaigizn121974.djvu
Предыдущая << 1 .. 37 38 39 40 41 42 < 43 > 44 45 46 47 48 49 .. 69 >> Следующая

искры (БУДЬТЕ ОСТОРОЖНЫ!). Таким же образом можно сжечь лезвие безопасной бритвы или балалаечную струну. Можно также проплавить отверстие в жести, например от консервной банки.
Не обязательно брать для опыта кислородную подушку; можно использовать газометр или прибор для получения кислорода. Но кислородная подушка все же лучше: она позволяет создать большее давление.
В. СКОБЕЛЕВ
84
Клуб Юный химик
Что нового в мире
Фрукты
очищают воздух
Еще несколько лет назад биохимики выяснили, что многие плоды способны ус ваивать из воздуха бензол и окислять его до углекислого газа. А это очень важно: ароматические углеводороды, к числу которых относится и бензол, достаточно вредны, а в мире есть немало мест, где этих соединений в воздухе слишком много.
Специалисты Института биохимии растении Академии наук Грузинской ССР провели недавно любопыт ное исследование. Они поме
стили различные плоды (яблоки, помидоры, айву, перец, туиг, бананы, лимоны, грейпфруты), а также картофель в камеру, воздух которой был умышленно загрязнен бензолом. И не обычным бензолом, а меченым: в его состав входил радиоактивный изотоп 14 С. Сделано это было для того, чтобы после опыта можно было проследить, в какие соединения превращается бензол, побывав в плоде.
И вот что оказалось. Все плоды поглощали бензол из атмосферы. Часть бензола действительно превращалась в углекислый газ. Однако гораздо больше меченых атомов удалось обнаружить в различных аминокислотах и органических кислотах, входящих в мякоть и кожи-
цу плодов. Особенно много меченых атомов было в фенилаланине; возможно, бензольное кольцо не распадаясь. как бы «вклинивалось» в состав его молекулы
В общем, плоды не просто усваивают бензол, но с помощью ферментов расщепляют его и превращают в безвредные соединения. Неспелые фрукты и овощи делают это еще энергичнее, чем созревшие.
Конечно, все мы и раньше знали, что сажать фруктовые деревья и выращивать овощи — дело полезное. Но, как видите, плоды приносят пользу и до того, как они попадают к нам на стол. Будем помнить об этом, работая на пришкольном участке.
о ЛРОНИДОВ
Клуб Юный химик
85
Решения задач
(См. стр. Ы)
ЗАДАЧА 1. Прежде всего запишем упомянутые в условии реакции в виде уравнений. В термохимических уравнениях обязательно указывают агрегатные состояния и аллотропные модификации вещбств. Примем такие обозначения: г — газ, ж — жидкость, гр — графит.
2С (гр)+ЗН2 (г) _*С2Н6 (г)+<3ж.
СЗх нам и предстоит узнать. А известно нам следующее:
1) С2Н6 (г) +3,502 (г) _ 2С02 (г) + +ЗН20(ж)-(-373 ккал,
2) С (гр)+02 (г)=С02 (г)+94 ккал,
3) 2Н2 (г)+02 (г) =2Н20 (ж)+ 136 ккал. Эти три уравнения надо сложить таким образом, чтобы в конечном уравнении присутствовали водород и графит в левой части, этан — в правой. Для этого первое из трех уравнений перепишем для удобства так:
2С02+ЗН20=С2Н6 +3,502—373 ккал.
Из конечного, суммарного уравнения нам надо «удалить» воду и углекислый газ. Для этого достаточно второе уравнение умножить на 2, а третье — на 1,5:
2С+202=2С02+188 ккал, ЗН2+1,5О2=ЗН2О+204 ккал.
Если теперь сложить все три уравнения, то мы получим именно то, что требуется по условию задачи. А так как по закону Гесса тепловой эффект химического процесса зависит только от исходных и конечных веществ, но не зависит от пути этого процесса, то нам осталось лишь найти алгебраическую сумму тепловых эффектов всех трех реакций: СД= 188+204—373= + 19 ккал. ЗАДАЧА 2. Вспомним сначала, что серная кислота диссоциирует иа ионы в две ступени:
Н25С4—„Н++Н504-,
Н504- —Н++5042-.
По первой ступени она диссоциирует полностью, а вот по второй — так, как сказано в условии задачи.
Примем концентрацию ионов БСД2- за х. Концентрация ионов Н+ равна сумме исход-
ной концентрации кислоты (диссоциация по первой ступени) и концентрации БО2- (дис-социация по второй ступени), то есть [Н+] =0,5+х. А концентрация ионов Н504~ равна разности исходной концентрации кислоты и концентрации 5042~: [Н5О4~1=0,5— —х.
Эти значения мы подставим в выражение для константы диссоциации по второй ступени:
к2 =
(0,5 + х) х 0,5 —х
= 1,2 • 10~а.
Отсюда х = 0,011 г-ион/л.
Таким образом: [5042_] =0,011 г-ион/л;
[Н+] =0,511 г-ион/л, [ИБО,-] =0,489 г-ион/л.
ЗАДАЧА 3. Когда ток пропускают через водный раствор серной кислоты, происходит электролиз воды: Н20±2е = Н2+'/202. Поскольку часть воды разлагается, концентрация кислоты, естественно, возрастет. Нам надо определить то количество воды (х г), которое необходимо разложить, чтобы концентрация кислоты повысилась до 15%.
Сначала найдем массу 800 мл Зи/о-иого раствора: ш=800 1,02=816 г. Из этого раствора нужно удалить х г воды. Приравняем количества оставшейся без изменений серной кислоты до и после электролиза:
816-3 (816—х)-15
100
100
• Отсюда х = 652,8 г.
МП
Согласно закону Фарадея ё= пр •
В этой формуле д — масса электролита, подвергшегося химическому превращению, или же масса продуктов электролиза, выделившихся на электродах; М—молекулярная масса вещества; 1 — величина тока в амперах; 1 — время электролиза в секундах; Р — число Фарадея (96 500 кулонов); п — число отданных или полученных электронов иа 1 г-молекулу вещества.
Предыдущая << 1 .. 37 38 39 40 41 42 < 43 > 44 45 46 47 48 49 .. 69 >> Следующая

Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
Реклама